下列說(shuō)法不正確的是

  A.吸熱反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行      B.所有自發(fā)過(guò)程都將導(dǎo)致體系的熵值增大

    C.有序性越高，熵值就越低      D.對(duì)于同種物質(zhì)，在氣態(tài)時(shí)其熵值最大      

在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明化學(xué)平衡

移動(dòng)的是

    A．反應(yīng)混合物的濃度          B．反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

    C．正、逆反應(yīng)的速率          D．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

實(shí)驗(yàn)中要快速制取氫氣，最好的方法是

   A．純鋅和稀硫酸反應(yīng)          B．純鋅和濃硫酸反應(yīng)   

   C．粗鋅和濃硫酸反應(yīng)          D．粗鋅(含鉛銅雜質(zhì))與稀硫酸反應(yīng)

反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快 的是

     A．υ(D)=0.4 mol / (L·s)    B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)

 C．υ(B)=0.6mol / (L·s)     D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)      

在一密閉容器中，可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(g)cC(g)達(dá)平衡后，測(cè)得此時(shí)C的

  濃度為0．6 molL^-1若保持溫度不變，將容器的容積壓縮為原來(lái)的一半，當(dāng)重新達(dá)

  平衡后，C的濃度是0．8mol·L^-1下列說(shuō)法正確的是

    A．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了      B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

    C．物質(zhì)c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了    D．a(chǎn)+b<c

在一定溫度下，反應(yīng)1/2H₂(g)+1/2X₂(g)HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于            

     A．5%          B．33%     C．25%    D．17%

在下列可逆反應(yīng)中,增大壓強(qiáng)或降低溫度,均可使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是

    A．2SO₂+O₂=2SO₃(g)△H<0     B．4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O(g)△H<0     

    C.  2NH₃=N₂+3H₂ △H>0     D．SO₂+NO₂=SO₃(g)+NO △H<0

體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中， 分別都充有等物質(zhì)的量的A₂和B₂，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2A₂（g）+ B₂（g）==== ２C（g）并達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中A_２的轉(zhuǎn)化率為Ｐ％，則乙容器中A_２的轉(zhuǎn)化率為

    Ａ.等于Ｐ％    Ｂ.大于Ｐ％　  Ｃ.小于Ｐ％　　Ｄ.無(wú)法判斷

在一定溫度下將各1molCO和水蒸氣放在密閉的容器中反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+ H₂（g）達(dá)到平衡后，測(cè)得CO₂為0．6mol，再通入4mol水蒸氣，達(dá)到平衡后CO₂的物質(zhì)的量為

    A．等于0．6mo                    B．等于1mol

C．大于0．6mol小于1mol                D．大于1mol

在一定溫度下，向密閉容器中充入1.0molN₂和3.0molH₂，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得NH₃的物質(zhì)的量為0.6mol。若在該容器中開(kāi)始時(shí)充入2.0 molN₂和6.0molH₂，則平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量為

A、若為定容容器，n(NH₃)=1.2mol   B、若為定壓容器，n(NH₃) >1.2mol

C、若為定容容器，n(NH₃)>1.2mol   D、若為定壓容器，n(NH₃)<1.2mol