下列說法不正確的是

A．向純水中加入鹽酸使水的電離平衡逆向移動(dòng)，水的離子積不變

B．NH₃(g)＋HCl(g)==NH₄Cl(s)  △H＜0，低于一定溫度自發(fā)，高于一定溫度非自發(fā)

C．鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減少，正極質(zhì)量增加

D．用飽和Na₂CO₃溶液處理BaSO₄沉淀，可將BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃

我國(guó)發(fā)射上天的宇宙飛船——“神舟”六號(hào)上使用氫氧燃料電池，其電池總反應(yīng)為：2H₂+O₂====2H₂O，電解質(zhì)溶液溶質(zhì)為KOH，溶劑是水，反應(yīng)保持在較高溫度下進(jìn)行，使生成的水不斷蒸發(fā)，經(jīng)過一定的處理后供宇航員使用，該電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：_______________________,正極反應(yīng)為：______________________

某興趣小組同學(xué)利用氧化還原反應(yīng)：2KMnO₄＋10FeSO₄＋8H₂SO₄===2MnSO₄＋5Fe₂(SO₄)₃＋K₂SO₄＋8H₂O設(shè)計(jì)如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L^－1，鹽橋中裝有飽和K₂SO₄溶液．回答下列問題：

(1)發(fā)生氧化反應(yīng)的燒杯是________(填“甲”或“乙”)．

(2)外電路的電流方向?yàn)椋簭腳_______到________．(填“a”或“b”)

(3)電池工作時(shí)，鹽橋中的SO移向________(填“甲”或“乙”)燒杯．

(4)甲燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)為______________________________________________．

某化學(xué)興趣小組需100 mL某物質(zhì)的量濃度的FeSO₄溶液作標(biāo)準(zhǔn)試劑，現(xiàn)有外觀顏色發(fā)黃的硫酸亞鐵晶體、濃硫酸、稀鹽酸、KMnO₄溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中學(xué)化學(xué)常用化學(xué)儀器，實(shí)驗(yàn)過程如下：  Ⅰ.配制FeSO₄溶液

(1)下列關(guān)于FeSO₄溶液配制操作步驟的合理順序?yàn)開_______(填字母)。

A．在盛適量水的燒杯中滴加少量濃H₂SO₄后攪拌均勻并冷卻到室溫

B．稱取一定質(zhì)量的FeSO₄晶體樣品

C．將樣品溶于已配制的稀H₂SO₄中，用玻璃棒攪拌至樣品充分溶解

D．過濾后，將濾液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水稀釋至指定刻度

E．往硫酸亞鐵溶液中加入稍過量的鐵粉，充分?jǐn)嚢�，靜置一段時(shí)間至不再有氣體冒出為止

(2)回答下列問題：

①將樣品溶于稀H₂SO₄，而不直接溶于水的理由是__________________________。

②在配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，需加入鐵粉的理由是__________________________。

Ⅱ.標(biāo)定FeSO₄溶液的濃度

(1)用移液管量取20.00 mL FeSO₄溶液放入錐形瓶中，用0.10 mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液滴至終點(diǎn)，耗去KMnO₄溶液20.00 mL，若生成物中Mn元素全部呈＋2價(jià)，滴定反應(yīng)的離子方程式為______________，據(jù)此可測(cè)得FeSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L^－1。

(2)滴定時(shí)選用________(A.石蕊　B．酚酞　C．不用指示劑，填字母)為指示劑，滴定終點(diǎn)顏色變化是_________________________________。

金屬銅不溶于稀硫酸，可溶于鐵鹽溶液生成銅鹽與亞鐵鹽．現(xiàn)將一定量的銅片加入到100 mL稀硫酸和硫酸鐵的混合液中，銅片完全溶解(不考慮鹽的水解及溶液體積的變化)

(1)寫出銅溶解于上述混合液的離子方程式____________________________．

(2)若銅完全溶解時(shí)，溶液中的Fe^3＋、Cu^2＋、H^＋三種離子的物質(zhì)的量濃度相等，且測(cè)得溶液的pH＝1，則溶解銅的質(zhì)量是______g，溶液中的c(SO)＝______mol/L.

(3)若欲在如圖所示的裝置中發(fā)生(1)中的反應(yīng)，請(qǐng)判斷圖中的正、負(fù)極，并選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)作電極，寫出電極反應(yīng)式，填在相應(yīng)的表格中.

科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol^-1、-283.0kJ·mol^-1和-726.5kJ·mol^-1。請(qǐng)回答下列問題：

（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；

（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_____________；

（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；

下列說法正確的是________（填序號(hào)）

①溫度為T₁時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為：v(CH₃OH)=mol·L^-1·min^-1

②該反應(yīng)在T₁時(shí)的平衡常數(shù)比T₂時(shí)的小       ③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T₁變到T₂，達(dá)到平衡時(shí)增大

（4）在T₁溫度時(shí)，將1molCO₂和3molH₂充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO₂轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為______；

人們生活中使用的人造板材、家具等化工產(chǎn)品，會(huì)釋放出某種污染空氣的氣體，該氣體是

    A.二氧化硫       B. 甲醛         C. 甲酸         D. 苯

下列化學(xué)用語正確的是(　　)

A．CH₂CH₂—— 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式       B．C₂H₆  —— 乙烷的結(jié)構(gòu)式

C.          D． ——苯的分子式

下列有機(jī)物可以形成順反異構(gòu)的是(　　)

   A、丙烯  B、1-氯-1-丙烯   C、2-甲基-2-丁烯    D、2,3-二甲基-2-丁烯

下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

B．(CH₃)₂C==CHCH₂CH₃分子中的六個(gè)碳原子中至少有五個(gè)在同一個(gè)平面上

C．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉

D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na₂CO₃溶液除去