有關(guān)原電池的工作原理中的下列說(shuō)法中不正確的是（    ）

A．電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)                

B．電池正極發(fā)生還原反應(yīng)

C．電子流向是從負(fù)極流向正極（外電路）  

D．電流方向是從負(fù)極流向正極（外電路）

在2L密閉容器內(nèi)，某氣體反應(yīng)物在2s內(nèi)由8mol變?yōu)?.2mol，則用該物質(zhì)表示反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為（    ）

A、0.4mol／(L·s)     B、0.3mol／(L·s)  

C、0.2mol／（L·s）   D、0.1mol／（L·s）

、在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO₂(氣)+O₂(氣)2SO₃(氣)，

已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（  ）

A．SO₂為0.4mol/L、O₂為0.2mol/L        

B．SO₂為0.25mol/L

C．SO₂、SO₃均為0.15mol/L               

D．SO₃為0.4mol/L

在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是     （    ）

A．c（Cl^-）>c（NH₄⁺）>c（H⁺）>c（OH^-）

B．c（NH₄⁺）> c（Cl^-）>c（H⁺）>c（OH^-）

C．c（Cl^-）=c（NH₄⁺）>c（H⁺）=c（OH^-）  

D．c（NH₄⁺）= c（Cl^-）>c（H⁺）>c（OH^-）

可以充分說(shuō)明反應(yīng)P（g）+Q（g）       R（g）+S（g）在恒溫下達(dá)到平衡的是（     ）

A．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變       

B．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存

C．P的生成速率和S的生成速率相等      

D．反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化

設(shè)C＋CO₂2CO－Q₁(吸熱反應(yīng))反應(yīng)速率為 u₁，N₂＋3H₂2NH₃＋Q₂(放熱反應(yīng))反應(yīng)速率為 u₂，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，u₁和u₂的變化情況為                 (    )

A、 同時(shí)增大      B、同時(shí)減小    

C、增大，減小      D、減小，增大

把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為    （ �。�

A．1：2：3      B．3：2：1         C．6：3：2   D．6：3：1

根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，Ag不能發(fā)生反應(yīng)：2HCl +2Ag =2AgCl+H₂↑。但選擇恰當(dāng)電極材料和電解液進(jìn)行電解，這個(gè)反應(yīng)就能變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)。下列四組電極和電解液中，為能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)最恰當(dāng)?shù)氖?(    )

（6分）中和滴定的誤差分析（用標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測(cè)液，待測(cè)液放在錐形瓶中）

（１）裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)得待測(cè)液的濃度偏_____

（２）裝待測(cè)液的滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗, 則測(cè)得待測(cè)液的濃度偏_____

（３）錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，則測(cè)得待測(cè)液的濃度偏_____

（6分）用銅和硫酸銅、銀和硝酸銀溶液設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，電池的總反應(yīng)的離子方程式是                         

負(fù)極反應(yīng)式是                                     ；

正極反應(yīng)式是：