在一密閉容器中，反應(yīng)aA(氣)  bB(氣)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當達到新平衡時，B的濃度是原來的40%，則          (　 )

A．平衡向正反應(yīng)方向移動了    B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了

C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了    D．a(chǎn)< b

一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c₁、c₂、c₃(均不為0)，平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L^－1、0.3mol·L^－1、0.08mol·L^－1，則下列判斷不合理的是（    ） 

A.c₁∶c₂=1∶3                  B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為3∶2

C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等          D.c₁的取值范圍為0＜c₁＜0.14mol·L^－1

可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)  pC(g)+qD(g)的v-t圖象如下右圖，如若其它條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如下右圖：

①a₁>a₂ ②a₁<a₂  ③b₁>b₂  ④b₁<b₂ ⑤t₁>t₂⑥t₁=t₂  ⑦兩圖中陰影部分面積相等  ⑧右圖中陰影部分面積更大，以上說法中正確的是（   ）

A.②④⑤⑦         B.①④⑥⑧     C. ②③⑤⑧         D.①③⑥⑦

（4分）有下列物質(zhì)：①銅； ②硫酸鋇固體； ③氫氧化鈉固體； ④氨水；⑤熔融硝酸鉀；⑥乙醇；⑦液態(tài)HCl；⑧石墨；⑨二氧化硫；⑩冰醋酸; ⑾硫。

(1)其中能導電的有________，其水溶液能導電的是________。

(2)屬于非電解質(zhì)的有________，屬于強電解質(zhì)的是________。

（4分）下列方法中可以證明3H₂＋N₂   2NH₃已達平衡狀態(tài)的是___    _____

①單位時間內(nèi)生成n mol H₂的同時生成n mol NH₃

②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—N鍵斷裂

③百分組成 N₂%＝NH₃%  ④反應(yīng)速率ν(H₂)_正＝3ν(N₂)_逆時

⑤c(NH₃)∶ c(H₂) ∶ c(N₂)＝2 ∶ 3∶ 1時

⑥溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化

⑦溫度和體積一定時容器內(nèi)壓強不再變化

⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

⑨條件一定，混合氣體的總質(zhì)量不再變化

（5分）在一小燒杯里混合10ml 0.01mol/L FeC1₃溶液和10ml 0.01mol/L KSCN溶液，溶液立即變?yōu)榧t色。（1）再向溶液中滴入1mol/LFeC1₃溶液，現(xiàn)象                    ，平衡           移動，KSCN濃度會               。

（2）在燒杯中加入KC1固體，現(xiàn)象              ，平衡      移動。(填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”)

（6分）在一容積為3 L的密閉容器內(nèi)加入0.3 mol的N₂和0.9 mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃　ΔH＜0。反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示：

(1)根據(jù)圖示，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v(NH₃)________。

（2）反應(yīng)達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH₃的物質(zhì)的量濃度 不可能為（    ）

a．0.20 mol/L  b．0.12mol/L           c．0.10 mol/L   d．0.08 mol/L

(3)反應(yīng)達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡        移動         (填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”)，化學平衡常數(shù)        _(填“增大”、“減小”或“不變”)

（6分）在一個固定容積的密閉容器中，保持一定溫度進行以下反應(yīng)：H₂(g)＋Br₂(g) 2HBr(g)，已知加入0.5 mol H₂和1 mol Br₂時，達到平衡后生成0.5a mol HBr(見表已知項)在相同條件下，且保持平衡時各組分的體積分數(shù)不變，對下列編號(1)～(3)的狀態(tài)，填寫表中的空白。

（7分）（1）室溫下，把1 mL 0.1 mol·L^－1的H₂SO₄加水稀釋成2 L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H^＋，其濃度接近于               

(2)室溫時，將0.1mol/L鹽酸和0.07mol/L氫氧化鋇溶液1:5（體積比）混合后，該混合溶液的pH＝_______

(3)某溫度時，0.1mol·L^－1 NaOH溶液的pH＝12。該溫度下，10體積pH＝a的某強酸與1體積pH＝b的某強堿混合后，溶液呈中性，則a和b滿足的關(guān)系____________________

（8分）實驗室常利用甲醛法測定(NH₄)₂SO₄樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應(yīng)原理為：4NH＋6HCHO===3H^＋＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H^＋[滴定時，1 mol(CH₂)₆N₄H^＋與1 mol H^＋相當,也消耗1 mol OH^-]，然后用NaOH標準溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟Ⅰ　稱取樣品1.500 g。

步驟Ⅱ　將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟Ⅲ　移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復(fù)2次。(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：

①用NaOH標準溶液滴定滴定錐形瓶中溶液時,左手控制       式滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________              _。直到因加入一滴NaOH溶液后，溶液由無色變?yōu)榧t色，并且______________                          為止

②堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

③移取25.00 mL樣品的滴定管，移取前尖嘴處有氣泡，移取后氣泡消失，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積    (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

(2)滴定結(jié)果如下表所示：

若NaOH標準溶液的濃度為0.1010 mol/L，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為________。