下列各組離子在指定溶液中，一定不能大量共存的是

       A．無(wú)色溶液中Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-

       B．使石蕊變紅的溶液中Fe³⁺、NO₃^-、Na⁺、SO₄^2-

       C．加入Mg能放出H₂的溶液中NH₄⁺、Cl^-、K⁺、SO₄^2-

       D．由水電離出的c（H⁺）=10^-12mol／L的溶液中Na⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．Fe₃O₄溶于稀HNO₃：Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O

B．鋁片溶于NaOH溶液：Al+2OH^-=AlO₂^-+H₂↑

C．向苯酚鈉溶液中通入少量CO₂；C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-

D．向含1mol碘化亞鐵的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣：

2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+4Cl^-

室溫下，下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))

A．分別將等體積的③和④加水稀釋100倍，所得溶液的pH：③<④

B．在①、②中分別加入氯化銨固體，兩溶液的pH均增大

C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(C1^－)>c (NH)>c (OH^一)> c (H⁺)

D．②、③兩溶液混合，若所得溶液的pH=7，則c (CH₃COO^一)> c (Na⁺)

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是

  A． 0.1 molFe與足量的氯氣反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為0.2 N_A

       B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22．4L SO₃含有的分子數(shù)為N_A

       C．6gSiO₂晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0．4N_A

       D．用Pt做電極電解硫酸銅溶液，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22．4L時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2N_A

美國(guó)羅氏生產(chǎn)的奧司他韋磷酸鹽膠囊劑（商品名中國(guó)大陸稱(chēng)達(dá)菲·港譯特敏福，臺(tái)灣譯為克流感）是市場(chǎng)上唯一的奧司他韋制劑。2009的，由于甲型H1N1在世界范圍的擴(kuò)散，全球掀起一般搶購(gòu)達(dá)菲的風(fēng)潮。奧司他韋的結(jié)構(gòu)如圖；下列說(shuō)法正確的是

A．奧司他韋是一種芳香族化合物，分子式為C₁₈H₂₈O₄N₃

B．1mol該化合物可以和3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

C．該化合物能發(fā)生水解反應(yīng)，加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)

D．奧司他韋可以和磷酸在一定條件下制取奧司他韋磷酸鹽是由于具有堿性基團(tuán)氨基

一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1mol A和1mo1 B進(jìn)行反應(yīng)：A（g）+3B（g）2C（g）  經(jīng)2分鐘反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)生成0.2mol C。

       下列說(shuō)法正確的是

       A．反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，以B濃度變化表示的反應(yīng)速率為0．05mol／（L．min）

       B．反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為5％

       C．若其他條件不變，升高溫度，A的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H<0

       D．若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率的變化符合右側(cè)示意圖

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

某1.2 mol ·L^-1 Fe₂ (SO₄)₃和2.4 mol·L^-1 CuSO₄的混合溶液100 mL，最多能溶解鐵粉的物質(zhì)的量為

A. 0.30 mol                    B.0.36 mol                  C.0.48 mol                  D.0.56 mol

某同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到的結(jié)論中正確的是

A. 原溶液中一定只含有SO

B. 原溶液中一定含有SO和Cl^—

C. 原溶液中一定只含有Cl^— 

D. 原溶液中可能含有SO，也可能含有Cl^—

（12分）A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子核內(nèi)無(wú)中子；A和E、D和F分別同主族，且B與D最外層電子數(shù)之比為2：3。試回答下列問(wèn)題：

   （1）E元素在周期表中的位置是                ；

   （2）已知101KPa時(shí)，A單質(zhì)的燃燒熱為285.8kJ／m01，請(qǐng)寫(xiě)出A單質(zhì)完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)的熱化學(xué)方程式：                              ；

   （3）E單質(zhì)在足量D單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式是                ；

   （4）化合物X、Y均由A、D、E、F四種元素組成。

①X、Y均屬于           化合物（填“離子”或“共價(jià)”）：

②X與Y的水溶液相混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為           ；

   （5）化合物E₂F的水溶液中滴入雙氧水和稀硫酸，加熱，有單質(zhì)生成。其離子反應(yīng)方程式為：                                   。