為了防止熱帶魚池中水藻的生長，需保持水中Cu²⁺的濃度約1.2×10^-5 mol·L^-1。為避免在每次換池水時溶液濃度的改變，可把適當(dāng)?shù)暮�銅化合物放在池底，其飽和溶液提供適當(dāng)?shù)腃u²⁺。已知CuS、Cu(OH)₂、CuCO₃的K_sp值依次為1.3×10^-36、2.2×10^-20、1.4×10^-10，下列四種物質(zhì)中，能滿足池水濃度要求的是

A．CuSO₄           B．CuCO₃          C．Cu      (OH)₂           D．CuS 

一定條件下，在體積為2L的密閉容器中充入1 mol X和1 mol Y，發(fā)生下列反應(yīng)：

2X(g)＋Y(g)Z(g)，反應(yīng)經(jīng)60 s達(dá)平衡，生成0.3 molZ 。下列說法正確的是

A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.005 mol·L^-1·s^-1

B．將容器體積變?yōu)?L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2

C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的DH＞0

通過實(shí)驗(yàn)方法測得H₂＋Cl₂= 2HCl的化學(xué)反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度c的關(guān)系式為：

v = k ·c(H₂)^m ·c(Cl₂)ⁿ。式中k為常數(shù)，m、n的數(shù)值可用下表中數(shù)據(jù)確定。

由此可推得，m、n值正確的是

A．m=1，n=1     B．m=1/2，n=1/2    C．m=1/2，n=1    D．m=1，n= 1/2

（14分）Ⅰ．鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)。請回答鋼鐵腐蝕、防護(hù)過程中的有關(guān)問題。

請寫出鋼鐵在堿性、潮濕的環(huán)境下發(fā)生電化學(xué)腐蝕正極的電極反應(yīng)式：                    ；

下列哪個裝置示意圖可防止鐵棒被腐蝕                   。

Ⅱ．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如下圖裝置。請回答下列問題：

（1）a和b不連接時，鐵片上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                 ，此時能量轉(zhuǎn)化形式主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為          能。

（2）a和b用導(dǎo)線連接時，外電路中的電子是從           電極流出（填“Fe”或“Cu”），        （填Cu²⁺ 或SO₄^2-）離子朝負(fù)極移動，Cu極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                        。

（3）現(xiàn)在要在鐵片上鍍一層金屬銅，則a極要和直流電源的        （填“正極”或“負(fù)極”）連接；此時銅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為                        。

（14分）Ⅰ．在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

（1）加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是                                            ；

（2）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有                （答兩種）；

（3）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

       請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V₂        V₅ ＝           ， V₆＝          ，V₈＝           ；

（第一空填“＞”、“＜”或“＝”；后三空填具體數(shù)值）

Ⅱ．常溫下，某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，HA和NaOH的濃度以及混合后溶液的pH如下表：

請回答下列問題：

   （4）僅從甲組情況分析，c是否一定等于0.2 ？     （選填“是”或“否”）。

   （5）分析乙組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，HA是      酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）。該混合液中離子濃度由大到小的順序是                                   。

   （6）丙組所得混合液中由水電離出的c(OH^-) =          mo1·L^-1。

（16分）Ⅰ．如何降低大氣中CO₂的含量及有效利用CO₂，目前已引起各國普遍重視。

（1）工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 molCO₂和3 mol H₂，在500℃下發(fā)生反應(yīng)：

CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g) 。

實(shí)驗(yàn)測得CO₂(g)和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如下圖1所示。

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝_____________________；

②圖2是改變溫度時H₂的化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是

      熱（填“吸”或“放”）反應(yīng)。

③該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為     （保留兩位小數(shù)）。若提高溫度到800℃進(jìn)行，達(dá)平衡時，K值       （填“增大”、“減小”或“不變”），

④500℃達(dá)平衡時，CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)ω為       。

（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO₂，還要求提供充足的O₂。某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO₂＝2CO＋O₂，CO可用作燃料。已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH^－－4e^－＝O₂↑＋2H₂O，則陰極反應(yīng)式為_________     ____   ___。

Ⅱ．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（CO和H₂）合成二甲醚（CH₃OCH₃），其三步反應(yīng)如下：

① 2H₂ (g)＋CO(g)  CH₃OH(g)          ΔH＝－90.8 kJ·mol^-1

② 2CH₃OH(g)  CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)    ΔH＝－23.5 kJ·mol^-1

③ CO(g)＋H₂O(g)  CO₂ (g)＋H₂(g)       ΔH＝－41.3 kJ·mol^-1

（3）總合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________                         _   。

（4）一定條件下的密閉容器中，上述總反應(yīng)達(dá)到平衡時，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。

A．高溫高壓         B．加入催化劑       C．減少CO₂的濃度

D．增加CO的濃度    E．分離出二甲醚

（5）已知反應(yīng)②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)K= 400。此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：

此時，v (正) _____ v (逆) （填“＞”、“＜”或“＝”）。

（12分）實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測定某(NH₄)₂SO₄樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH₄⁺＋6HCHO = 4H⁺ ＋(CH₂)₆N₄＋6H₂O，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟① 用電子天平準(zhǔn)確稱取樣品1.5000g。

步驟② 將樣品溶解并冷卻后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟③ 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛，搖勻、靜置5min，加入2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)。重復(fù)步驟③操作2次。

（1）根據(jù)步驟③填空：

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將        （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

    ②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積將      

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察        。

  A．滴定管內(nèi)液面的變化

B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

④滴定達(dá)到終點(diǎn)時，酚酞指示劑由     色變?yōu)?u>      色，半分鐘內(nèi)不退色。

⑤滴定后俯視讀數(shù)，測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將      （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

（2）滴定結(jié)果如下表所示：

    若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1000 mol·L^-1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         。（保留兩位小數(shù)）

科學(xué)家在研究化學(xué)物質(zhì)時，常常對物質(zhì)進(jìn)行分類，以便對同類物質(zhì)的組成和性能進(jìn)行深入研究。下列4組物質(zhì)：①M(fèi)g、O₂、N₂、NO;②NaOH、Na₂CO₃、CH₄、KCl;③H₂CO₃、H₂SO₄、NH₃·H₂O、H₂SiO₃;④CaO、SO₂、CO₂、SiO₂.從物質(zhì)的基本分類看，每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)不屬于同一類，這4種物質(zhì)分別是(     )                                     

A、Mg、Na₂CO₃、H₂CO₃、CaO           B、O₂、NaOH、H₂SO₄、SiO₂

C、NO 、CH₄、NH₃·H₂O、 CaO           D、NO、KCl、H₂SiO₃、 SO₂

下列類型的反應(yīng)，一定沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（   ） 

A．化合反應(yīng)     B．分解反應(yīng)     C．復(fù)分解反應(yīng)       D．置換反應(yīng)

下列分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是 （    ）                            

 A．豆?jié){        B．牛奶  C．蔗糖溶液 D．煙、云、霧