用來(lái)表示可逆反應(yīng)：2A（g）＋B（g）2C（g）△H<0  的正確圖象是下圖中的（   ）

     A                B                C                  D

如右圖，關(guān)閉活塞K，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始時(shí)A．B的體積相等都等于a L，在相同溫度和催化劑存在的條件下，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：X（g）＋Y（g）2Z（g）＋W（g）；ΔH＜0。A保持恒壓，B保持恒容，達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1．4aL。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是    （    ）

     A．平衡時(shí)Y體積分?jǐn)?shù)：              B．A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%

     C．平衡時(shí)的壓強(qiáng)：P_B>2P_A           D．A＞B反應(yīng)速率：v（B）＞v（A）

按下列要求回答

（1）除去下列不純物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），請(qǐng)?zhí)钊脒m當(dāng)?shù)脑噭?/p>

①NO（NO₂）                 ②NH₃（H₂O）

（2）實(shí)驗(yàn)室配制100mL0．5mol·L^‑1的Na₂CO₃溶液，回答下列問(wèn)題：

①應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取碳酸鈉粉末                  g。[來(lái)

②配制時(shí)應(yīng)選用的儀器有500mL容量瓶，托盤(pán)天平、燒杯、藥匙、        。

③若實(shí)驗(yàn)時(shí)遇到下列情況，所配溶液的濃度偏大的是              。

         A．加水定容時(shí)超過(guò)刻度線，又吸出少量至刻度線

         B．沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

         C．容量瓶洗滌后內(nèi)壁有水珠而未作干燥處理

         D．定容時(shí)府視刻度線

有一種溶液，其中含有Ag⁺、Al³⁺、K⁺、Mg²⁺。

（1）向溶液中加入氯化鈉溶液，現(xiàn)象為                 。

（2）將實(shí)驗(yàn)（1）所得溶液過(guò)濾，向?yàn)V液中加入氫氧化鈉溶液至過(guò)量，溶液中進(jìn)行的反應(yīng)的離子方程式有Mg²⁺ + 2OH¯= Mg（OH）₂↓、Al³⁺ + 3OH¯=Al（OH）₃↓和              。

（3）將實(shí)驗(yàn)（2）所得的溶液過(guò)濾，向?yàn)V液中加入過(guò)量的鹽酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象為         ，反應(yīng)的離子方程式有H⁺+OH¯=H₂O、                               、和Al（OH）₃ + 3H⁺ =Al³⁺ +3H₂O

（4）檢驗(yàn)溶液中有K⁺的方法是­­­­­_________________,現(xiàn)象是______________________

含氮廢水進(jìn)入水體而對(duì)環(huán)境造成的污染越來(lái)越嚴(yán)重，環(huán)境專(zhuān)家認(rèn)為可以用金屬鋁將水體中的NO還原為N₂，從而消除污染。其反應(yīng)的離子方程式是：

     6NO+10Al+18H₂O=3N₂↑+10Al（OH）₃+6OH^-

（1）上述反應(yīng)中，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11．2L氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為          mol�，F(xiàn)在要除去1m³含氮元素0．4mol的廢水中的N0（設(shè)氮元素都以NO的形式存在，下同），則至少需要消耗金屬鋁                   g。

（2）有人認(rèn)為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應(yīng)原理和金屬鋁相同。

①寫(xiě)出鎂和含氮廢水反應(yīng)的離子方程式

②已知金屬鎂可以從海水中提取的MgCI₂通過(guò)電解制得的，電解熔融氯化鎂的化學(xué)方程式為                 ，若要除去1m³含氮元素0．3mol的廢水中的NO，則至少需要含0．5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）MgCl₂的海水      kg。

在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)： 2X（g） + Y（g）  a Z（g） + W（g） △H = －Q kJ·mol^－1 （Q>0）

     當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q₁ kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則

（1）化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為                  。

（2）寫(xiě)出該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式             （a必須用具體的值表示）。

（3）下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是        。

A：容器內(nèi)壓強(qiáng)一定       B：容器內(nèi)氣體的密度一定

C：容器內(nèi)Z分子數(shù)一定   D：容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定

（4）X的轉(zhuǎn)化率α＝　　            （用含Q、Q₁的代數(shù)式表示）。

（5）維持溫度不變，若起始時(shí)向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q₁  kJ的是      （稀有氣體不參與反應(yīng)）。

         A．2 molX、1mol Y、1molAr                       

         B．a(chǎn) molZ、1mol W

         C．1 molX、0．5mol Y、0．5a molZ、0．5 mol W                  

         D．2 molX、1mol Y、1molZ

（6）維持溫度不變，若起始時(shí)向容器中加入4mol X和6 mol Y，若達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)減小了10%，則反應(yīng)中放出的熱量為       kJ。

     已知：該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

     試回答下列問(wèn)題

（7）在300℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入到相同的恒容反應(yīng)器中，其中向正反應(yīng)方向轉(zhuǎn)化的有       （選填     A．B．C．D．E）。

（8）若在某溫度下，2 mol X和1 mol Y在該容器中反應(yīng)達(dá)平衡， X的平衡轉(zhuǎn)化率為50％，則該溫度為      ℃。

（9）在（8）小題達(dá)平衡后，保持溫度和容器體積不變，分別向容器中再加入    A．2 mol X和1 mol Y，  B．1molZ和1 mol W，             C．1molX ，       D．1 mol W至新平衡，則和原平衡相比，X的轉(zhuǎn)化率A       、B        、C       、D        。（選填增大，減小，不變）

（10）維持T℃條件不變，若在一個(gè)和原容器體積相等的恒壓容器N 中，加入2 mol X和1 molY發(fā)生如上反應(yīng)并達(dá)平衡，則       （選填M或N）容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)M         N（選填＞、＜、＝符號(hào)）。

下列敘述正確的是

A．冰融化成水屬于吸熱反應(yīng)

B．在雞蛋清溶液中滴加飽和Na₂SO₄溶液或CuSO₄溶液，都可使蛋白質(zhì)鹽析

C．核電站是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能

D．纖維素在人體內(nèi)不能水解成葡萄糖，不能作為人類(lèi)的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

下列分子中所有原子不可能共平面的是

A．       B．CF₂=CF₂       C．CH≡C—CH＝CH₂           D．CO₂

洋薊素是一種新結(jié)構(gòu)類(lèi)型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物,其結(jié)構(gòu)如下圖所示，有關(guān)洋薊素的說(shuō)法正確的是

A．1mol洋薊素最多可與11mol H₂反應(yīng)

B．不能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C．一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)

D．1mol洋薊素最多可與6mol NaOH反應(yīng)

常溫下,下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是

A.在醋酸的稀溶液中存在電離平衡:CH₃COOHCH₃COO-+H⁺,加水一定能使電離平衡右移,氫氧根離子濃度增大

B.pH=3的二元弱酸H₂R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,則反應(yīng)后的混合液:2c(R^2-)+c(HR-)=c(Na⁺)

C.將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7,則反應(yīng)后的混合液: 2c(OH^-)=2c(H⁺)+c(HA)-c(A^-)

D.某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10^-amol/L,若a>7時(shí),則該溶液的pH一定為14 -a