科目: 來源: 題型:
A、B、C、D、E、F均為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,A是原子半徑最小的元素,B的最高價氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲;A與D可以按照原子個數(shù)比4︰1形成化合物乙,且乙分子中含有18個電子,E與B同主族,C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層,且可形成離子個數(shù)比為2︰1的離子化合物丙。
⑴ D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,B單質(zhì)的電子式為 ,E在周期表中的位置為 ;
⑵ 下列說法正確的有 ;
a.化合物乙為正四面體形分子,是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
b.C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為 C > D > E > F
c.B、E形成的氫化物中,B的氫化物穩(wěn)定性更強,是因為該分子中存在氫鍵
d.化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價鍵
⑶ 將F在空氣中完全燃燒的產(chǎn)物通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀并放出無色氣體,請用一個離子方程式表示該反應(yīng):
;
⑷ 寫出一個由以上元素構(gòu)成的10 e- 微粒與18 e- 微粒反應(yīng)的離子方程式:
;
⑸ 在1mol·L-1 甲溶液中,下列關(guān)系式正確的是 ;
a.c(NO3-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)
b.c(NH4+) > c(NO3-) > c(H+) > c(OH-)
c.c(NO3-) = c(NH4+) > c(H+) = c(OH-)
d.c(NH4+) = c(NO3-) > c(H+) > c(OH-)
⑹ 25 ℃時,丙的水溶液的pH大于7,其原因是(用離子方程式解釋):
。
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科目: 來源: 題型:閱讀理解
已知A、B為常見的金屬單質(zhì),C、D為常見的非金屬單質(zhì),甲、乙、丙為三種常見的化合物,甲是中學(xué)化學(xué)中常見的紅棕色粉末狀固體,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖18所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件沒有列出):
⑴ 寫出框圖中A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式: ,該反應(yīng)屬于 (填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”),引發(fā)該反應(yīng)的操作是 。
⑵ 若乙的水溶液呈弱酸性,丙是一種大氣污染物、有刺激性氣味。已知16 g固體單質(zhì)D完全燃燒轉(zhuǎn)化成丙時,放出148.4 kJ的熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
。
⑶ 若乙在水溶液中呈弱堿性,其鹽可用作化肥,且C與D化合生成乙的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。
① 將等物質(zhì)的量的C、D兩種單質(zhì)充入一體積恒定的密閉容器中,在適當(dāng)催化劑和恒溫條件下反應(yīng),下列說法中不正確的是 (填字母)。
a.達到化學(xué)平衡時,2 v正(C)= 3 v逆(乙)
b.反應(yīng)過程中,D單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50 %
c.達到化學(xué)平衡時,混合氣體的密度減小
d.達到化學(xué)平衡的過程中,氣體的平均相對分子質(zhì)量逐漸增大
e.達到化學(xué)平衡后,再升高溫度,乙的體積分?jǐn)?shù)增大
② 若在一個體積為10 L的密閉容器中,充入8 mol C單質(zhì)和2 mol D單質(zhì),在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)生成氣體乙,經(jīng)40 min后反應(yīng)達到平衡,此時C的轉(zhuǎn)化率為37.5 %。從反應(yīng)開始到達平衡的40 min內(nèi),用物質(zhì)乙表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 ;達到平衡后,若向容器中按5︰1︰2的物質(zhì)的量之比再次充入C、D、乙三種物質(zhì),則原平衡體系中C的轉(zhuǎn)化率將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目: 來源: 題型:
某研究性學(xué)習(xí)小組在CO還原Fe2O3的實驗中,用磁鐵吸出生成的黑色粉末X,他們認(rèn)為X不一定是Fe,若溫度不均時會生成Fe3O4,也能被磁鐵吸引。為了探究X的組成,他們進行了如下實驗。
I、定性檢驗
實驗編號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
① | 取少量黑色粉末X放入試管1中,注入濃鹽酸,微熱 | 黑色粉末逐漸溶解,溶液呈黃綠色,有少量氣泡產(chǎn)生 |
② | 另取少量黑色粉末X放入試管2中,注入足量硫酸銅溶液,振蕩,靜置 | 有極少量紅色物質(zhì)析出,仍有較多黑色固體未溶解 |
由上述實驗現(xiàn)象推斷,黑色粉末X的成分是 。
II、定量測定
