在密閉容器中，反應(yīng) 達(dá)到平衡后，若增大A的濃度或增大壓強(qiáng)使平衡向右移動。下列說法中正確的是

A．C的百分含量一定增大        

B. C的濃度一定增大

C．A的百分含量一定增大       

D．A的轉(zhuǎn)化率一定增大

在容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)：符合下列圖Ⅰ所示關(guān)系。由此推斷，對圖Ⅱ的說法正確的是

A．P₃<P₄，Y軸表示A₂的轉(zhuǎn)化率

B．P₃<P₄，Y軸表示A₂的濃度

C．P₃>P₄，Y軸表示混合氣體的密度

D．P₃>P₄，Y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

向10 mL 0.1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中通入22.4mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO₂，當(dāng)氣體全部溶解時，溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是

A．c(Na⁺)>c(CO₃^2-)>c(HCO₃^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

B．c(HCO₃^-)＝c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

C．c(Na⁺)＝c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(H₂CO₃)           

D．c(OH^-)＝c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)+c(H⁺)

常溫下，0.1 mol·L^-1某一元酸(HA)溶液中=1×10^-8，下列敘述正確的是

A．溶液中水電離出的c(H⁺)＝10^-10 mol·L^-1    

B．溶液中c(H⁺)＋c(A^-)＝0.1 mol·L^-1

C．與0.05mol·L^-1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D．上述溶液中加入一定量CH₃COONa晶體或加水稀釋，溶液c(OH^－)均增大

下列各組中的比值等于2︰1的是 

A．pH為12的燒堿溶液與Ba(OH)₂溶液的物質(zhì)的量濃度之比

B．K₂S溶液中c(K⁺)與c(S^2-)之比

C．相同溫度下0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中的c(H⁺)之比

D．10mL0.5mol/L的鹽酸與5mL0.5mol/L的鹽酸溶液中的c(H⁺)之比

將20mL0.4 mol·L^-1硝酸銨溶液跟50mL 0.1 mol·L^-1氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是             

A．c(NO₃^-)> c(OH^-)> c(NH₄⁺)> c(Ba²⁺)

B．c(NO₃^-)> c(Ba²⁺) > c(OH^-) > c(NH₄⁺)

C．c(Ba²⁺)> c(NO₃^-) > c(OH^-) > c(NH₄⁺)

D．c(NO₃^-)> c(Ba²⁺) > c(NH₄⁺) > c(OH^-)

下列敘述正確的是

A．0.1mol·L^-1氨水中，c(OH^-)＝ c(NH₄⁺)

B．10 mL 0.02mol·L^-1HCl溶液與10 mL0.02mol·L^-1Ba(OH)₂溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=10

C．在0.1mol·L^-1CH₃COONa溶液中，c(OH^-)＝ c(CH₃COOH)＋c(H⁺)

D．0.1mol·L^-1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，

c(Na⁺)＝ 2c(A^2-)＋c(HA^-)＋c(H₂A)

甲溶液的pH＝6，乙溶液的pH＝2，則下列敘述正確的是

A．甲、乙兩溶液的c(H⁺)之比為400︰1         

B．甲、乙兩溶液均呈酸性

C．甲中水的電離程度小于乙中水的電離程度   

D．甲中水的電離程度與乙中水的電離程度無法比較

已知①CH₃COOH與CH₃COONa等物質(zhì)的量混合配成的稀溶液，pH為4.7；②用等物質(zhì)的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，c(CN^－) < c(Na⁺)，則下列說法不正確的是

A. CH₃COONa的水解趨勢大于CH₃COOH的電離趨勢

B. NaCN的水解趨勢大于HCN的電離趨勢

C. ②溶液中，c(H⁺)<c(OH^-)

D. CH₃COONa的存在抑制了CH₃COOH的電離

已知一種c(H⁺)=1×10^-3mol/L的酸和一種c(OH^-)=1×10^-3mol/L的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性其原因可能是        

A．生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽         B．等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng)

C．濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)    D．濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)