為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗(yàn)試劑（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）不能達(dá)到目的的是

A．Na₂SO₃溶液（BaCl₂）       B．FeCl₂溶液（KSCN）

C．KI（淀粉溶液）            D．HCHO溶液（石蕊試液）

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的

A．常溫下11.2 L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5N_A個(gè)

B．14 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3N_A個(gè)

C．0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1N_A個(gè)

D．5.6 g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3N_A個(gè)

為了治理廢水中Cr₂O₇^2-的污染，常先加入試劑使之變?yōu)镃r³⁺，該試劑為

A、NaOH溶液    B、FeCl₃溶液   C、明礬     D、Na₂SO₃和H₂SO₄

下列敘述正確的是

A．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定

B．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定

C．氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積為22.4 L

D．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．濃燒堿溶液中加入鋁片：Al＋2OH^- = AlO₂  ^-＋H₂↑

B．以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl^－＋2H₂O2OH^－＋H₂↑＋Cl₂↑

C．硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe²⁺＋H₂O₂＋2H⁺ = 2Fe³⁺＋2H₂O

D．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2H⁺＋SO₄  ^2-＋Ba²⁺＋2OH^- = BaSO₄↓＋2H₂O

根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是

  H₂SO₃+I₂+H₂O==2HI+H₂SO₄ 2FeCl₃+2HI==2FeCl₂+2HCl+I₂

  3FeCl₂+4HNO₃==2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe(NO₃)₃

  A．H₂SO₃>I^->Fe²⁺>NO                  B． I^->Fe²⁺>H₂SO₃>NO

  C．Fe²⁺>I^->H₂SO₃>NO                  D． NO>Fe²⁺>H₂SO₃>I^-

在由水電離產(chǎn)生的H^＋濃度為1×10^－13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是

①K⁺、Cl^-、NO₃^-、S^2-；    ②K⁺、Fe²⁺、I^-、SO₄^2-  ③Na⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-

④Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-   ⑤ K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-

A．①③         B．③⑤          C．③④       D．②⑤

某Al₂(SO₄)₃溶液V mL中含a g Al³⁺，取出V/4 mL溶液稀釋成4VmL后，SO₄^2－的物質(zhì)的量濃度為

       A．125/54V mol·L^－1 B．125a/36V mol·L^－1

       C．125a/18V mol·L^－1                               D．125a/V mol·L^－1

用1L1.0mol·L^-1NaOH溶液吸收0.8molCO₂，所得溶液中CO₃^2-和HCO₃^-的物質(zhì)的量之比是

A．1∶3      B．2∶1       C．2∶3        D．3∶2

兩種金屬粉末的混合物12g，投入足量的稀硫酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生11.2 L氣體，則這種混合物可能是

A．Zn、Al               B．Fe、Zn             C．Al、Mg                  D．Mg、Cu