設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（    ）

A．23g金屬鈉變?yōu)殁c離子時得到的電子數(shù)為N_A

B．標準狀況下，18g水所含的電子數(shù)目為9N_A

C．標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)目為N_A

D．標準狀況下，2.24 LN₂和O₂的混合氣體所含原子數(shù)為0.1N_A

將等物質的量濃度、等體積的硫酸與燒堿溶液混合后，滴入紫色石蕊試液，溶液呈(     )

A．紫色          B．紅色           C．藍色           D．無色

在Na₂SO₄、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na⁺、SO₄^2-、OH^-的個數(shù)比6:1:2，則溶液中Na₂SO₄、NaCl、NaOH個數(shù)比為（    ）

A．1:1:1           B．1:4:2          C．1:2:4         D．1:3:2

下圖是實驗室硫酸試劑標簽上的部分內容，據(jù)此下列說法正確的是      （　�。�

A．該硫酸的物質的量濃度為9.2mol/L

B．該硫酸的物質的量濃度為4.6mol/L

C．該硫酸的物質的量濃度為18.4mol/L

D．該硫酸的物質的量濃度為2.3mol/L

同溫同壓下，甲容器中CH₄與乙容器中C₂H₂，C₂H₄混合氣體的體積相等，則甲、乙兩個容器中原子總數(shù)之比不可能是（       ）

A．10:9              B.   10:11           C.  5:6            D. 1:1

把V L含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成兩等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂：另一份加入含bmol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的物質的量濃度為（   ）

A．(b-a) /V mol·L^-1   B．(2b-a)/V mol·L^-1　

C．2(b-a)/V mol·L^-1   D．4（2b-a)/V mol·L^-1

（12分）（1）用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石（CaCO₃）、水泥、硅、鐵等配制而成。

①Al的原子結構示意圖為_____________________；

②³⁰Si的原子的中子數(shù)為_________;

③ 可用于分離或提純物質的方法有：①過濾 ②蒸餾 ③加熱 ④分液（填序號）

除去石灰水中懸浮的大理石顆粒      。

（2）．根據(jù)下圖所示，并選擇適宜的物質可以完成圖中各步轉化推斷物質X

則X的化學式：                   。

（21分）實驗室用固體NaOH配制0.5 mol/L的NaOH溶液500mL，有以下儀器和用品有：①燒杯  ②100 mL量筒  ③容量瓶  ④藥匙  ⑤玻璃棒  ⑥托盤天平（帶砝碼）

 (1)配制時，沒有使用的儀器和用品有____________(填序號)，還缺少的儀器是                        。

（2）在配制的轉移過程中某學生進行如右圖操作，請指出其中的錯誤：                          、                           

(3)下列操作會使配制的溶液濃度偏低的是          （填字母）

A、沒有將洗滌液轉移到容量瓶   B、轉移過程中有少量溶液濺出

C、容量瓶洗凈后未干燥         D、定容時俯視刻度線

 (4)在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是(填序號)         

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用堿液潤洗

    C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上,準確稱量并放入燒杯中溶解后,立即注入容量瓶中

D．定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉搖勻

(5)實驗中還需要2mol/L的NaOH溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質量分別是      （填序號）

A．1000mL，80g     B．950mL，76g   C．任意規(guī)格，72g   D．500mL，42g

（14分）對于反應：A+B→C+D+H₂O，若已知A是硫酸鹽，C是不溶于鹽酸的白色沉淀，D是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。請回答：

（1）C屬于            ，D屬于             。（填字母）

A、電解質    B、非電解質       C、膠體       D、本身能導電的物質

（2）B屬于                                ______。（填字母）

A、單質    B、酸      C、堿    D、鹽

（3）該反應        （填“是”或“不是”）氧化還原反應。

（4）寫出A的電離方程式：                             _____           _。

（5）寫出該反應的化學方程式：                                ___。

可逆反應達到平衡的根本原因是（    ）

A．反應混合物中各組分的濃度相等       B．正逆反應都還在繼續(xù)進行    

C．反應混合物中各組分的濃度不變       D．正逆反應的速率相等