在2A + B      3C + 4D中，表示該反應速率最快的是                （    ）

A．υ(A) =0.5mol•L^－1•s^－1                                B．υ(B) = 0.3 mol•L^－1•s^－1

C．υ(C) =0.8mol•L^－1•s^－1                        D．υ(D)= 1 mol•L^－1•s^－1

已知：①C(s) +O₂(g)     CO(g)；△H = – 110.5 kJ · mol ^{– 1}

②C（s） + O₂（g）      CO₂（g）；△H =– 393．51 kJ · mol ^–1

則反應：C（s） + CO₂（g）      2CO（g）的△H為                      （    ）

A．– 283．01 kJ · mol ^{– 1}    B．+ 172．51 kJ · mol ^{– 1}

C．+ 283．01 kJ · mol ^{– 1}    D．+ 504．00 kJ · mol ^{– 1}

體積不變的密閉容器中進行如下反應： X₂（g） + 3Y₂（g）    2Z（g），X₂、Y₂、Z起始濃度分別為0．2mol^．L^—1 、  0．6mol^．L^—1 、0．4mol^．L^—1 ，當平衡時，下列數(shù)據(jù)肯定不對的是

A．X₂為0．4mol^．L^—1，Y₂為1．2mol^．L^—1                     B．Y₂為1．0mol^．L^—1

C．X₂為0．3mol^．L^—1，Z為0．2mol^．L^—1                 D．Z為0．6mol^．L^—1

常溫時，在同體積pH=3的H₂SO₄、HNO₃、CH₃COOH溶液中，加入足量鎂粉，下列說法正確的是（   ）

A．H₂SO₄中放出H₂最多           B．HNO₃比醋酸放出H₂多

C．H₂SO₄和HNO₃放出H₂一樣多    D．醋酸中放出H₂最多

下列說法正確的是                                                （    ）

A．增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，從而使反應速率增大

B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大

C．pH值為7的溶液一定呈中性

D．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水溶液，溶質(zhì)的濃度和導電能力均相同

在水電離出的c（H⁺）=1×10^-12 mol/L條件下，下列各組離子一定不能大量共存的是 （    ）

A．NH＋ 4、NO－ 3、Cl^－、Na⁺                               B．K⁺、SO2－ 3、Cl^－、NO－ 3

C．Na⁺、SO2－ 4、Cl^－、HCO 3^－                D．Na⁺、NO－ 3、K⁺、SO2－ 4

在一定溫度下，下列敘述不能作為可逆反應A（g）+3B（g） 2C（g）達到平衡的標志的是                                   （    ）

①C的生成速率是B的生成速率的2/3倍            ②單位時間生成a mol A，同時生成3a mo1B ③A、B、C的濃度不再變化   ④混合氣體的總壓強不再變化

⑤混合氣體的物質(zhì)的量不再變化     ⑥單位時間消耗 a mol A，同時生成3amolB

⑦A、B、C 的分子數(shù)目比為1∶3∶2

A．②⑦         B．⑥④         C．①③         D．⑤⑥

下列說法正確的是                                                                          （　�。�

A．90℃時，純水的pH等于7

B．已知一種c （H^＋）＝1×10^－3mol/L的酸和一種c （OH^－）＝1×10^－3mol/L堿溶液以等體積混合后，溶液呈酸性，其原因是濃的弱酸和稀堿反應所致

C．配制FeCl₃溶液，為了抑制水解，常加稀硫酸

D．在Na₂S溶液中，離子濃度的關(guān)系是：c （Na^＋）＞c （S^2－）＞c （HS^－）＞c （OH^－）＞c （H^＋）

已知：4NH₃ （g）＋5 O₂ （g）4NO（g）＋6H₂O （g）；該反應是一個可逆反應，正反應是放熱反應。若反應物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應的示意圖不正確的是                  （　　）

A                B                     C                D

汽車的啟動電源常用鉛蓄電池。放電時的電池反應如下：

PbO₂ + Pb + 2H₂SO₄     2PbSO₄↓+ 2H₂O，根據(jù)此反應判斷下列敘述中正確的（   ）

A．PbO₂是電池的負極

B．負極的電極反應式為：Pb + SO－ 2e^—  PbSO₄↓

C．PbO₂得電子，被氧化

D．電池放電時，溶液酸性增強