相關(guān)習(xí)題
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科目: 來源: 題型:

能用能量判據(jù)判斷下列過程的方向的是(   )。

A.水總是自發(fā)地由高處往低處流

B.放熱反應(yīng)容易自發(fā)進(jìn)行,吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行

C.有序排列的火柴散落時(shí)成為無序排列

D.多次洗牌以后,撲克牌的毫無規(guī)律的混亂排列的概率大

 

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科目: 來源: 題型:

將pH值相同的鹽酸和醋酸稀溶液,分別用蒸餾水稀釋至原體積時(shí)m倍和n倍后,兩溶液的pH值仍然相同,則m和n的關(guān)系是(   )。

A.m<n       B.m>n        C.m=n     D.無法確定

 

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科目: 來源: 題型:

重水D2O的離子積為1.6×10-15,可以用PH一樣的定義來規(guī)定pD=-lgc(D+),以下關(guān)于pD

的敘述正確的是(   )。

A.中性溶液中PD=7

B.在1LD2O的溶液中溶解0.01molNaOD(設(shè)溶液的體積為1L),其中pD=12

C.在1L D2O中溶解 0.01mol DCl(設(shè)溶液的體積為1L),其中pD=2

D.在100mL 0.25mol·L-1的NaOD重水溶液中加入50mL 0.2mol·L-1DCl的的重水溶液,其pD=1

 

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科目: 來源: 題型:

30℃時(shí),在0.1mol/L的Na2S、NaHS兩溶液中均存在的關(guān)系是(   )。

A.c(H+c(OH-)<1×10-14               B.c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)

C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)   D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)

 

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科目: 來源: 題型:

pH=11的x、y兩種堿溶液各5mL,分別稀釋至500mL,其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是(   )。

A.稀釋后x溶液中水的電離程度比y溶液中水電離程度小

B.若xy是一元堿,等物質(zhì)的量濃度的鹽酸鹽溶液y的pH大

C.若x、y都是弱堿,則a的值一定大于9

D.完全中和x、y兩溶液時(shí),消耗同濃度稀硫酸的體積V(x)>V(y)

 

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科目: 來源: 題型:

在給定的四種溶液中,加入以下各種離子,各離子能在原溶液中大量共存的(   )。

A.滴加石蕊試液顯紅色的溶液       Fe3、NH4+、Cl-、SCN-   

B.pH值為1的溶液               Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-     

C.水電離出來的c(H)=10-13mol/L的溶液    K、HCO3-、Br-、Ba2

D.所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液             K、CO32-、NO3-、Al3

 

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科目: 來源: 題型:

室溫時(shí),將濃度和體積分別為、的NaOH溶液和、溶液相混合,下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是(   )。

A.若pH>7,則一定是

B.在任何情況下都是 

C.當(dāng)pH=7時(shí),若,則一定是 

D.若 ,,則

 

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科目: 來源: 題型:

(10分)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。

已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.請(qǐng)回答下列問題:

(1)圖中A表示                             ,圖中△H=                              KJ·mol-1;

(2)該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低?   , V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為:V2O5氧化SO2時(shí),自身被還原為四價(jià)釩化合物;四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式                                              ;

(3)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1,求由S(s)生成1 molSO3(g)的△H=          

 

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科目: 來源: 題型:

(14分)反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)(H<0)在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件,在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示:

回答問題:

(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式中,a:b:c為        ;

(2)B的平衡轉(zhuǎn)化率中最小的是      ,其值是       ;

(3)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移動(dòng)的方向是       ,采取的措施是        ;

(4)比較第II階段反應(yīng)溫度()和第III階段反應(yīng)速度()的高低:   填“>、=、<”判斷的理由是                                             。

 

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科目: 來源: 題型:

(4分)將4 mol SO3氣和4 mol NO置于2 L容器中,一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)(不考慮NO2和N2O4之間的相互轉(zhuǎn)化):?2SO3(g) 2SO2+O2?2NO+O2 2NO2?

(1)當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí),O2和NO2的物質(zhì)的量分別為n(O2)=0.1 mol、n(NO2)=3.6mol,則此時(shí)SO3氣的物質(zhì)的量為             。?

(2)當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí),欲求其混合氣體的平衡組成,則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度,但這兩種氣體不能同時(shí)是SO3     ,或NO和    (填它們的分子式)。

 

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