下列關于S、Si、N、Cl等非金屬元素化合物的說法正確的是                   （    ）

    A．SiO₂是制造太陽能電池板的主要材料

    B．NO、NO₂是大氣污染物，能在空氣中穩(wěn)定存在

    C．漂白精的有效成分是Ca（ClO）₂

    D．Fe與S化合生成Fe₂S₃

配制0．1mol/L的NaOH溶液，下列哪些操作會使實驗結果偏高                 （    ）

    A．用濾紙稱量NaOH固體              B．移液前容量瓶內有水珠

    C．搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線            

    D．定容時，俯視刻度線

下列說法錯誤的是                                                        （    ）

  A．乙醇可以由玉米制取                 B．雞蛋清中加入CuSO₄溶液產生鹽析

  C．煤的氣化可以得到水煤氣             D．石油分餾可獲得汽油、煤油

設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列判斷正確的是                              （    ）

    A．含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO₂混合加熱，產生N_A個Cl₂

    B．標準狀況下，22．4L己烷中共價鍵數為19N_A

    C．0．1mol Fe與0．1mol Cl₂充分反應，轉移的電子數為0．3 N_A

    D．氧氣和臭氧組成的4．8g混合氣體中含有0．3 N_A個氧原子

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等，下列推測正確的是   （    ）

   A．Q形成的化合物的種類最多

    B．T位于元素周期表的第三周期第III族

    C．Q和R的氣態(tài)氫化物，前者比后者穩(wěn)定

    D．原子及簡單離子半徑均是T＞W

下列說法正確的是                                                        （    ）

    A．法拉第最先引入“場”的概念，并最早發(fā)現了電流的磁效應現象

    B．牛頓發(fā)現了萬有引力定律，并測出了萬有引力常量G

    C．質點、點電荷、自由落體運動都是理想化的物理模型

    D．電流的單位“A”、力的的單位“N”都是國際單位制的基本單位

下列反應的離子方程式正確的是                     （   ）

    A．用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的鋁粉：2Al＋2OH^－＝AlO₂^－＋H₂↑

    B．向碳酸氫鈉溶液中加入少量氫氧化鈣：2HCO₃^－＋Ca²⁺＋2OH^－==CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

    C．氧化鐵溶于氫碘酸：Fe₂O₃ + 6H⁺＝2Fe³⁺+ 3H₂O

    D．Na₂S溶液顯堿性： S^2－+ H₂OHS^－+OH^－

下列敘述正確的是                                                        （    ）

    A．0．1mol/L醋酸溶液中：c（H⁺） = c（CH₃COO^－ ） +c（OH^－ ）

    B．中和pH與體積都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者

    C．由水電離的H⁺濃度為1．0×10^－4mol/L的溶液，pH一定等于4

    D．NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^－）＞c（H₂CO₃） ＞c（OH^－）＞c（H⁺）

咖啡酸（見右），存在于許多中藥中，如野胡蘿卜、光葉水蘇、蕎麥、木半夏等�？Х人嵊兄寡�作用，特別對內臟的止血效果較好。

（1）咖啡酸的化學式是                  ，咖

啡酸中含氧官能團的名稱為                         。

（2）咖啡酸發(fā)生加聚反應的化學方程式                               。

（3）下列關于咖啡酸的說法正確的是（      ）

        A．1mol咖啡酸只與1mol溴反應

        B．咖啡酸有一種同分異構體的苯環(huán)上連4個羥基

        C．咖啡酸的水溶液中滴加氯化鐵溶液顯血紅色

        D．可以用高錳酸鉀或溴水檢驗咖啡酸分子中所含的碳碳雙鍵

（4）寫出1分子咖啡酸與2分子CH₃COCl在一定條件下發(fā)生反應生成酯的方程式

               。

（5）A是咖啡酸的一種同分異構體，A中苯環(huán)上的取代基僅1個，1molA能與2molNaHCO₃反應，A的結構簡式為                            。

氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由SiO₂與過量焦炭在1300-1700^oC的氮氣流中反應制得3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g） Si₃N₄（s）+6CO（g）

（1）上述反應氧化劑是                ，已知該反應每轉移1mole^—，放出132．6kJ的熱量，該方程式的∆H =                 。

（2）能判斷該反應（在體積不變的密閉容器中進行）已經達到平衡狀態(tài)的是（        ）

         A．焦炭的質量不再變化              B．N₂ 和CO速率之比為1:3

         C．生成6molCO同時消耗1molSi₃N₄    D．混合氣體的密度不再變化

（3）下列措施中可以促進平衡右移的是（       ）

         A．升高溫度                    B．降低壓強                    

C．加入更多的SiO₂                       D．充入N₂

（4）該反應的溫度控制在1300-1700^oC的原因是              。

（5）某溫度下，測得該反應中N₂和CO各個時刻的濃度如下，求0—20 min內N₂的平均反應速率           ，該溫度下，反應的平衡常數K＝               。