N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為N_A個

B.盛有SO₂的密閉容器中含有N_A個氧原子，則SO₂的物質(zhì)的量為0.5mol

C.17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為N_A

D.電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2N_A個，則陽極質(zhì)量減少64g

分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。下列實驗推理中，正確的是

A．金屬的冶煉方法與金屬的活潑性有很大關(guān)系，銀和汞可以用熱分解的方法冶煉

B．鈉比銅活潑，所以鈉可以從硫酸銅溶液中置換出銅

C．工業(yè)上電解熔融氯化鎂可制得金屬鎂，所以工業(yè)上電解熔融氯化鋁可制得鋁

D．將鎂條和鋁片用導(dǎo)線連接再插進稀NaOH溶液，鎂條上產(chǎn)生氣泡，說明鎂比鋁活潑

下列各組物質(zhì)相互混合后，最終既有氣體生成又有沉淀生成的是

①Al投入NaOH溶液  ②Na投入CuSO₄溶液  ③Ba(OH)₂溶液和(NH₄)₂CO₃溶液共熱④過量Na₂O₂加入AlCl₃溶液  ⑤少量電石投入Na₂CO₃溶液  ⑥鎂投入NH₄Cl溶液

A．①②③     B．②③⑤     C．②④④      D．④⑤⑥

根據(jù)下圖所示的溶解度表,要從混有Na₂SO₄的Na₂Cr₂O₇晶體中得到 Na₂Cr₂O₇，需要進行三個操作。這三個操作不包括

A. 升溫結(jié)晶       B. 趁熱過濾     C. 降溫結(jié)晶        D. 蒸發(fā)結(jié)晶

A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學(xué)化學(xué)常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）

下列說法中不正確的是

A．X元素可能為Al                    B．X元素一定為非金屬元素

C．A可能是Cl₂                       D．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)

下列離子方程式中，錯誤的是

A．氯化鐵溶液中加入銅粉：Fe³⁺＋Cu == Fe²⁺＋Cu²⁺

B．將含等物質(zhì)的量的NaHCO₃和Ba(OH)₂溶液混合：

HCO₃^-＋Ba²⁺＋OH^-== BaCO₃↓＋H₂O

C．少量SO₂通入次氯酸鈣溶液中：Ca²⁺＋2ClO^- ＋SO₂＋H₂O== CaSO₃↓＋2HClO

D．少量AlCl₃溶液滴入過量的NaOH溶液中：Al³⁺＋4OH^-== AlO₂^-＋2H₂O

根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是：

(16分)碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補碘可防止點缺乏癥。碘酸鉀（KIO₃）是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘。以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如有圖所示。

請回答下列問題：

(1)碘是＿＿＿（填顏色）固體物質(zhì)，實驗室常用＿＿＿＿方法來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。

(2)電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發(fā)生反應(yīng)：

3I₂ + 6KOH = 5KI + KIO₃+ 3H₂O，將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。

電解時，陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；陰極上觀察到的實驗現(xiàn)象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(3)電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗電解液中是否有I^－。請設(shè)計一個檢驗電解液中是否有I^－的實驗方案，并按要求填寫下表。

要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實驗儀器及相關(guān)用品自選。

試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸。

(4)電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實驗過程如下：

步驟②的操作名稱＿＿＿＿＿＿，步驟⑤的操作名稱是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

步驟④洗滌晶體的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（16分）已知：

①25℃時弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)：K_a（CH₃COOH）＝，K_a（HSCN）＝0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：K_ap（CaF₂）＝

②25℃時，mol·L^-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F^-）與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示：

請根據(jù)以下信息回答下旬問題：                       圖2

（1）25℃時，將20mL 0.10mol·L^-1 CH₃COOH溶液和20mL 0.10mol·L^-1HSCN溶液分別與20mL 0.10 mol·L^-1NaHCO₃溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為圖2所示：

反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO₂氣體的速率存在明顯差異的原因是             ，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH₃COO^-）           c（SCN^-）（填“＞”、“＜”或“＝”）

（2）25℃時，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka           ，列式并說明得出該常數(shù)的理由                                                      。

（3） mol·L^-1HF溶液與 mol·L^-1 CaCl₂溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。

（16分）阻垢劑可防止工業(yè)用水過程中無機物沉積結(jié)垢，經(jīng)由下列反應(yīng)路線可得到E和R兩種阻垢劑（部分反應(yīng)條件略去）.

（1）阻垢劑E的制備

① A可由人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)________水解制得（填“糖類”、“油脂”或“蛋白質(zhì)”）.

② B與新制的Cu(OH)₂反應(yīng)生成D，其化學(xué)方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 

③ D經(jīng)加聚反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）阻垢劑R的制備

①為取代反應(yīng)，J的結(jié)構(gòu)簡式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

② J轉(zhuǎn)化為L的過程中，L分子中增加的碳原子來源于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

③由L制備M的反應(yīng)步驟依次為：

、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ (用化學(xué)方程式表示)

④1 molQ的同分異構(gòu)體T（碳鏈無支鏈）與足量NaHCO₃溶液作用產(chǎn)生2molCO₂,T的結(jié)構(gòu)簡式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（只寫一種）。