若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是                                （    ）

      A．含有N_A個氖原子的氖氣在標準狀況下的體積約為11．2L

      B．2.3gNa被O₂完全氧化時，失去電子數(shù)為0．1N_A。

      C．2Llmol·L^-1的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)約為2N_A

      D．標準狀況下，5．6LCCl₄含有的分子數(shù)為0．25N_A

下列化學反應的離子方程式正確的是

A．往碳酸鋇中滴加稀鹽酸：CO₃^2－＋2H^＋＝CO₂↑＋H₂O

B．用小蘇打治療胃酸過多：HCO₃^－＋H^＋＝CO₂↑＋H₂O

C．往氨水中滴加氯化鋁：Al^3＋＋4OH^－＝[Al(OH)₄]^－

D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba^2＋＋SO₄^2－＋H^＋＋OH^－＝BaSO₄↓＋H₂O

25℃時，水的電離達到平衡：H₂OH^＋＋OH^-；ΔH＞0，下列敘述正確的是

      A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH^-）降低

      B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H^＋）增大，K_w不變

C．向水中加入少量固體CH₃COONa，平衡逆向移動，c（H^＋）降低

      D．將水加熱，K_w增大，pH不變

有關常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說法正確的是       (　　)

A．兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10^－11 mol/L

B．分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同

C．醋酸中的c(CH₃COO^－)和硫酸中的c(SO)相等

D．分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H₂的體積相同

某同學用下列裝置制備并檢驗Cl₂的性質(zhì)．下列說法正確的是 (　　)                                             

A．Ⅰ圖中：如果MnO₂過量，濃鹽酸就可全部消耗

B．Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應

C．Ⅲ圖中：生成藍色的煙

D．Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl₂生成

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)＋B(g) 2C(g)，若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3 mol/(L·s)

②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6mol/(L·s)

③2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol/L

其中正確的是    A．①③       B．①④    C．②③      D．③④

實驗室將I₂溶于KI溶液中，配制濃度較大的碘水，主要是因為發(fā)生了反應：I₂(aq)＋I^－(aq) I(aq)，上述平衡體系中，I的物質(zhì)的量濃度c(I)與溫度T的關系如圖所示(曲線上的任何一點都表示平衡狀態(tài))，下列說法不正確的是

A．該反應的正反應是吸熱反應

B．A點與C點的化學反應速率v_A＜v_C

C．在反應進行到D點時，v_正＞v_逆

D．A點與B點相比，B點的c(I₂)大

“神舟七號”宇宙飛船的能量部分來自太陽能電池，另外內(nèi)部還配有高效的MCFC型燃料電池。該電池可同時供應電和水蒸氣，所用燃料為氫氣，電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀。已知該電池的總反應為2H₂+O₂ =2H₂O，負極反應為H₂   + CO₃^2—→CO₂↑ + H₂O +2e^—，則下列推斷中，正確的是            

A．電池工作時，CO₃^2—向負極移動

    B．電池放電時，外電路電子由通氧氣的正極流向通氫氣的負極

    C．正極的電極反應為：4OH^—→O₂↑+2H₂O+2e^— 

    D．通氧氣的電極為陽極，發(fā)生氧化反應

關于下列四個圖像的說法中正確的是                                        （    ）

A．圖①表示可逆反應“CO（g） + H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）”中的ΔH大于0

B．圖②是在電解氯化鈉稀溶液的電解池中，陰、陽極產(chǎn)生氣體體積之比一定為1：1

C．圖③表示可逆反應“A₂（g）+3B₂（g）2AB₃（g）”的ΔH小于0

D．圖④表示壓強對可逆反應2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強大

用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水(含Cl^－、Br^－、Na^＋、Mg^2＋)的裝置如下圖所示(a、b為石墨電極)．下列說法中，正確的是            (　　)

A．電池工作時，正極反應式為：O₂＋2H₂O＋4e^－→4OH^－

B．電解時，a電極周圍首先放電的是Br^－而不是Cl^－，說明當其他條件相同時前者的還原性強于后者

C．電解時，電子流動路徑是：負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極

D．忽略能量損耗，當電池中消耗0.02 g H₂時，b極周圍會產(chǎn)生0.04 g H₂