有下列物質：① NaOH固體；② 濃硫酸；③ NH₄NO₃晶體；④ CaO固體�，F(xiàn)將它們分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內的滴有紅墨水的水面呈形如右圖所示狀態(tài)，

判斷加入的物質可能是（   ）

A.① ② ③ ④      B.① ② ④    C.② ③④          D.① ② ③

用鉑電極（情性）電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產物分別是H₂和O₂的是（  ）

A．稀NaOH溶液   B．HCl溶液  C．CuSO₄溶液   D．酸性AgNO₃

關于右圖所示①、②兩個裝置的敘述，正確的是（   ）

A．裝置名稱：①是原電池，②是電解池

B．硫酸濃度變化：①增大，②減小

C．電極反應式：①中陽極：4OH^－ -4e^- = 2H₂O＋Ｏ_２↑②中正極：Zn -2ｅ^－ =  Zｎ²⁺

D．離子移動方向：①中H⁺ 向陰極方向移動②中H⁺向負極方向移動

下列敘述正確的是（    ）

A、鐵與稀H₂SO₄反應時，加入少量CuSO₄溶液，可使反應速率加快

B、構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬

C、在鐵上鍍銅時，金屬銅作陰極

D、用惰性電極電解CuSO₄溶液，溶液的pH不變

已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)    ΔH= -566 kJ/mol

Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+   ΔH= -226kJ/mol

根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是

A.CO的燃燒熱為283 kJ

B.右圖可表示由CO生成CO₂的反應過程和能量關系

C.2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g)      ΔH＞-452 kJ/mol

D.CO(g)與Na₂O₂(s)反應放出509kJ熱量時，電子轉移數(shù)為6.02×10²³

下列熱化學方程式正確的是（的絕對值均正確）

A．C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H=—1367.0 kJ/mol（燃燒熱）

B． NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和熱）

C．S（s）+O₂（g）= SO₂（g）；△H=—269.8kJ/mol（反應熱）

D． 2NO₂= O₂+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反應熱）

已知：H₂O(g)=H₂O(l)△H₁=－Q₁ kJ/mol ；

C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(l)△H₂=－Q₂kJ/mol 

C₂H₅OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g)△H₃=－Q₃kJ/mol 

若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量是多少kJ（    ）

A．Q₁+ Q₂+Q₃       B．0.5(Q₁+Q₂+Q₃)   C．0.5 Q₂－0.5 Q₃－1.5Q₁       D．1.5Q₁－0.5Q₂+0.5Q₃

（7分）已知下列熱化學方程式：

①H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)  ΔH= —285 kJ/mol 

②H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)  ΔH= —241.8 kJ/mol

③C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)   ΔH= —241.8 kJ/mol 

④C(s)+O₂(g)=CO₂(g)  ΔH= —393.5 kJ/mol

回答下列問題：

（1）上述反應中屬于放熱反應的是_________________。

（2）H₂的燃燒熱為___________；C的燃燒熱為___________。

（3）燃燒10 g H₂生成液態(tài)水，放出的熱量為__________________。

（4）CO的燃燒熱為______________，其熱化學方程式為______________________。

（3分）下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是                   

（8分）鋼鐵容易生銹的主要原因是因為鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學腐蝕。在空氣酸度不大的環(huán)境中，其負極是      ，負極反應式為                       ；正極是         ，正極反應式為                                  。