⑴ 操作Z的名稱是 ,如圖19的儀器中,在灼燒沉淀時必須用到的是 (填字母)。
⑵ 寫出溶液Y中滴加H2O2溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
。
⑶ 將沉淀物加熱,并置于干燥器中冷卻至室溫,用托盤天平稱量其質(zhì)量為b1 g,再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2 g,若b1 - b2 = 0.3 g,則接下來還應(yīng)進行的操作是
。
⑷ 有同學(xué)認(rèn)為:上述流程若不加入H2O2,其它步驟不變,只要在空氣中充分放置仍可達到目的。他的理由是(用化學(xué)方程式表示):
。
⑸ 通過以上數(shù)據(jù),得出2.376 g黑色粉末中各成分的物質(zhì)的量為 。
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科目: 來源: 題型:
某有機化合物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖20,回答下列問題:
⑴ A的分子式為 ;
⑵ A在NaOH水溶液中加熱得到B和C,C是芳香族化合物,則C的結(jié)構(gòu)簡式為 ;
⑶ B與足量的某飽和一元羧酸D充分反應(yīng)后生成E ,E和B的相對分子質(zhì)量之差為84 ,則D的摩爾質(zhì)量為 ;
⑷ C酸化后可得F,F(xiàn)不能發(fā)生的反應(yīng)類型是(填字母代號) ;
a.取代反應(yīng) b.加成反應(yīng) c.消去反應(yīng)
d.加聚反應(yīng) e.氧化反應(yīng) f.還原反應(yīng)
⑸ F可以發(fā)生如圖21的轉(zhuǎn)化,且G與H互為同分異構(gòu)體。請寫出:
① H的結(jié)構(gòu)簡式 ;
② 由F生成G的化學(xué)方程式 ;
⑹ 符合下列三個條件的F的同分異構(gòu)體共有 種。
① 含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu) ② 與F具有相同的官能團
③ 不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
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化學(xué)知識廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活中,下列敘述正確的是
A.空氣中的臭氧對人體健康有益無害
B.液氯罐泄漏時,可將其移入水塘中并加入生石灰
C.由石英制取單晶硅的過程中,不涉及氧化還原反應(yīng)
D.棉花和木材的主要成分都是纖維素,蠶絲和人造絲的主要成分都是蛋白質(zhì)
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下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是
A.SO2和SiO2 B. CO2和H2O C.NaCl和HCl D.Na2O2和H2O2
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已知反應(yīng):①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=一221 kJ/mol
②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-57.3kJ/mol(稀溶液)
下列結(jié)論正確的是
A.碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol
B.1mol碳充分燃燒放出的熱量大于110.5kJ
C.濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱△H= 一57.3kJ/mol
D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol H2O放出57.3 kJ熱量
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科目: 來源: 題型:
已知可用Co2O3代替MnO2制備Cl2,反應(yīng)前后存在六種微粒:Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和Co2+。下列敘述不正確的是
A.氧化產(chǎn)物為Cl2
B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:6
C.若有3mol H2O生成,則反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移
D.微粒的還原性Cl->Co2+
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科目: 來源: 題型:
某短周期元素Y的最高正價與最低負(fù)價的絕對值之差是4;Y元素可與M元素形成離子化合物,并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的陰、陽離子,則該化合物是
A、K2S B、Na2S C、Na2O D、KCl
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科目: 來源: 題型:
用鉑作電極電解500 mL含KN03和Cu(NO3)2的混合溶液一段時間后,在兩極均生成11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體,原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為
A.0.5 mol/L B.2 mol/L C.l mol/L D.無法確定
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