（11分）下圖分別為NaCl、CsCl及金剛石的晶體結(jié)構(gòu)模型。

⑴ 在NaCl晶體中，在每個Na⁺離子的周圍與它最接近的且距離相等的Na⁺離子共有_____個。在一個NaCl晶胞中，Cl^-離子的個數(shù)等于________，Na⁺離子的個數(shù)等于________。

⑵ 在CsCl晶體中，每個Cs⁺離子周圍與它最接近的且距離相等的Cs⁺離子共有_____個。每個Cs⁺離子周圍與它最接近的且距離相等的Cl^-離子共有_____個。

⑶ 在金剛石晶體中，每個C原子周圍有________個C—C鍵，1 mol金剛石，含 C—C鍵________mol。

⑷ 如果將金剛石晶體結(jié)構(gòu)模型中的C原子換成Si原子，并在每個Si—Si鍵中間插入O原子就成了SiO₂的晶體結(jié)構(gòu)模型。那么在SiO₂晶體中，每個Si原子周圍有______個O原子，每個O原子_______個Si原子；每個Si原子周圍有_______個Si—O鍵，1mol SiO₂中含有_____mol Si—O鍵。

（14分）Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：

①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；

②Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布msⁿmpⁿ  

③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；

④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。

請回答下列問題：

（1）Z²⁺ 的核外電子排布式是                           。

（2）在[Z(NH₃)₄]²⁺離子中，Z²⁺的空間軌道受NH₃分子提供的          形成配位鍵。

（3）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是             。

a.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲>乙       b.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲>乙

c.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲<乙       d.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲>乙

(4) Q、R、X、Y四種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?u>            （用元素符號作答）

（5）R的氫化物的熔沸點(diǎn)比同主族其它元素氫化物的熔沸點(diǎn)高，原因是R氫化物________

________________________________________________________________________。

（6）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為            。

（7）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于            。

下列敘述正確的是                            (     )

A．推廣使用太陽能、風(fēng)能、海洋能、氫能，有利于緩解溫室效應(yīng)

B．乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”

C．廢電池需回收，主要是要利用電池外殼的金屬材料

D．升高溫度可降低活化能

工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：N₂(g)＋3H₂(g) 2 NH₃ (g); △H <0, 該反應(yīng)應(yīng)采取的適宜條件是（  ）

A．低溫、高壓、催化劑                   B．適宜的溫度、高壓、催化劑

C．低溫、常壓、催化劑                   D．適宜的溫度和壓強(qiáng)、催化劑

反應(yīng)2A(g) 2B(g)+C(g)；ΔH>0，達(dá)平衡時，要使V（正）降低、C(A)增大，應(yīng)采取的措施是（    ）

A．降溫            B．加催化劑            C．升溫             D．加壓

下列說法中正確的是                                  (     )。

A．將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由“C(石墨)→C(金剛石)；ΔH=+119KJ·mol.L^-1 ”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．在稀溶液中：H^＋(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)；ΔH=-57.3l KJ·mol^-1，若將含0.5mol H₂SO₄的濃硫酸與lmolNaOH溶液混合，放出的熱量大于57.3 KJ

D．在101kPa時，2g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 KJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；ΔH =+285．8 KJ·mol^-1

對于某一可逆反應(yīng)，改變下列條件，一定能使化學(xué)平衡發(fā)生移動的是（    ）

A．增加某反應(yīng)物的質(zhì)量              B．使用催化劑

C．降低反應(yīng)體系的壓強(qiáng)                  D．升高溫度

鎳鎘（Ni—Cd）充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：

Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂         Cd+2NiO(OH)+2H₂O 則，該電池放電時的負(fù)極材料是（  ）。

A．Cd(OH)₂      B．Ni(OH)₂         C．Cd          D．NiO(OH)

一定條件下反應(yīng)2AB(g)  A₂(g)＋B₂(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（    ）。

A．單位時間內(nèi)生成nmolA₂，同時消耗2n molAB

B．容器內(nèi)，3種氣體AB、A₂、B₂共存

C．AB的消耗速率等于A₂的消耗速率  

D．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化

如右圖所示裝置，下列有關(guān)說法正確的是（   ）。

A．該裝置實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

B．正極是Cu、負(fù)極是Ag

C．電子由Ag棒轉(zhuǎn)移到Cu棒

D．Ag棒上的電極反應(yīng)為：Ag^＋＋e^－＝Ag