根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 I₂(g)+H₂(g) 2HI(g)△H=－ 9.48 kJ·mol^-1     

(ii) I₂(s)+ H₂(g)2HI(g) △H= +26.48kJ·mol^-1下列判斷正確的是

A．254g I₂(g)中通入2gH₂(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJ

B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定

D．反應(yīng)(ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(i)的反應(yīng)物總能量低

高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時，溫度升高，H₂濃度減小。下列說法正確的是

A．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H₂濃度一定減小   B．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?/p>

C．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H₂O=CO₂+H₂     D．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

右圖是373K時N₂與H₂反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。

下列敘述正確的是

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂+3H₂2NH₃ △H=－92kJ·mol^－1

B．a(chǎn)曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不變

D．在溫度體積一定的條件下，通入1mol N₂和3 mol H₂反應(yīng)后放出的熱量為Q₁kJ，若通入 2 mol N₂和6mol H₂反應(yīng)后放出的熱量為Q₂kJ則184>Q₂=2Q₁

已知H₂(g)+Br₂(l)=2HBr(g)；△H=－72KJ/mol，蒸發(fā)1mol Br₂(l)需要吸收的能量為30KJ，其他的相關(guān)數(shù)據(jù)如右表：

則表中a為

A．404             B．260              C．230            D．200

下列事實中，不能用勒沙特列原理解釋的是

A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．工業(yè)合成氨時選擇鐵做催化劑能極大加快反應(yīng)速率

C．向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低

D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO₂的利用率

下列可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是

A．PCl₃(l)＋Cl₂(g)PCl₅(s)　降溫，PCl₃轉(zhuǎn)化率增大

B．NO₂(g)＋SO₂(g)NO(g)＋SO₃(g)　降溫，SO₃的體積分?jǐn)?shù)增加

C．2NO₂ (g)2NO(g)+O₂(g) 　　降溫，顏色加深

D．CS₂(l)＋2H₂O(g)CO₂(g)＋2H₂S(g)　升溫，CO₂的平衡濃度增大

在氣相條件下(T=500 K)，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器充入1 gSO₂、l gO₂，乙容器充入2 g SO₂、2gO₂則下列敘述中正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)速率：乙>甲                               B．平衡后SO₂的濃度：乙>甲

C．SO₂轉(zhuǎn)化率：乙<甲                                          D．平衡后O₂的體積分?jǐn)?shù)：乙>甲

在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時B的濃度是原來的60%，則

A．平衡向正反應(yīng)方向移動了                          B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了

C．物質(zhì)B的體積分?jǐn)?shù)增加了                           D．a(chǎn)>b

有某可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)；右圖表示外界條件（溫度、壓強(qiáng)）的變化對上述反應(yīng)的影響。

下列判斷正確的是

A．a(chǎn)+b<c時，y軸表示平衡混合氣中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B．a(chǎn)+b<c時，y軸表示平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量

C．△H>0時，y軸表示達(dá)到平衡時B的轉(zhuǎn)化率

D．△H>0時，y軸表示達(dá)到平衡時A的濃度

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g) 2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化的如下圖所示。

下列說法中錯誤的是

A．30min時降低溫度，40min時升高溫度

B．8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(L·min)

C．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．20min～40min間三種氣體的物質(zhì)的量沒有變化