用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（  ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LＨ_２O含有的分子數(shù)為N_A

B．常溫常壓下，1.06gNa₂CO₃含有的Na⁺數(shù)為0.02N_A

C．通常狀況下，N_A個CO₂分子占有的體積為22.4L

D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L^-1的MgCl₂溶液中，含有Cl^-個數(shù)為N_A

電解質(zhì)溶液中，陰離子和陽離子均以水合離子形式存在，如H^＋可以結(jié)合一個水分子形成H₃O^＋。下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯誤的是(　　)

A．CuSO₄===Cu^2＋＋SO        B ．NaHSO₄===Na^＋＋HSO

C．NaOH===Na^＋＋OH^－         D．HCl＋H₂O===H₃O^＋＋Cl^－

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列對于0.3 mol/L硫酸鉀溶液的說法不正確的是（  ）

A.1 L溶液中含有0. 6 N_A個鉀離子

B.1 L溶液中含有鉀離子和硫酸根離子總數(shù)為0.9 N_A

C.2 L溶液中鉀離子濃度為1.2 mol/L

D.2 L溶液中含有硫酸根離子0.6 N_A個

下列說法正確的是    （   ）

A.NaOH的摩爾質(zhì)量為40 g

B.1 mol O₂的質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量相等

C.1 mol OH^-的質(zhì)量為17 g·mol^-1

D.氦氣的摩爾質(zhì)量（單位g·mol^-1）在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量

分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了重要作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是 （  ）

A根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物.

B．根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強弱，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

C．根據(jù)是否具有丁達爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體

D．根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為“化合、分解、置換、復(fù)分解”四類

.三組混合液：①植物油和水；②乙醇和水；③氯化鈉和單質(zhì)碘的混合水溶液，分離它們的正確方法依次是（  ）

A.分液、萃取、蒸餾      B.萃取、蒸餾、分液 

C.分液、蒸餾、萃取      D.蒸餾、萃取、分液

科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是a g ,  ¹²C的原子質(zhì)量是b g，N_A是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)

A．  W g該原子中含有aN_A該原子       B．由已知信息可得：N_A＝

C．  該原子的摩爾質(zhì)量是aN_A       D． W g該原子的物質(zhì)的量一定是mol

在甲乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu²⁺、K⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-、OH^-6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是 （  ）

A. Cu²⁺、H⁺、Cl^-        B. Cl^-、CO₃^2-、OH^-   C. K⁺、H⁺、Cl^-       D.K⁺、OH^-、CO₃^2-

下列離子方程式，書寫正確的是                                       （    ）

A．鐵和稀鹽酸反應(yīng)  2Fe+6H⁺===2Fe³⁺+3H₂↑

B．硝酸銀溶液中加入銅粉  Ag⁺+Cu===Cu²⁺+Ag  

C．氧化銅與鹽酸反應(yīng)  O^2― +2H^＋ ===H₂O   

D． 碳酸鎂跟稀硫酸反應(yīng)：MgCO₃＋2H^＋Mg^2＋＋H₂O＋CO₂↑

鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時間（t）的關(guān)系如下圖。

反應(yīng)中鎂和鋁的（  ）

A．物質(zhì)的量之比為3︰2    B．質(zhì)量之比為3︰2

C．摩爾質(zhì)量之比為2︰3    D．以上都不對