隨著資源的開發(fā)和現(xiàn)代化工業(yè)的發(fā)展，你認為減少酸雨以保護環(huán)境可采取的措施是（    )

①盡量少用煤作燃料�、诎压�廠的煙囪加高�、蹖⑷剂厦摿蚝笤偃紵�　

④開發(fā)新的清潔能源�、葜矘湓炝�         ⑥在已酸化的土壤中加石灰

A．①②③④        B．③④⑤⑥        C．①③④       D．①③④⑤

下列不需要用到二氧化硅的是  （   ）                                   

A．光導纖維        B．計算機芯片     C．石英鐘表     D．普通玻璃

取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應，第二份與足量燒堿溶液反應，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質量之比為（     ）。   

A．1:1            B．2:3         C．3:2          D．1:6   

下列對某未知溶液中離子的檢驗方法及其結論一定正確的是（     ）            

A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，一定含有CO₃^2ˉ

B．加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定含有SO₄^2ˉ

C．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定含有Ca²⁺

D．取溶液進行焰色反應顯黃色，一定含有Na⁺

下列物質的轉化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是         （     ）

A．SO₃^2-→SO₂        B．Cl₂ → HCl      C．Na→Na⁺        D．SO₂→S

在酸性溶液中，能大量共存的離子是  (   )

 A．Mg²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、OH^-          B．Al³⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-

  C．K⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-            D．Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-

用N_A表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是      （     ）

A．22.4L H₂的物質的量約為1mol

B．1 L 1mol/L的MgCl₂溶液中Cl^-的物質的量濃度為 2mol/L

C．標準狀況下，11.2L H₂O的物質的量約為1 mol

D．0.1mol鐵與足量的鹽酸完全反應，鐵失去的電子數(shù)為0.3N_A

一定條件下，將等體積NO和O2充入一試管，并將試管倒立于水槽中，充分反應后剩余氣體的體積約為原總體積的   (　 　)

A．             B．             C．           D．

甲、乙兩同學欲制取純凈的Fe(OH)₂ ，根據(jù)如圖所示的裝置進行試驗。A管中是Fe+H₂SO₄ ， B管中是NaOH溶液，請回答下列問題。

（1）同學甲：先夾緊止水夾a，使A管開始反應，在B管中觀察到的現(xiàn)象是             。

（2）同學乙：打開a，使A管中反應一段時間再  夾緊止水夾a，實驗中在B管中觀察到的現(xiàn)象是           ，B中發(fā)生反應的離子方程式為                               

（3）同學乙打開a的目的                     ;        （填甲或乙）同學可成功。

（1）Na₂CO₃固體中混有少量的NaHCO₃固體，除去的方法是        ，

（2）除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可選用試劑：     ；采取   方法分離。

（3）除去FeCl₂溶液中少量的FeCl₃，可選用試劑          。

寫出離子方程式                              。