已知：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)  △H=－1025kJ/mol該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是

已知熱化學方程式2H_2（g）＋O_2（g）＝2H₂O_（l）  △H₁＜0；2H₂O_（g）＝2H_2（g）＋O_2（g）  △H₂。下列說法正確的是

A．方程式中化學計量數(shù)表示分子數(shù)　　　　B．△H₂>0

C．△H₂＝－△H₁　　　　　　　        D．利用△H₁、△H₂可求出水的氣化熱

已知反應A₂（g）＋2B₂（g）2AB₂（g）　△H＜0，下列說法正確的是：

A．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小

B．升高溫度反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間

C．達到平衡后，降低溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動

D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動

以N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，則關于熱化學方程式 C₂H₂( g ) +5/2O₂ ( g ) = 2CO₂ ( g )+H₂O ( l)   △H = —1300kJ / mol 的說法中，正確的是

A. 當10 N_A個電子轉移時，該反應放出1300kJ的能量

B. 當1 N_A個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量

C. 當2 N_A個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量

D. 當8 N_A個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量

在一可變容積的密閉容器中進行反應：C(s) + H₂O(g)CO(g) + H₂（g），下列條件的改變對反應速率幾乎無影響的是

A．增加C的量

B．將容器的體積縮小一半

C．保持體積不變，充入N₂，使體系的壓強增大

D．保持壓強不變，充入N₂，使容器的體積變大

根據(jù)熱化學方程S ( s ) + O₂ (g ) = SO₂ ( g )  △H = －297.23 kJ/mol （反應在25℃，101kPa下發(fā)生）分析下列說法正確的是

A．根據(jù)熱化學方程式，燃燒1mol S放出的熱量為297.23 kJ

B．形成1mol SO₂ 的化學鍵所釋放的總能量大于斷裂 1 mol S ( s )和 1mol O₂ ( g )的化學鍵所吸收的總能量

C．S ( g) + O₂ ( g ) = SO₂ ( g )  △H =－Q kJ/mol   則Q>297.23

D．S ( g) + O₂ ( g ) = SO₂ ( g )  △H =－Q kJ/mol   則Q<297.23

（8分）甲醛是一種重要的化工產品，可利用甲醇催化脫氫制備氣態(tài)甲醛。甲醛與氣態(tài)甲醇轉化的能量關系如圖所示：

（1）甲醇催化脫氫轉化為甲醛的反應是　　　　（填“吸熱”或“放熱”）反應.

（2）過程Ⅰ與過程Ⅱ的反應熱是否相同？　　　　，理由是                          。

（3）合成甲醇的主要反應為：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H<0，其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如下表所示：

T₁、T₂、T₃的大小關系為                         

（4分）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：

Fe₂O₃(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO₂(g)       △H＝ ―24.8kJ／mol

3Fe₂O₃(s)+ CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)      △H＝ ―47.2kJ／mol

Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g)        △H＝ +640.5kJ／mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學反應方程式：

________________                                                           

（12分）利用光能和光催化劑，可將CO₂和H₂O(g)轉化為CH₄和O₂。紫外光照射時，在不同催化劑（I,II,III）作用下，CH₄產量隨光照時間的變化如圖所示。               

（1）在0-15小時內，CH₄的平均生成速率 vⅠ、vⅡ和v Ⅲ 從大到小的順序為         ；

反應開始后的30小時內，在第       種催化劑的作用下，收集的CH₄最多。

（2）將所得CH₄與H₂O(g)通入聚焦太陽能反應器，發(fā)生反應：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)，該反應的△H=+206 kJ•mol^-1

①在答題卡的坐標圖中，畫出反應過程中體系的能量變化圖（進行必要的標注）

②將等物質的量的CH₄和H₂O(g)充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應達到平衡，平衡常數(shù)K=27，此時測得CO的物質的量為0.10mol，求CH₄的平衡轉化率（計算結果保留兩位有效數(shù)字）。

（3）已知CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)　H= -890kJ·mol^-1，現(xiàn)有甲烷和一氧化碳的混合氣體共0.75mol，完全燃燒后生成氣態(tài)二氧化碳和18g液態(tài)水，并放出515kJ熱量，請寫出一氧化碳燃燒的熱化學方程式__________________                                         。

（14分）在溶液中，反應A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度分別為c(A)=0.100mol/L，c(B)=0.200mol/L，c(C)=0.000mol/L。反應物A濃度隨時間變化如圖所示。

請回答下列問題：

（1）實驗③平衡時C的濃度為____________；

（2）與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件。其中，②所改變的條件___________，

 判斷的理由是：__________________________________；③所改變的條件是_________。

（3）該反應的△H _____0，判斷其理由是___________________________________________。

（4）下圖表示實驗①條件下達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況。若降溫時，請把反應速度變化情況畫在圖中a~b處。