對羥基扁桃酸是農(nóng)藥、藥物、香料合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸在一定條件  下反應制得。 

下列有關說法不正確的是                                                  （    ）

    A．上述反應的原子利用率可達到100%

    B．在核磁共振氫譜中對羥基扁桃酸應該有6個吸收峰

    C．對羥基扁桃酸可以發(fā)生加成反應、取代反應和縮聚反應

    D．lmol對羥基扁桃酸與足量NaOH溶液反應，消耗3 mol NaOH

常溫時，下列關于電解質溶液的敘述正確的是                                （    ）

    A．稀釋pH= 10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低

    B．pH均為5的鹽酸和氯化銨溶液中，水的電離程度相同

    C．等濃度的碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液相比，碳酸鈉溶液的pH大

    D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質的量多

W、X、Y是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素。W、X是金屬元素，它們的最高價氧化物的水化物之間可以反應生成鹽和水；Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，W與Y可形成化合物W₂Y。下列說法正確的是    （    ）

    A．Y的低價氧化物與O₃漂白的原理相同

    B．Y的氫化物和W₂Y所含化學鍵的類型相同

    C．上述三種元素形成的簡單離子，X離子半徑最小

    D．工業(yè)上常用電解相應的鹽溶液制備W、X的單質

某同學在三個容積相同的密閉容器中，研究三種不同條件下化學反應2x(g) Y(g)+w(g)的進行情況。其中實驗I、Ⅱ控溫在Ti，實驗Ⅲ控溫在T，它們的起始濃度均是c(X)=1.0 mol·L^-1，c(Y)=c(w)=0，測得反應物X的濃度隨時間的變化如圖-2所示。下列說法不正確的是                      （    ）

    A．與實驗I相比，實驗Ⅱ可能使用了催化劑

    B．與實驗I相比，實驗Ⅲ若只改變溫度，則溫度T₁<T₂，該反應是吸熱反應

    C．在實驗I、Ⅱ、Ⅲ中，達到平衡狀態(tài)時x的體積百分含量相同

    D．若起始濃度c(X)= 0.8 mol·L^-1，c(Y)=c(w)=0，其余條件與實驗l相同，則平衡濃度c(X)= 0.4 mol·L^-1

如圖所示，將鐵棒和石墨棒擦入l L l mol·L^-1食鹽水中。下列說法正確的是                          （    ）

A．若電鍵K與N連接，鐵被保護不會腐蝕

B．若電鍵K與N連接，正極反應式是

4OH^-—4e^-=2H₂O+O₂↑

C．若電鍵K與M連接，將石墨棒換成銅棒，可實現(xiàn)鐵棒上鍍銅

D．若電鍵K與M連接，當兩極共產(chǎn)生28 L（標準狀況）氣體時，生成了1 mol NaOH

氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。在壓強為30MPa時，合成氨平衡混合氣體中NH₃的體積分數(shù)如下：

請回答：

   （1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，結合化學平衡移動原理，說明合成氨反應是放熱反應的原因是   。

   （2）根據(jù)-4，合成氨的熱化學方程式是             。

  （3）在一定溫度下，將2molN₂和6molH₂通入到體積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應

        N₂+3H₂ 2NH₃，2min達到平衡狀態(tài)時，H₂轉化率是50%，則用H₂表示該反應的平均速率v（H₂）=         ；該溫度下的平衡常數(shù)K=       （用分數(shù)表示）；俗使K增大，可以采取的措施是             。

   （4）從化學平衡移動的角度分析，提高H₂轉化率可以采取的措施是   （選填序號字母）

        a．及時分離出NH₃                            b．升高溫度

        c．增大壓強                     d．使用催化劑

為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如圖-5實驗方案，用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO₄·7H₂O）和膽礬晶體。

    請回答：

   （1）步驟I、II、III中均需進行的實驗操作是                 。

   （2）溶液A中的離子主要有         ；試劑X是        。

   （3）進行步驟II時，該小組用圖-6所示裝置及試劑將制得的CO₂氣體通入溶液A中。一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀逐漸減少，其原因是        （用離子方程式表示）；為了避免固體C減少，根據(jù)圖-6所示，改進的措施是           。

   （4）從環(huán)境保護角度考慮，用固體F制備CuSO₄溶液的化學方程式是            。

A、B、C、D均為氫化物，其分子中所含原子數(shù)依次為2、3、4、4。A、C的分子中原子個數(shù)比均為1：1，且電子總數(shù)均為18;B與C的元素種類相同；B、D的分子均含10個電子，B與D反應得到一種一元弱堿。

請回答：

（1）A分子的電子式是             。

（2）實驗室制備D的化學方程式是        ；檢驗D是否收集滿的方法是         。

（3）實驗室利用稀硫酸與過氧化鋇發(fā)生復分解反應來制備c，該反應的化學方程式是                        。

（4）工業(yè)上利用電解KHSO₄溶液所得的產(chǎn)物與水反應制備C。電解KHSO₄溶液時，陽極反應式是2HSO^-₄-2e^-=S₂SO^2-₈+2H⁺，陰極反應式是            ；已知1molS₂O^2-₈與水反應得到C時轉移了2 mole^-，則該反應的離子方程式是                    。

某研究性學習小組探究NO₃在不同環(huán)境中的氧化性。

（1）實驗一：①試管a、b中均加入等濃度等體積的NaNO₃溶液和等質量的銅片，加熱，無明顯現(xiàn)象；②向試管a中加入VmL NaOH溶液，加熱，無明顯現(xiàn)象；③向試管b中加入VmL稀H₂SO₄，加熱，可觀察到的現(xiàn)象是                         。

實驗一的目的是                    。

（2）實驗二：利用圖裝置探究不同濃度HNO₃的氧化性。①已知電流計指針偏轉方向足電子移動方向。將銅、鐵兩極同時插入濃HNO₃中，觀察到電流計指針指向銅，但迅速反轉，指針偏向鐵一端，此時鐵做     極（填“正”或“負”）；指針反轉的原因是                       。

②將濃HNO₃改為稀HNO₃后，觀察到電流計指針指向銅，此時正極反應式是

                              。

上海世博會英國館——種子圣殿，由六萬多根透明的亞克力[其分子式是（C₅H₈O₂）。]桿構建而成。某同學從提供的原料庫中選擇一種原料X，設計合成高分子亞克力的路線如圖-8所示：

請回答：

（1）原料X是            （選填序號字母）。

（2）②的反應條件是      ；⑧的反應類型是        ；D中官能團的名稱    。

（3）⑦的化學方程式是                   。

（4）C有多種同分異構體，其中分子中含有結構的共有    種。

（5）某同學以丙烯為原料設計了合成中間體D的路線：，得到D的同時也得到了另一種有機副產(chǎn)物M，請你預測M可能的結構簡式是   。