下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是

A．苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：

   CO₂ + H₂O+ 2C₆H₅O^－ → 2C₆H₅OH + CO₃^2－

B．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe²⁺ + Cl₂ ==  Fe³⁺ + 2Cl^－

C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液：2Cl^－ + 2H⁺   H₂↑+ Cl₂↑

D．Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色：

   5SO₃^2－+ 6H⁺ + 2MnO₄^－== 5SO₄^2－ + 2Mn²⁺ + 3H₂O

各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢(shì)正確的是

（14分）X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。

用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）L的元素符號(hào)為_(kāi)__________；M在元素周期表中的位置為_(kāi)___________________。（2）Y、L、M的最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是__________________________。

（3）Y的最高價(jià)氧化物的電子式為_(kāi)_________。原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。

（4）Z、W各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________。

（5）R與Y同周期，R的單質(zhì)分子R₂中有3個(gè)共價(jià)鍵，R與L能形成一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式是___________________。

（6）碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱。我國(guó)從1989年開(kāi)始，逐步以KIO₃取代KI加工碘鹽。已知在酸性溶液中可發(fā)生反應(yīng)： IO₃^－+ 5I^－+ 6H⁺==  3I₂+3H₂O，據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見(jiàn)的物質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明食鹽中存在IO₃^－�？晒┻x用的物質(zhì)有：①自來(lái)水；②藍(lán)色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。你認(rèn)為進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是_________（填序號(hào)）。

（18分）有機(jī)化合物A～H的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）鏈烴A有支鏈且只有一個(gè)官能團(tuán)，其相對(duì)分子質(zhì)量在65～75之間，1 mol A完全燃燒消耗7 mol O₂，則A的分子式為_(kāi)______________，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________，Ａ的名稱是_______________________。

（2）在特定催化劑作用下，A與等物質(zhì)的量的H₂反應(yīng)生成E。由E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式是_____________________________________________________________________。

（3）G與金屬鈉反應(yīng)能放出氣體。Ｇ分子中所含官能團(tuán)的名稱是___________________；由G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式是_______________________________________________。

（4）①的反應(yīng)類型是______________；③的反應(yīng)類型是_______________。

（5）寫出由F轉(zhuǎn)化為A的反應(yīng)條件是_________________________。

（6）鏈烴B是A的同分異構(gòu)體，分子中的所有碳原子共平面，其催化氫化產(chǎn)物為正戊烷，寫出B所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________________________________________。

（7）丁二酸( )與乙二醇(HOCH₂CH₂OH)在催化劑作用下，經(jīng)聚合反應(yīng)可制成一種新型可生物降解的高分子材料。請(qǐng)寫出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

_____________________________________________________。

（18分）聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為[Fe₂(OH)_n(SO₄)_3－0.5n]_m， 廣泛用于污水處理。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO₂等)制備聚鐵和綠礬(FeSO₄·7H₂O)，過(guò)程如下：

（1）驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO₂的方法是：

___________________________________________________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO₂，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO₂，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)?i>a→____→____→____→____→f。

裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________。

裝置D的作用是_____________，裝置E中NaOH溶液的作用是__________________。

（3）制備綠礬時(shí)，向溶液X中加入過(guò)量__________，充分反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬。過(guò)濾所需的玻璃儀器有_______________________。

（4）欲測(cè)定溶液Y中Fe²⁺的濃度，需要用容量瓶配制KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時(shí)視線應(yīng)_____________________，直到_____________________。用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用________滴定管(填“酸式”或“堿式”)。

（5）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

（14分）能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等是當(dāng)今社會(huì)的熱門話題。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）汽車上安裝催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠�合物）進(jìn)行相互反應(yīng)，生成無(wú)毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。

已知：N₂(g) + O₂(g)＝2NO(g)        △H＝+180.5 kJ · mol^－1；

2C(s)+ O₂(g)＝2CO(g)       △H＝－221.0 kJ ·mol^－1；

C(s)+ O₂(g)＝CO₂(g)         △H＝－393.5 kJ ·mol^－1

則尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)2NO(g) +2CO(g)＝N₂(g)+2CO₂(g)的△H＝________________。

（2）汽車尾氣分析儀對(duì)CO的含量分析是以燃料電池為工作原理，其裝置如下圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O^2－可以在固體介質(zhì)中自由移動(dòng)。

下列說(shuō)法中正確的是_____________(填字母序號(hào))。

A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO + O^2－―2e^－＝CO₂

B．工作時(shí)電子由電極a通過(guò)傳感器流向電極b

C．工作時(shí)電極b作正極，O^2－由電極a通過(guò)固體介質(zhì)向電極b遷移

D．傳感器中通過(guò)的電流越大，尾氣中CO的含量越高

（3）某硝酸廠利用甲醇處理廢水。在一定條件下，向廢水中加入CH₃OH，將HNO₃還原成N₂。若該反應(yīng)消耗32 g CH₃OH轉(zhuǎn)移6 mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____________。

（4）煤的間接液化是先轉(zhuǎn)化為CO和H₂，再在催化劑作用下合成甲醇。若在一定溫度下，向1 L密閉容器中加入CO和H₂，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)，經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得各組分的濃度如下：

① 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝_____________________。

② 該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(H₂)＝_________________。

③ 平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________________(保留1位小數(shù))。

下列說(shuō)法不正確的是

       A．石油裂解、煤的氣化、海水制鎂、纖維素制硝酸纖維等過(guò)程中都包含化學(xué)變化

       B．醫(yī)療上常用硫酸鋇作X射線透視胃腸的“鋇餐”

       C．食用加碘鹽可防治核輻射對(duì)人體的傷害

       D．放射性同位素釋放的射線可用于育種、治療腫瘤

下列說(shuō)漢正確的是

       A．H、D、T屬于同位素，H₂、D₂、T₂屬于同素異形體

       B．氯水、氨水、王水是混合物，水銀、水玻璃是純凈物

       C．HCl、NH₃、BaSO₄是電解質(zhì)，CO₂、Cl₂、CH₃CH₂OH是非電解質(zhì)

       D．水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是

       A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VLCHCl₃含有的碳原子數(shù)為

       B．常溫常壓下，1mol乙基所含的電子總數(shù)為17N_A

       C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含N_A個(gè)氬原子的氬氣的體積約為22.4L

       D．1mol OH^—參與電解，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，正確的是

       A．用氨水不能鑒別Al(NO₃)₃、AgNO₃、KNO₃三種溶液

       B．如圖所示的裝置可用于干燥、收集并吸收多余的氨氣

       C．除去CO₂中少量的SO₂，可將混合氣體通入飽和

NaHCO₃溶液后干燥

       D．淀粉和稀H₂SO₄混合加熱后，再加新制的Cu(OH)₂懸濁液加熱至沸騰，無(wú)磚紅色固體生成，說(shuō)明淀粉沒(méi)有水解