Fe（OH）3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是（   ）

A．膠粒帶正電荷                       B．膠粒做布朗運動    

C．膠粒直徑小于1nm              D．膠粒不能通過半透膜

需加入適當?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)的反應是（     ）

 A PCl5PCl3           B. MnO2Mn2+

 C.SO2SO32-           D. FeFe3O4

（10分）

1）除去亞鐵離子中混有的鐵離子用試劑______,離子方程式_______________________

2）除去混在氯化鈉(NaCl)中的少量氯化鎂(MgCl2), 用_____________（試劑），離子方程式是___________________________

（10分）化學科學在藥物的開發(fā)、合成和使用中起著至關(guān)重要的作用。如小蘇打、氫氧化鋁、三硅酸鎂等可治療胃酸過多，硫酸亞鐵可補鐵、防治貧血。試回答下列問題：

（1）（2分）寫出小蘇打與胃酸（主要成分為稀鹽酸）作用的離子方程式：

____________________________________________________。

（2）（2分）現(xiàn)有一瓶胃舒平藥片（復方氫氧化鋁），寫出其中和胃酸的作用原理（離子方程式）____________________________________________________

（3）（4分）檢驗Fe3+常用的試劑除堿外，還可以用_____________（填化學式），現(xiàn)象是_____________。

(8分)分析氧化還原反應并填空WO3+H2 W+3H2O

 氧化劑_____________，還原劑________ 氧化產(chǎn)物________，還原產(chǎn)物__________

A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應都顯黃色，A、B與水反應都有氣體放出，A與水反應放出的氣體具有氧化性，同時都生成溶液C，C與適量的CO2反應生成D，D溶液與過量的CO2反應生成E，E加熱能變成D。寫出A~E的化學式：A____________、

B____________、C____________、D______________、E______________。

用不含F(xiàn)e3+ 的FeSO4 溶液與用不含O2的蒸餾水配制的Na溶液反應制備氫氧化亞鐵。

(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入____________________

(2)除去蒸餾水中溶解的氧氣常采用的方法是________________

(3)生成白色Fe（OH）2沉淀的操作使用長滴管吸取不含O2 的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面以下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是___________________________________________________

（5分）把6.5gZn放入足量鹽酸中，Zn完全反應，計算生成H2的體積（標準狀況）

(8分)加熱10.0克碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物質(zhì)質(zhì)量不再變化，剩余固體的質(zhì)量為8.45克，求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。

有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的 NH₄Cl晶體，則溶液顏色  (    )

A. 變深         B.變淺              C.變藍              D.不變