氯化銅在水溶液中存在有如下平衡：

〔Cu(H₂O)₄〕²⁺(藍(lán)色)＋4Clˉ  〔CuCl₄〕²ˉ(綠色)＋4H₂O 下列操作可以使溶液變藍(lán)色的是：

    A．向溶液中加入少量NaCl晶體       　　B．向溶液中滴加少量濃鹽酸

C．向溶液中滴加少量AgNO₃溶液     　　 D．加水將溶液稀釋

已知HClO是比H₂CO₃還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl₂＋H₂O?HCl＋HClO；HClO?H^＋＋ClO^－，達(dá)到平衡后，要使HClO的濃度增大，可加入下列物質(zhì)：

A．SO₂　　　B．NaHCO₃　　　C．HCl　　　D．NaOH

在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度處。若把滴定管內(nèi)溶液全部放入燒杯中,再用0.1 mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和，則所需NaOH溶液的體積是：                                     

A．等于5mL       B．小于20mL        C．等于20 mL       D．大于20 mL

將0.05mol下列物質(zhì)置于500mL水中，充分?jǐn)嚢韬�，溶液中陰離子數(shù)目最多的是：

     A．      B．        C．         D．

（12分）進(jìn)行中和熱的測(cè)定的裝置如圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置中尚缺少的一種玻璃用品是                。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                          。

（3）利用該裝置測(cè)得的中和熱數(shù)值           (填“偏大、偏小、無(wú)影響”)

（4）某研究小組將裝置完善后，把V₁ mL 1.0 mol/LHCl溶液和V₂ mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示

(實(shí)驗(yàn)中始終保持V₁＋V₂＝50 mL)。回答下列問(wèn)題：

①研究小組做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度          (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃。

②由題干及圖形可知，V₁/V₂=     ：     時(shí)，酸堿恰好完全中和，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為          mol/L。

（7分）實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測(cè)定NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為82.0%，為了驗(yàn)證其純度，用濃度為0.2 mol/L的鹽酸進(jìn)行滴定，試回答下列問(wèn)題：

（1）托盤(pán)天平稱量5.0 g固體試劑，用500 mL容量瓶中配成待測(cè)液備用。

（2）將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在已經(jīng)潤(rùn)洗過(guò)的25.00 mL酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在          處，并記下刻度。

（3）取20.00 mL待測(cè)液，待測(cè)定。用甲基橙試劑作指示劑時(shí)，滴定到溶液顏色由          剛好至        色時(shí)為止。

（4）滴定達(dá)終點(diǎn)后，記下鹽酸用去20.00 mL，計(jì)算NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           。

（5）試分析滴定誤差可能由下列哪些實(shí)驗(yàn)操作引起的               。

A．轉(zhuǎn)移待測(cè)液至容量瓶時(shí)，未洗滌燒杯

B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸

C．滴定時(shí)，反應(yīng)容器搖動(dòng)太激烈，有少量待測(cè)液濺出

D．滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴懸有液滴   

E．讀滴定管開(kāi)始時(shí)仰視，讀終點(diǎn)時(shí)俯視

（7分）在10℃和2×10⁵Pa的條件下，反應(yīng)aA(g) + bB(g)cC(g)建立平衡后再逐步增大體系的壓強(qiáng)(溫度不變)。下表列出了不同壓強(qiáng)下反應(yīng)建立平衡時(shí)物質(zhì)A的濃度：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答：

（1）壓強(qiáng)從2×10⁵Pa增加到4×10⁵Pa時(shí)，平衡向       反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”、“逆”)。

（2）壓強(qiáng)從4×10⁵Pa增加到8×10⁵Pa時(shí)，平衡向      反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”、“逆”),

可能原因是                                 。

（3）在10℃和2×10⁵Pa的條件下，能作為該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是          。

a．容器中氣體的密度不變　　　　    b．混合氣體中c(A)不變

c．v_正(A )·b＝v_逆(B) ·a　　        d．混合氣體的平均相對(duì)分子量不變

（6分）已知T℃、P kPa時(shí)，在容積為V L密閉容器內(nèi)充有1 mol A和1 mol B．保持恒溫恒壓，使反應(yīng)：A(g)＋B(g) C(g) 達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為40％。試回答有關(guān)問(wèn)題：

(1)欲使溫度和壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變，在密閉容器內(nèi)充入2 mol C，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的容積為_(kāi)__________，C的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)________．

(2)若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為T(mén)℃，使1 mol A和1 mol B反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)仍為40％，則該密閉容器的容積為_(kāi)________．

（8分）常溫下將0.2 mol/L HCl溶液與0.2 mol/L MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH＝6，試回答以下問(wèn)題：

(1)①混合溶液中由水電離出的c(H⁺)________HCl溶液中由水電離出的c(H⁺)。(填“>”、“<”或“＝”)

②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：

c(Cl^－)－c(M⁺)＝__________mol/L；c(H⁺)－c(MOH)＝________mol/L。

(2)常溫下若將0.2mol/L MOH溶液與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH<7，則說(shuō)明在相同條件下MOH的電離程度______MCl的水解程度。(填“>”、“<”或“＝”)

（10分）某溫度(t℃)時(shí)，水的離子積為K_W＝1×10^-13，則該溫度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25℃。若將此溫度下pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì))，試通過(guò)計(jì)算填寫(xiě)以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比：

①若所得混合液為中性，則a∶b＝________；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是________________         。

②若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝________。此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是_______               _。