關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是             （   ）

A．加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，可確定Cl^─存在

B．加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加BaCl₂溶液生成白色沉淀，可確定SO₄^2─存在

C．加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀，可確定SO₄^2-存在    

D．某固體加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則該固體中一定含有CaCO₃

100mL  0.3mol/L K₂SO₄溶液和100mL  0.2mol/L Al₂(SO₄)₃溶液混合后，溶液中SO₄^2─   的物質(zhì)的量濃度為（忽略溶液混合時的體積變化）                           （   ）

A．0.30mol/L     B．0.25mol/L      C．0.50mol/L     D．0.45mol/L

.硫酸鉀和硫酸鋁的混合溶液，已知其中Al³⁺的濃度為0.4 mol/L，硫酸根離子濃度為

0.7 mol/L，則K⁺的物質(zhì)的量濃度為（    ）

A．0.1mol/L 　　　B．0.15 mol/L 　　　C．0.3 mol/L 　　　D．0.2 mol/L

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是                   （    ）

A．22.4L的N₂和CO所含分子數(shù)均為N_A

B．1.7g H₂O₂中含有的電子數(shù)為0.9 N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H₂O含有的分子數(shù)為0.5N_A

D．含有N_A個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L

在三個體積相同的密閉容器中分別充入Ne、H₂、O₂三種氣體，當(dāng)他們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）由大到小的順序是                          （   ）

A．p(Ne)＞p(H₂) ＞p(O₂)             B．p(O₂) ＞p(Ne)＞p(H₂)    

C．p(H₂)＞p(O₂₎ ＞p(Ne )             D．p(H₂)＞p(Ne)＞p(O₂)

（8分）①空氣 ②氯氣 ③氫氧化鈉 ④熔融狀態(tài)的硝酸鉀⑤鐵 ⑥葡萄糖⑦硫酸溶液 ⑧氯化鐵溶液⑨酒精 ⑩硫酸銅（將序號填入下面劃線中）

在以上物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是___________， 屬于非電解質(zhì)的是___________，

屬于單質(zhì)的是______________，屬于混合物的是________________，能導(dǎo)電的是_____ ______，屬于酸的是___________，屬于堿的是__________，屬于鹽（包括鹽溶液）的是__________。

（4分）在K₂Cr₂O₇+ 14HCl=2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂↑+7H₂O反應(yīng)中，_________元素被氧化，_________是氧化劑，還原產(chǎn)物是        ，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是_________。

（8分）（1）用離子方程式表示下列應(yīng)用或現(xiàn)象

②       小蘇打與燒堿溶液的反應(yīng)                                 

②稀硫酸與氫氧化鋇的反應(yīng)                                           

（2）根據(jù)下列離子方程式，各寫一個符合條件的化學(xué)方程式

①Ag⁺+Cl^－ ＝AgCl↓                                            

②CO₃^2─+ 2H⁺＝CO₂↑+ H₂O                                             

（8分）（1）（4分）同溫同壓下，同體積的甲烷（CH₄）和CO₂氣體的分子數(shù)之比為          ；質(zhì)量比為              ；原子總數(shù)之比為             ；氫原子數(shù)與氧原子數(shù)之比為               。

（2）（4分）已知N₂、CO₂的混合氣體的質(zhì)量共12.0克，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為6.72L，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為       ；原混合氣體中N₂、CO₂的體積之比為         。

（8分）用18.4mol/L的濃硫酸配制100mL濃度為1mol/L的稀硫酸。

（1）需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、         、          。

（2）其操作步驟可分解為以下幾步：

A．用量筒量取       mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌

B．用約30mL蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都倒入容量瓶里

C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里

D．檢查100mL容量瓶，是否漏水

E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線              

F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液

G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻線相切

請據(jù)此填寫：

①完成上述步驟中的空白處。

②正確的操作順序是（用字母填寫）：

（  ）→（  ）→（  ）→（  ）→（  ）→（  ）→（  ）。

③進(jìn)行A步操作后，選用量筒的規(guī)格是      

A．10mL                     B．50mL                     C．100mL            D．1000mL

④如果對裝有濃硫酸的量筒仰視讀數(shù)，配制的稀硫酸濃度將    （填“偏高”、“偏低”、“無影響”）

⑤進(jìn)行A步驟操作時，必須        后，才能進(jìn)行后面的操作。