元素A—D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據表中信息回答下列問題：

（1）B元素原子的最外層軌道表示式是      ，D離子的核外電子排布             式是               。C和D形成的化合物的電子式為             。

（2）A、B、C、D的原子半徑大小為：      >       >        >（用元素符號表示）

（3）D單質在B單質中燃燒的化學方程式為                       

（4）A和D兩元素金屬性較強的是（用元素符號表示）____。寫出能證明該結論的一個實驗事實        。

（1）在某容積不變的密閉容器中，有可逆反應：

mA（g）+nB（g）      pC（g）+qD（S）+Q（Q>0）如圖某反應過程中各物質物質的量n（mol）隨時間t（nub）的變化曲線圖。

達到化學平衡

①該反應的平衡常數表達式為（各物質濃度的指數用數值表示）：

                         。

②若充入A，K值    （填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小、不變）；正反應速率____（填增大、減小、不變）。

③若體積為10升的密閉容器中，500℃、有催化劑存在的條件下，根據圖示回答下列問題：在0～15min內的平均反應速率：v（B）=             

  （2）對于某可逆反應：A（g）+B（g）      2C（g）+Q（Q>0）。

若該反應的正反應速率與時間的關系如圖所示。在其它條件不變的情況下，請?zhí)羁眨?/p>

①寫出t₂時改變的條件可能是：        （用文字表達）；

②t₄時改交的條件可能是     （用編號表示，多選扣分）

    A．增大壓強                    B．減小壓強       

    C．使用催化劑                  D．升高溫度

    E．增大A的濃度

某反應體系中的物質有：NaOH、AU₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。已知：Au₂O₃在所給物質中氧化性最強。

（1）       請將反應物與生成物分別填入以下空格內：

   （2）反應中，被還原的元素是          ，還原劑是       。

   （3）將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標出電子轉移的方向和數目。

   （4）坊織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na₂S₂O₃可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na₂S₂O₃和Cl₂反應的產物是H₂SO₄、NaCl和HC1，則還原劑與氧化劑物質的量之比為 

               。

某中學化學實驗小組為了證明和比較SO₂和氯水的漂白性，設計了如下裝置：

   （1）實驗室常用裝置E制各Cl₂，指出該反應中濃鹽酸所表現出的性質          

   （2）反應開始后，發(fā)現B、D兩個容器中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個容器加熱，兩個容器中的現象分別為：B      D         

   （3）裝置C的作用是                       

   （4）該實驗小組的甲、乙兩位同學利用上述兩發(fā)生裝置按下圖裝置繼續(xù)進行實驗：

通氣一段時間后，甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學的實驗現象是

品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺。

試根據該實驗裝置和兩名同學的實驗結果回答問題。

①試分析甲同學實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是：                  。（文字結合離子方程式進行說明）

②你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？                      。

某校化學課外小組用硫酸鐵廢液（含少量硫酸銅和稀硫酸），制備硫酸亞鐵晶體并進行如下實驗。制備硫酸亞鐵晶體主要的操作流程如下：

請根據題目要求回答下列問題：

   （1）A的化學式為            ，上述操作過程中用到的玻璃儀器有：①燒杯、②③玻璃棒、③酒精燈、④溫度計、⑤            。

   （2）趁熱過濾的目的是          。

   （3）結晶操作過程中應控制濾液酸性的原因是____              

   （4）已知硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂Fe （SO₄）₂]比硫酸亞鐵穩(wěn)定，用在分析化學中。硫酸亞鐵銨可用硫酸銨和硫酸亞鐵反應制得。實驗室利用硫酸亞鐵銨溶液和草酸溶液反應生成草酸亞鐵沉淀來制備草酸亞鐵。寫出硫酸亞鐵銨溶液與草酸溶液反應的離子方程式____                    。

   （5）草酸亞鐵晶體（相對分子質量180）受熱易分解，某課外小組設計如圖的實驗裝置來檢驗其分解產物。

①該裝置中最不合理的部分             （填字母），原因是         。

②改用正確裝置實驗開始后，B處變藍，說明草酸亞鐵晶體中有           ；C處有白色沉淀，E處部分黑色粉末變?yōu)榧t色，說明草酸亞鐵分解產生    （填化學式）。

