在密閉容器中發(fā)生反應：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g),達到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的一半體積，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡的1.8倍。下列敘述不正確的是                                                         

A．a(chǎn)+b＞c+d　　　　　              B．平衡向逆反應方向移動

C．Z的體積分數(shù)減小　　             D．X的轉化率下降

有等體積等pH的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V₁、V₂、V₃，則三者的大小關系正確的是

A．V₃>V₂>V₁        　     B．V₃=V₂=V₁            C．V₃>V₂=V₁                  D．V₁=V₂>V₃

25℃時，向V mL pH=a的鹽酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10V mL時，溶液中的Cl^－和Na⁺的物質(zhì)的量相等，則a+b的值是                       

A．13               B．14   C．15           D．不能確定

（12分）（1）對反應N₂O₄（g）2NO₂（g） △H>0 ，在溫度為T₁、 T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。T₁     T₂（填“>”、“<”或“=”）；A、C兩點的速率v_A       v_C（同上）。

（2）在100℃時，將0.400mol的NO₂氣體充入2L真空定容密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：

①在上述條件下，從反應開始直至20s時，二氧化氮的平均反應速率為               ；

②該反應的平衡常數(shù)K的值為                ；

③若在相同情況下最初向該容器充入的是N₂O₄，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，N₂O₄的起始濃度是     mol/L。

④計算③中條件下達到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為            ；（結果保留小數(shù)點后一位）

(8分)廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離能得到非金屬粉末和金屬粉末，回收利用可實現(xiàn)資源再生，減少污染。

⑴下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護理念的是       （填字母）。

A.熱裂解形成燃油        B.露天焚燒     C.作為有機復合建筑材料的原料 D.直接填埋

當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是                  。

⑷在提純后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀。制備CuCl的離子方程式是                                             。

28. (9分)下列一句話中敘述了兩個值，前者記為M，后者記為N，M和N的關系從A、B、C、D中選擇

A. M>N                   B.M<N                C.M=N         D. 無法比較

⑴相同溫度下，1L 1mol/L 的NH₄Cl溶液中的NH₄^＋個數(shù)和2 L 0.5mol·L^－1NH₄Cl溶液中NH₄^＋的個數(shù)：     ；

⑵相同溫度下，pH值為12的燒堿溶液中水的電離度和pH值為12的CH₃COONa溶液中水的電離度：     ；

⑶兩份室溫時的飽和石灰水，一份升溫到50℃；另一份加入少量CaO，恢復至室溫，兩溶液中的c(Ca²⁺)：    ；

⑷常溫下兩份等濃度的純堿溶液，將第二份升高溫度，兩溶液中c(HCO₃^－)：      ；

⑸將pH值為2的醋酸和鹽酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的pH值：        ；

⑹常溫下0.1mol/L的CH₃COOH與0.1mol/LCH₃COONa等體積混合后溶液中c(Na⁺)和c(CH₃COO^－)：     ；

⑺同溫度下，0.1mol/LFeCl₃溶液中Fe³⁺水解百分率與0.01mol·L^－1FeCl₃溶液中Fe³⁺ 的水解百分率：        ；

⑻室溫下某強酸和某強堿溶液等體積混合后，溶液的pH值為7，原酸溶液和原堿溶液的物質(zhì)的量濃度：  ；

⑼PH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原來的M倍和N倍，稀釋后兩溶液的PH值仍然相同， 則M和N的關系是：       。

某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）取25.00mL的待測NaOH溶液于錐形瓶中，并加入2-3滴甲基橙，左手控制酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化。當達到滴定終點時，溶液由      色變?yōu)?u>      色。

（2）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖1、圖2所示，則所用鹽酸溶液的體積為  _____    mL。

（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____________。

A.酸式滴定管未用標準液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒干燥           

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)

（4）某學生根據(jù)三次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表：

請用上述數(shù)據(jù)計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。c（NaOH）=                        。

有一種pH為12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降到11，

(1)如果加入蒸餾水，應加               mL；(提示：溶液總體積具有加和性。下同)

(2)如果加入pH=lO的NaOH溶液，應加_______   mL；

(3)如果加入O．Ol mol·L^-1的鹽酸，應加_______ mL。

常溫下，將0.05mol/L鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液與pH＝3的某一元弱酸（HA）溶液20ml充分反應，消耗了NaOH溶液13ml.

試求：(要求寫出計算過程)   

（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度；         

（2）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度。