對(duì)于反應(yīng)A₂(g) + 2B₂(g)2AB₂(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），下列各圖所表示的變化符合勒夏特列原理的是

若室溫時(shí)pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則該氨水的電離度可表示為

(A)10^(a+b-12)% 　　　(B)10^(a+b-14)% 　　(C)10^(12-a-b)% 　　 (D)10^(14-a-b)%

（12分）酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)常見實(shí)驗(yàn)。

某同學(xué)欲測(cè)定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)操作：

A．冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。

B．量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。

C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤(rùn)洗。

D．將物質(zhì)的量濃度為1.50mol·L^－1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)V₁。

E．繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，記下讀數(shù)為V₂。

F．在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶。

G．量取濃硫酸樣品5mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。

H．重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）操作步驟的順序?yàn)?u>　 → A→　→　 →D→　 →　 →H（用字母填寫）。

（2）量取5mL濃硫酸的儀器是　　　；量取20.00mL稀硫酸的儀器是　　　。

（3）選用的指示劑是　　　 。

（4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　。

（5）下表是實(shí)驗(yàn)測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)：

請(qǐng)計(jì)算出該濃硫酸樣品的濃度為　　　　　　 mol·L^－1(不必寫出計(jì)算過(guò)程)。

（6分）在25⁰C時(shí)，有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液，取V_aL該鹽酸，同該NaOH溶液中和，需V_bLNaOH溶液。填空：

（1）若a + b = 14，則V_a∶V_b= _____________（填數(shù)字）。

（2）若a + b = 13，則V_a∶V_b= _____________（填數(shù)字）。

（3）若a + b ＞15，則V_a∶V_b= _____（填表達(dá)式）。

（6分）25℃時(shí)，體積為V_a、pH＝α的某一元強(qiáng)酸溶液與體積為V_b、pH＝b的某一元強(qiáng)堿溶液混合后恰好完全反應(yīng)。若V_a＞V_b，且α＝0．4b，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?

（1）a可否等于2？（填“可”或“否”）__________。

（2）a可否等于4？（填“可”或“否”）__________。

（3）a的取值范圍是_____________________。 

（12分）草酸晶體的組成可表示為H ₂C₂O₄·xH₂O，為測(cè)定x值，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①稱取Wg草酸晶體配成100.0 mL水溶液；②取25.0 mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為c mol·L^-1的KMnO₄溶液滴定，滴定時(shí)，所發(fā)生的反應(yīng)為：

試回答下列問(wèn)題：

（1）配平上述化學(xué)方程式。

（2）該實(shí)驗(yàn)滴定時(shí)，指示劑應(yīng)該　　　　 （填“加”或“不加”）。

（3）若滴定時(shí)，反應(yīng)前后的兩次讀數(shù)分別為a mL和b mL，則實(shí)驗(yàn)測(cè)得的所配草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　　　　　　；由此計(jì)算出草酸晶體的x值是　　　　　　　 。

（4）若滴定時(shí)所用KMnO₄溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測(cè)得的x值會(huì)　　　 　　　　　　　　　　 （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)誤差”）

（5）在滴定過(guò)程中，常常將錐形瓶的內(nèi)壁用清水沖洗一下，原因是：　　　　　　　。

（16分）一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反：3A（g）+B（g）　 xC（g）

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）若容器體積固定為 2L，反應(yīng)2min時(shí)測(cè)得剩余0.6mol B，C的濃度為0.4mol/L。

①2min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為　　　　 ；x=　　　　 ;

②若反應(yīng)經(jīng)4min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度　　　　0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）

③平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為22%，則B的轉(zhuǎn)化率是　　　　 ；

④改變起始物加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的質(zhì)量的量n（A）、n（B）、n（C）之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為　　　　。（請(qǐng)用2個(gè)等式表示）

（2）若維持容器壓強(qiáng)不變

①達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)　　　　 22%，（填“大小”、“等于”或“小于”）

②改變起始物質(zhì)加入質(zhì)量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍，則應(yīng)加入　　　　molA氣體和　　　　 molB氣體。

(8分)某溫度（t ℃）時(shí)，水的離子積為K_W =1×10^－13，

（1）則該溫度（選填“大于”“小于”或“等于”）_________25℃。

（2）若將此溫度下pH =11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)），所得混合液為中性，求a∶b等于多少？

空氣污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威脅。下列氣體中，不會(huì)造成空氣污染的是

A．N₂          B．Cl₂          C．SO₂         D．NO₂

在0.5mol Na₂SO₄中含有Na^＋的數(shù)目是

A．1                    B．0.5                  C．6.02×10²³                   D．3.01×10²³