（4分）選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。

A．萃取分液    B．升華    C．結(jié)晶    D．分液   E．蒸餾    F．過濾

（1）分離粗鹽中混有的泥沙______。      （2）分離碘和水的混合物______。

（3）分離水和汽油的混合物______。      （4）分離酒精和水的混合物______。

（8分）在下列化學(xué)方程式中，指出氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。

（1）3S+6KOHK₂SO₃+2K₂S+3H₂O          

（2）S+2KNO₃+3CK₂S+N₂+3CO₂

（1）氧 化 劑          還 原 劑            氧化產(chǎn)物          還原產(chǎn)物            

（2）氧 化 劑           還 原 劑            氧化產(chǎn)物           還原產(chǎn)物            

（6分）現(xiàn)有①鐵片 ②NaCl ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精 ⑥鹽酸 ⑦濃H₂SO₄  ⑧KOH

 ⑨蔗糖 ⑩H₂S，其中屬于電解質(zhì)的是(填序號，下同)            ，屬于非電解質(zhì)的是        ，屬于強電解質(zhì)的是            。

（6分）有一固體混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等混合而成，為檢驗它們做了如下實驗：

（1）將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液

（2）往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成

（3）過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，試判斷：

固體混合物中肯定有                ，肯定沒有                            ，可能有                           。

（2分）b某金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成該金屬的三價正鹽和a氫氣（標準狀況），則該金屬的相對原子質(zhì)量為            。

（2分）根據(jù)反應(yīng)：①Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑   ②MnO₂+4HClMnCl₂+Cl₂↑+2H₂O  

③2HCl+CuO=CuCl₂+H₂O，推知鹽酸應(yīng)當(dāng)具有的性質(zhì)有            　　　　　　。                      

（2分）由CO和CO₂組成的混合氣體，其密度是氫氣密度的18倍，則混合氣體中CO和CO₂在同溫、同壓下的體積比應(yīng)為          。

（10分）實驗室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：若移液后沒有洗滌燒杯            ；若加蒸餾水時不慎超過了刻度線             ；若定容時俯視刻度線___________________；若量取濃鹽酸仰視讀數(shù)           。另外若定容時加蒸餾水不慎超過了刻度線應(yīng)如何處理                      。

（1小題1分，2、3小題各2分，共5分）用15.8gKMnO₄與12mol/L的 濃HCl發(fā)生。反應(yīng)方程式如下：2KMnO₄ ＋ 16HCl ＝2KCl ＋ 2MnCl ₂＋ 5Cl ₂↑  ＋ 8H₂O  通過計算解答以下問題：

（1）KMnO₄能使多少毫升濃HCl發(fā)生上述反應(yīng)？

（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少？

（3）產(chǎn)生的Cl₂在標準狀況下的體積為多少？電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為多少？

（各2.5分，共5分）．取一定量的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合物溶液與過量鹽酸反應(yīng)，生成2.016 L CO₂（標況下），然后加入足量的Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33 g。試計算混合物中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物質(zhì)的量分別為多少。