25℃、101kPa 下：①2Na(s) +1/2O₂(g)=Na₂O(s)  △H₁=－414KJ/mol；

                    ②2Na(s) +O₂(g)=Na₂O₂(s)  △H₂=－511KJ/mol。

下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．25℃、101kPa 下，Na₂O₂（s）+2 Na（s）= 2Na₂O（s）  △H=－317kJ/mol

B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C．常溫下Na與足量O₂反應(yīng)生成Na₂O，隨溫度升高生成Na₂O的速率逐漸加快

D．①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等

能促進(jìn)水的電離，并使溶液中c(H⁺)>c(OH^—)的操作是（     ）

A．將水加熱煮沸                         B．向水中投入一小塊金屬鈉

C．向水中通CO₂                            D．向水中加入明礬晶體     

在由水電離出的c（H^＋）＝10^－13 mol·L^－1的溶液中，一定還能大量共存的離子組是（   ）

A．K^＋、Na^＋、HCO₃^－、Cl^－          B．K^＋、NO₃^－、Cl^－、I^－

C．Na^＋、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－              D．NH₄^＋、Al^3＋、Cl^－、SO₄^2－

在pH都等于9的NaOH和CH₃COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH^- 離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L，則A和B關(guān)系為（    ）

A． A>B        B．A=10^－4 B        C．B=10^－4 A       D． A=B 

一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（    ）

A．NaOH固體                  B．NH₄Cl固體  

C．CH₃COONa固體              D．NaNO₃固體     

若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是（    ）

A．生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽        B．弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

C．強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)      D．一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A（g）＋2B（g）C（g）＋3D（g） ΔH＜0�，F(xiàn)將2molA和2molB充入體積為V的甲容器，將2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開始前的體積為2V（如圖所示），保持反應(yīng)過(guò)程中兩容器的溫度與起始時(shí)相同。

下列說(shuō)法正確的是       （    ）

A．甲、乙兩容器中的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)相等

B．甲、乙兩容器中的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，兩容器內(nèi)壓強(qiáng)不相等

C．向甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物質(zhì)C的濃度不變

D．向乙容器中再充入2molC和6molD，平衡后乙中物質(zhì)C的濃度為原來(lái)的2倍

（6分，每空2分）按要求書寫熱化學(xué)方程式：

(1)已知稀溶液中，1 mol H₂SO₄與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H₂SO₄與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式

                                                                      。

(2)25℃、101 kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ，經(jīng)測(cè)定，將生成的CO₂通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25 g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式

                                                                     。

(3)已知下列熱化學(xué)方程式：

①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)＋2H₂O(l)   ΔH₁＝－870.3kJ/mol

②C(s)＋O₂(g) ＝CO₂(g)   ΔH₂＝－393.5kJ/mol

③H₂(g)＋1／2O₂(g) ＝H₂O(l)   ΔH₃＝－285.8 kJ/mol

寫出由C(s)、H₂(g)和O₂(g)化合生成CH₃COOH(l)的熱化學(xué)方程式

                                                                      。

（16分，每空2分）（1）FeCl₃的水溶液呈            （填 “酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH            7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：

                                    ；實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl₃的溶液時(shí)，常將FeCl₃固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以            （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。

（2）醋酸電離方程式：                                            ，

氯化鋁在水中電離方程式：________     _____________________________ 。

把氯化鋁溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是             。

（3）熱的純堿溶液清洗油污效果比冷的好，這是因?yàn)?u>                            。

（14分，每空2分）向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體,在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）Y（g）+3Z（g）

（1）經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍，則用Y的物質(zhì)的量濃度變化表示的速率為           mol/（L·min）。

（2）若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個(gè)同樣的密閉容器中進(jìn)行,在同一段時(shí)間內(nèi)測(cè)得容器內(nèi)的反應(yīng)速率分別為：①甲v（X）＝3. 5mol/（L·min）；  ②乙v（Y）＝2mol/（L·min）；

③丙v（Z）＝4.5mol/（L·min）； ④丁v（X）＝0. 075mol/（L·s）。若其它條件相同,溫度不同，則溫度由高到低的順序是（填序號(hào)）                            。

（3）若向達(dá)到（1）的平衡體系中充入氬氣，則平衡向      （填"左"或"右"或"不移動(dòng)"）；若向達(dá)到（1）的平衡體系中移走部分混合氣體，則平衡向          （填" 左 " 或 " 右 " 或 " 不 移動(dòng)"）。

（4）若在相同條件下向達(dá)到（1）所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體，則平衡后X的轉(zhuǎn)化率⑷與⑴的平衡中的X的轉(zhuǎn)化率相比較            。

A．無(wú)法確定                  B．⑷一定大于⑴            

C．⑷一定等于⑴              D．⑷一定小于⑴

（5）若保持溫度和壓強(qiáng)不變,起始時(shí)加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol,達(dá)到平衡時(shí)仍與（1）的平衡等效，則a、b、c應(yīng)該滿足的關(guān)系為

                                                                    。

（6）若保持溫度和體積不變,起始時(shí)加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol,達(dá)到平衡時(shí)仍與（1）的平衡等效,且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍應(yīng)該為                                               。