化學式為C₈H₁₀O的化合物A具有如下性質：

                  ①A+Na→慢慢產生氣泡

                  ②A十RCOO有香味的產物

                  ③A苯甲酸

                  ④其催化脫氫產物不能發(fā)生銀鏡反應

                  ⑤脫水反應的產物，經聚合反應中可制得一種塑料制品（它是目前主要的“白色污染”源之一。）

                  試回答：

（1）根據上述信息，對該化合物的結構可作出的判斷是           （多選扣分）

    A．苯環(huán)上直接連有羥基         

B．肯定有醇羥基

C．苯環(huán)側鏈末端有甲基              

D．肯定是芳香烴

（2）化合物A的結構簡式                 。

（3）A和金屬鈉反應的化學方程式                    。

（4）A的脫水反應化學方程式                。

2005年的諾貝爾化學獎頒給在烯烴復分解反應研究方面做出突出貢獻的化學家。烯烴復分解是指在催化條件下實現C=C雙鍵斷裂兩邊基團換位的反應。

如圖表示兩個丙烯分子進行烯烴復分解，生成兩個新的烯烴分子：2一丁烯和乙烯。

現以丙烯為原料，可以分別合成重要的化工原料I和G，I和G在不同條件下反應可生成多種化工產品，如環(huán)酯J；

（1）反應①的類型：               反應；反應⑥的類型：        反應

（2）G的結構簡式：                  ；反應⑩的反應條件：            

（3）反應②的化學方程式是                      ；

（4）反應④中C與HCl氣體在一定條件只發(fā)生加成反應，反應④和⑤不能調換的原因是                         ，E的結構簡式：               ；

（5）反應⑨的化學方程式：                               。

白玉的化學式可用Ca_xMg_ySi_pO₂₂（OH）₂表示（也可用Ca、Mg、si、H的氧化物表示、。

（1）取8．10g白玉粉末灼燒至恒重，固體減少了0.18g，則白玉的摩爾質量為    g／mol。

（2）另取4．05g白玉粉末加入lmol／L的鹽酸100mL中充分溶解，得不溶物2．40g。過濾，將濾液和洗滌液合并后往其中加入足量的鐵屑，得到氣體336mL（STP）。則①p=               ；②白玉的化學式為               。

粉煤灰是燃煤電廠排出的工業(yè)廢渣，其中含莫來石（Al₆Si₂O₁₃）的質量分數為43．4％，還有含量較多的SiO₂（其他成分不含Al和Si）。用粉煤灰和純堿在高溫下燒結，可制取NaAlSiO₄（霞石）、Na₂SiO₃和NaAlO₂，有關化學方程式為：

Al₆Si₂O₁₃+3Na₂CO₃→2NaAlSiO₄+4NaAlO₂+3CO₂↑ ①

                  Al₆Si₂O₁₃+5Na₂CO₃→2Na₂SiO₃+6NaAlO₂+5CO₂↑  ②

                  SiO₂+Na₂CO₃→Na₂SiO₃+CO₂↑                 ③

（1）粉煤灰中鋁的質量分數為    ％。

（2）用l mol Al₆Si₂O₁₃和4mol SiO₂制得5mol NaAlO₂、lmolNaAlSiO₄，還應制得Na₂SiO₃mol，共消耗Na₂CO₃         mol（得到的固體中無SiO₂）。

（3）若粉煤灰中Al₆Si₂O₁₃與SiO₂的物質的量之比為1：2，則1婦粉煤灰與6molNa₂CO₃反應（反應物全部都參與反應），可制得NaAlO₂ mol。

（4）若用100 mol Al₆Si₂O₁₃同時生產NaAlSiO₄和NaAlO₂，且n（NaAlSiO₄）：n（NaAlO₂）=x，消耗Na₂CO₃ ymol，試確定y與x的關系式。

節(jié)能減排對發(fā)展經濟、保護環(huán)境有重要意義。下列不能減少二氧化碳排放的措施是

A.推廣使用煤液化技術                 B.關停小火電企業(yè)

C.舉行““地球一小時”熄燈活動        D.利用太陽能制氫