用N_A表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H₂O含有的分子數(shù)為 N_A

B．常溫常壓下，1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺離子數(shù)為0.02 N_A

C．通常狀況下，N_A 個CO₂分子占有的體積為22.4L

D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^- 個數(shù)為N_A

下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是

A.HClO           B．Cl₂                      C .NaHCO₃         D．CO₂

用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級（1nm-100nm）的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子的大小和這種納米粒子大小具有相同的數(shù)量級的是

A．溶液            B．懸濁液          C．膠體          D．乳濁液

下列有關(guān)Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)比較中，正確的是

       A. 熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＜NaHCO₃

 B. 常溫時水溶液中的溶解度：Na₂CO₃＜NaHCO₃

       C. 與稀鹽酸反應(yīng)快慢：Na₂CO₃＜NaHCO₃  

D. 物質(zhì)的量相同時，消耗鹽酸：Na₂CO₃＜NaHCO₃

以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應(yīng)正確的是

向含...的水溶液中，加入足量的固體，充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，上述離子數(shù)目增加的是

A．        B.           C.           D.

將某溶液逐滴加入溶膠內(nèi)，開始時產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解，該溶液是

A．NaOH溶液      B.    C.      D.

在下列反應(yīng)過程中，有3mol電子轉(zhuǎn)移的是

A．lmol鈉與水反應(yīng)                    B．27g鋁與足量鹽酸反應(yīng)

C．22.4L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與足量鎂反應(yīng)  D．1.5mol Na₂O₂與足量水反應(yīng)

向某晶體的水溶液中加入Fe²⁺的溶液后，無明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎温人�后，混合液出現(xiàn)紅色。那么，由此得出下列的結(jié)論錯誤的是

A．該晶體中一定含有SCN^－                B．Fe³⁺的氧化性比Cl₂的氧化性強

C．Fe²⁺被Cl₂氧化為Fe³⁺                       D．Fe²⁺ 與SCN^－不能形成紅色的化合物

一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH₄NO₃2HNO₃＋4N₂↑＋9H₂O，

在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為

A． 5∶4            B．5∶3          C．1∶1          D．3∶5