下列說法正確的是（   ）

A．K_W隨溶液濃度的改變而改變

B．K_sp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān)

C．對已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡常數(shù)(K)一定改變

D．一般情況下，一元弱酸HA的K_a越大，表明該酸的酸性越弱

關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法正確的是（   ）

A．電子從鋅電極通過電流計流向銅電極

B．鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移

C．鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D．銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H^＋＋2e^－===H₂↑

pH＝a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH ＞a，則該電解質(zhì)可能是 （    ）

A．NaOH     B．H₂SO₄         C．AgNO₃       D．Na₂SO₄

下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（    ）

A．甲烷的燃燒熱ΔH=-890.3 kJ·mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：

CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)  ΔH=-890.3 kJ·mol^-1

B．500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N₂和1.5 molH₂置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為： N₂(g)+3H₂(g)2 NH₃(g)   ΔH = -38.6kJ·mol^-1

C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH= -57.3kJ·mol^-1，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應(yīng)的中和熱ΔH=2×（-57.3）kJ·mol^-1

D．在101 kPa時，2 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2 H₂(g)+O₂(g)=2 H₂O(l)  ΔH= -571.6 kJ·mol^-1

下列實(shí)驗(yàn)裝置符合實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?nbsp;   ）

(9分)（1）已知25℃、101kPa時，一些物質(zhì)的燃燒熱為：

請回答下列問題：①該條件下CH₃OH(l)完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：__________________________。

②根據(jù)蓋斯定律完成下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO(g)+2H₂(g)===CH₃OH(l)ΔH=____________。

（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

① CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g) △H₁=+49.0 kJ·mol^-1

② CH₃OH(g)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)  △H₂

已知H₂(g)+ O₂(g)===H₂O(g)  △H = -241.8 kJ·mol^-1

則反應(yīng)②的△H₂ =             kJ·mol^-1。

（3）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下。甲醇進(jìn)入        極（填“正”或“負(fù)”），正極發(fā)生的電極反應(yīng)為                  。

（9分）在25℃時，對于0.1mol·L^-1的氨水，請回答以下問題：

（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中將        （填“增大”、“減小”或“不變”）；

（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，此時溶液的pH     7（填“大于”、“小于”或“等于”），用離子方程式表示其原因                   

             ，此時溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                     ；

（3）若向氨水中加入0.05mol·L^-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的體積V₁與稀硫酸的體積V₂的關(guān)系為V₁      V₂（填“大于”、“小于”或“等于”），寫出溶液中各離子濃度之間滿足的電荷守恒表達(dá)式                                 。

（16分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，

實(shí)驗(yàn)開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：

①電解池中X電極上的電極反應(yīng)是                           ，

在X極附近觀察到的現(xiàn)象是                                 。

②Y電極上的電極反應(yīng)                                     ，

檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是                                。

（2）若X和Y仍均為惰性電極，a為CuSO₄溶液，則電解時的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____

_________________________。通過一段時間后，向所得溶液中加入16gCuO粉末，恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為__________。        

（3） 如果用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則：

①X電極的材料是___________，電極反應(yīng)式是_________________________。

②Y電極的材料是___________，電極反應(yīng)式是_________________________。

（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）

（12分）(Ⅰ)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示       

                ；K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值                

       (填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”)。

(Ⅱ)在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)

其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K ＝                           。

（2）該反應(yīng)為           反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是            （多選扣分）。

A．容器中壓強(qiáng)不變                    B．混合氣體中 c(CO)不變

C．υ_正(H₂)＝υ_逆(H₂O)                   D．c(CO₂)＝c(CO)

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，試判斷此時的溫度為           ℃。

（5）某溫度下，將CO和水蒸氣各1mol置于密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡后測得CO₂為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡后CO₂的物質(zhì)的量的范圍是__________。

（12分）在一定溫度下的2 L密閉容器中充入0.4 molSO₂和0.2 mol O₂ ，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)  ΔH ＜0，n(O₂)隨時間的變化如圖實(shí)線所示：

（1）用SO₂表示0～4 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為               。該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為          。升高溫度K值         （填“增大”、“不變”或“減小”）。  

（2）若溫度不變，在容器中再加1 mol O₂，重新達(dá)到平衡，則SO₂的平衡濃度       

（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉(zhuǎn)化率           （填“升高”、“不變”或“降低”），SO₃的體積分?jǐn)?shù)           （填“增大”、“不變”或“減小”）。

（3）僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測得O₂的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是_____________________________，曲線II對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是______________________________________。