（16分）下表是甲城市某日空氣質(zhì)量報告：

該市某校研究性學習小組對表中首要污染物SO₂導致酸雨的成因進行探究。

【探究實驗】  實驗一：用下圖所示裝置進行實驗。

①A裝置的作用是　　　　　　　 （填“干燥”或“氧化”）SO₂氣體。

②實驗過程中，B裝置內(nèi)石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化，C裝置內(nèi)濕潤的藍色石蕊試紙

變 　　 色，說明SO₂與水反應生成一種酸，該酸的化學式是　　　　　　　　　　　　　　　。

③D裝置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。若實驗中向裝置內(nèi)通入標準狀況下1．12L SO₂氣體，且NaOH溶液過量。最多能生成Na₂SO₃的物質(zhì)的量為　　　　　　mol。（反應的化學方程式為：SO₂＋2NaOH＝Na₂SO₃＋H₂O）

　　　實驗二：往盛有水的燒杯中通入SO₂氣體，測得所得溶液的pH　　　　　　　 7（填“＞”、“＝”或“＜”＝，然后每隔1 h測定其pH，發(fā)現(xiàn)pH逐漸變小，直至恒定。說明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H₂SO₄。

【查閱資料】SO₂形成酸雨的另一途徑; SO₂與空氣中的O₂在飄塵的作用下反應生成SO₃，

　　　 SO₃溶于降水生成H₂SO₄。在此過程中飄塵作催化劑。

【探究結(jié)論】SO₂與空氣中的氧氣、水反應生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出現(xiàn)酸雨。

【知識聯(lián)想】

　�。�1）酸雨造成的危害是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（舉一例）。

　�。�2）汽車排放的尾氣，硝酸、化肥等工業(yè)生產(chǎn)排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉(zhuǎn)化為　　　　　　　　　　　　　　，是造成酸雨的另一主要原因。

【提出建議】本市汽車數(shù)量劇增，為了減少汽車尾氣造成的污染，建議市政府推廣使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人　　　　（填“水”或“乙醇”）。

下列關(guān)于硅的說法不正確的是

A．硅是非金屬元素，但它的單質(zhì)是灰黑色，有金屬光澤

B．硅的導電能力介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料

C．加熱到一定溫度時，硅能與O₂、Cl₂等非金屬單質(zhì)反應

D．自然界存在游離態(tài)的硅

現(xiàn)代科技將  涂于飛機表面，可以吸收和屏蔽雷達波和紅外線輻射，從而達到隱形目的。下面列出該原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差的數(shù)據(jù)正確的是

Ａ．84　　　　 Ｂ．41　　�。茫�125　    D．209

下列物質(zhì)（或其主要成分）的化學式不正確的是

A．鋁土礦     Al₂O₃           B．銅綠    Cu₂(OH)₂CO₃

C．赤鐵礦石   Fe₂O₃                 D．蘇打    NaHCO₃

下列物質(zhì)可用做半導體材料的是

A．二氧化硅           B．粗硅    C．高純硅    D．硅酸鹽

下列敘述正確的是

A．玻璃是人類最早使用的硅酸鹽材料

B．玻璃鋼和光導纖維都是復合材料

C．制普通玻璃的原料是石灰石和黏土

D．普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅

某元素原子核外電子排布為：第二層上的電子數(shù)比第一層與第三層電子數(shù)之和的兩倍還多2，該元素是

   A．Na     B．Mg      C．Al     D．Cl

已知質(zhì)量數(shù)為A的某陽離子Rⁿ⁺，核外有X個電子，則核內(nèi)中子數(shù)為

A．A-x          B．A-x-n       C．A-x+n       D．A+x-n

鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應, 過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液, 再過濾, 濾液中存在的離子有

A．[Al(OH)₄]^-    B．Cu²⁺     C．Al³⁺    D．Mg²⁺

下列試劑可用帶玻璃塞的玻璃瓶存放的是

A．NaOH溶液   B．石灰水    C．鹽酸    D．氫氟酸