設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．18g重水（D₂O）所含的電子數(shù)為10N_A

B．15g甲基（－CH₃）所含的電子數(shù)為7N_A

C．2.3g鈉由原子變成離子，失去的電子數(shù)為0.1N_A

D．25℃時，pH=13的1.0 L Ba(OH)₂溶液中含有的OH^-數(shù)目為0.2 N_A

若過程I與過程II溫度相同，則關于反應N₂O₄(g)2NO₂ (g)在下列過程中發(fā)生的變化描述正確的是

A． a' < b'、a>b               B．在平衡I向平衡II過渡的過程中，v(逆) < v(正)

C．a' > a、b'<b             D．平衡II與平衡IV中N₂O₄的質量分數(shù)相等

（16分）A、B、C是中學化學中常見的三種短周期元素。已知：①A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；②B元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為2；③C元素有多種化合價，且常溫下C元素的單質與某種一元強堿溶液反應，可得到兩種含C元素的化合物；④B、C兩種元素質子數(shù)之和是A元素質子數(shù)的4倍。

(1) 寫出A元素在周期表中的位置_______________________。

(2) 寫出C的單質和強堿溶液反應的離子方程式____________________________________。

(3) 意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的B₄氣態(tài)分子。B₄分子結構與白磷分子結構相似，已知斷裂1 mol B—B吸收167kJ的熱量，生成1 mol B≡B放出942 kJ熱量。試寫出由B₄氣態(tài)分子變成B₂氣態(tài)分子的熱化學方程式：____________________________。

(4) 由B、C兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，X分子為三角錐形

分子，且分子里B、C兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結構。X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質。則X的結構式為____________，X與水反應的化學方程式是___________________。

(5) A、B兩種元素可形成一種硬度比金剛石還大的化合物Y。在化合物Y中，A、B原子間以單鍵相結合，且每個原子的最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結構。則Y的化學式為______________，Y晶體的熔點比金剛石熔點______（填“高”或“低”)。

(6) B₂H₄是一種可燃性液體，其水溶液呈弱堿性，是因為溶液中存在平衡：

H₂B－BH₂＋H₂O_________________________。

（14分）A、B、C、D、E、F六種的轉化關系如右圖，其中A為應用最廣泛的金屬，氧化物E既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應。X、Y屬于同一周期，且核電荷數(shù)相差4。

上述轉化中某些反應條件未指出，請回答下列問題：

（1）指出C中的化學鍵類型：          ；D的化學式為            ；元素X、Y的原子半徑大小順序是                     （用元素符號表示）。

（2）E與NaOH溶液反應的離子方程式為                                   。

（3）反應A+H₂O→C+D的化學方程式為                                    。

（4）F能促進H₂O的電離，其原因是                                      （用離子方程式表示）。

（5）25⁰C時，將pH＝1的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液按體積比1：9混合（混合時溶液體積變化忽略不計），混合均勻后所得溶液的pH＝          。

.(16分)某課外活動小組同學用下圖裝置進行實驗，試回答下列問題。

(1)若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應式為                        。

(2)若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應式為      ，總反應的離子方程式為                 ，有關該實驗的下列說法正確的是(填序號)           。

①溶液中Na⁺向A極移動     ②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍   ③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度   ④若標準狀況下B極產生2.24 L氣體，則溶液中轉移0.2 mol電子

(3)該小組同學模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，設想用下圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽極反應式為           。此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)      (填“大于”或“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

②制得的氫氧化鉀溶液從                                                             出口           (填寫“A”、“B”、“C”、“D”)導出。

③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因                       。

④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應式為                      。

（14分）

化合物A、B均是分子式為C₈H₈O₃的無色液體，均難溶于水。從A、B開始，可發(fā)生圖示的一系列反應(反應中的無機物已全部略去)，E的苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。H、G均可發(fā)生銀鏡反應。 已知：

(1) 寫出結構簡式：A_________________________、B__________________________。

       (2) H和G中含有相同的官能團，該官能團的名稱_______________________________。

       (3) 寫出C→C₄H₄O₄反應的化學方程式：

_________________________________________________________________________

       (4) D的溶液與過量濃溴水反應的化學方程式為：

________________________________________________________________________

(5) 化學式仍為C₈H₈O₃，能發(fā)生銀鏡反應，且苯環(huán)上的一氯代物僅有一種的所有同分異

        構體的結構簡式：

        ______________________________________，________________________________

(6) F與氧氣構成燃料電池的兩極，用NaOH溶液做電解質溶液。請寫出負極的電極方程式：______________________________________________

用所學化學知識判斷下列研究成果或報道可能不屬實的是                      （    ）

A．某山區(qū)發(fā)現(xiàn)了一種“柴油樹”，它產生的樹油可替代柴油使用

B．新型材料碳納米管的化學性質常溫下很穩(wěn)定

C．美國最新研制出一種燃料電池，其能量轉化率很高，可達到100％

D．蜘蛛絲（主要成分是蛋白質分子）強度特別大，可以用來制造防彈衣和降落傘繩

下列離子方程式書寫正確的是                                              （    ）

A．用碳棒作電極電解飽和AlCl₃溶液：

2C1^-+2H₂O     H₂↑+Cl₂↑+2OH^—

B．亞硫酸鈉溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色：

5SO₃^2-+6H⁺+2MnO₄^-    5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O

C．向偏鋁酸鈉溶液中通人過量CO₂：

2AlO₂^-+CO₂+3H₂O    2Al（OH）₃↓+CO₃^2-

D．碳酸氫鈣溶液中加人少量NaOH溶液：

Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-   CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是                    （    ）

A．常溫常壓下，30克乙酸與30克葡萄糖含有的氧原子數(shù)均為N_A

B．在標準狀況下，11．2 L O₂和22．4 L NO混合并充分反應后得到的氣體分子數(shù)為N_A

C．3．65克液態(tài)HCl中構成粒子的總數(shù)為0．2N_A

D．常溫下5．6克鐵投入到足量濃硝酸中反應，轉移電子數(shù)為0．3N_A

下列說法正確的是                                                        （    ）

A．離子化合物一定為離子晶體

B．同周期主族元素的原子半徑或離子半徑都是從左至右減小

C．氫氧化鐵膠體帶正電荷，加入電解質會產生紅褐色沉淀

D．兩個非金屬元素的原子之間形成的化學鍵只能是共價健