在2A＋B == 3C＋4D反應(yīng)中，下面表示的反應(yīng)速率最快的是（      ）                   

A. V_A＝3.0mol·L^－1·min^－1                                       B.V_B＝0.28mol·L^－1·S^－1

C. V_C＝4.8mol·L^－1·min^－1                                       D.V_D＝1.0mol·L^－1·S^－1 

在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（    ）

（1）C的生成速率與C的分解速率相等；（2）單位時(shí)間生成amol A，同時(shí)生成3amol B；（3）A、B、C的濃度不再變化；（4）2v_正（B）=3v_逆（C）；（5）混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；（6）混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；（7）混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí)；（8）A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。

A. （2）（8）              B.（7）（4）    C. （1）（3）        D. （5）（6）

已知熱化學(xué)方程式：

H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) △H=-285.8KJ/mol 當(dāng)lg液態(tài)水變?yōu)樗�蒸汽時(shí)，其熱量變化是

A．吸熱88kJ     B．吸熱2.44J      C．放熱44kJ       D．吸熱44kJ

下列說(shuō)法正確的是

A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)

D．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率

在2升的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(氣)＋B(氣)  ２C氣＋D(氣)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1，則10秒鐘時(shí),容器中B的物質(zhì)的量是

A．1.6 mol                 B．2.8 mol               C．2.4 mol               D．1.2 mol

在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是

A．增大反應(yīng)物的量    B．升高溫度        C．增大壓強(qiáng)           D．使用催化劑

已知（1）H2O(g) == H2O(l)   ΔH₁＝—Q₁kJ·mol^-1（2）CH₃OH(g) == CH₃OH(l) △H₂＝—Q₂ kJ·mol^-1  （3）2CH₃OH(g)+3O₂(g) == 2CO₂(g)＋4H₂O(g)  △H₃＝—Q₃ kJ·mol^-1

（Q₁、Q₂、Q₃均大于0）若要使32g液態(tài)甲醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，放出的熱量為（單位：kJ） （    ）

A. Q₁+Q₂+Q₃   B. 0.5 Q₃-Q₂+2Q₁    C. 0.5 Q₃+ Q₂-2Q₁    D. 0.5（Q₁+Q₂+Q₃）

（6分）寫出298K時(shí)，下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

(1)28 g CO還原Fe₂O₃生成單質(zhì)鐵，放出8.3 kJ熱量；                         

(2)N₂和O₂化合生成184 g NO₂氣體，吸收熱量135.4 kJ；                           

（3分）工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是：CO(s)+ H₂O(g)== CO₂(g) + H₂(g)

已知25℃時(shí)：C(石墨) +O₂ (g) == CO₂(g) △H₁ ＝－394kJ·mol^-1

           C(石墨) +1／2O₂ (g) == CO (g)  △H₂ ＝－111kJ·mol^-1

           H₂(g) +1／2O₂ (g) == H₂O(g)  △H₃＝－242kJ·mol^-1

試計(jì)算25℃時(shí)CO(s)+ H₂O(g) ==CO₂(g) + H₂(g)的反應(yīng)熱_______ kJ·mol^-1

（3分） 已知下列反應(yīng)的焓變

(1)CH₃COOH(l)+2O₂(g)==2CO₂(g)+2H₂O(l)    △H₁=-870.3kJ/mol  

(2)C(s)+O₂(g)==CO₂(g)                    △H₂=-393.5kJ/mol

(3) 2 H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l)                △H₃= -285.8kJ/mol

試計(jì)算反應(yīng) 2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)==CH₃COOH(l)的焓變?chǔ)�H=