已知 ：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)    ΔH＝－92 kJ·mol^－1。

   （1） 在500℃、2.02×10⁷Pa和鐵催化條件下2L密閉容器中充入1molN₂和3mol H₂，10 min時達(dá)到平衡，有0.2 mol NH₃生成，則10 min內(nèi)用氫氣表示的該反應(yīng)的平均速率v(H₂)為                     ，H₂的轉(zhuǎn)化率為__________。

   （2）充分反應(yīng)后，放出的熱量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是       

                                                                      。

  （3）為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實際生產(chǎn)中宜采取的措施有____________

A．降低溫度       B．不斷補(bǔ)充氮氣        C．恒容下充入He來增大壓強(qiáng)

D．升高溫度       E．原料氣不斷循環(huán)      F．及時移出氨

  （4）氨催化氧化制NO在熱的鉑銠（Pt-Rh）合金催化下進(jìn)行，反應(yīng)過程中合金始終保持紅熱，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為________________         ，當(dāng)升高溫度時，K值______（填“增大”、“減小”、“不變”）。NH₃轉(zhuǎn)化率在溫度T₁下隨反應(yīng)時間（t）的變化如右圖：其他條件不變，僅改變溫度為T₂（T₂大于T₁），在答題卡框圖中畫出溫度T₂下NH₃轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。

Ⅰ.Li-SOCl₂電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl₄—SOCl₂。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl₂ = 4LiCl +S +SO₂。

請回答下列問題：

    （1）電池的負(fù)極材料為    ，電解液中Li⁺的移動方向是由     極到     

極（填“正”或“負(fù)”）。

    （2）電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為                                     。

    （3）SOCl₂易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl₂中，實驗現(xiàn)象是           ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                                  。

（4）組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行，原因是                  

                                                                      。

  Ⅱ.某地區(qū)的酸雨情況嚴(yán)重，鋼鐵銹蝕非常明顯，其腐蝕屬于電化學(xué)腐蝕中的______腐蝕；右圖為該地區(qū)鋼鐵腐蝕原理的簡圖，正極的電極反應(yīng)式為                      。該圖某處稍作修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的簡單示意圖，請畫出修改后的簡單示意圖，并標(biāo)出電子流動方向。

阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的方法是：以香蘭素和丙二酸為原料，在C₅H₅N催化下生成阿魏酸。

（1） 阿魏酸的分子式是         ；1 mol該物質(zhì)完全燃燒需消耗      mol O₂。

（2） 關(guān)于上述三種物質(zhì)，下列說法正確的是             

  A．可用酸性KMnO₄溶液檢測反應(yīng)后是否有阿魏酸生成 

  B．三種物質(zhì)均可與Na₂CO₃溶液反應(yīng)·

  C．一定條件下，阿魏酸能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)

  D．0.5mol香蘭素最多可以生成0.5molCu₂O或與2molH₂反應(yīng)

  E．丙二酸可由石油分餾產(chǎn)品中分離得到，其結(jié)構(gòu)中有2種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子

（3） 一定條件下，等物質(zhì)的量的丙二酸與乙二醇之間脫水反應(yīng)得到的化合物可能的結(jié)構(gòu)有（寫出兩種）                                                   。

（4） 已知在C₅H₅N催化及加熱條件下，等物質(zhì)的量的香蘭素和丙二酸生成等物質(zhì)的量的阿魏酸，試寫出該有機(jī)反應(yīng)的方程式。

                                                                       。

下列說法正確的是

A．醋酸纖維、橡膠、腈綸都屬于合成高分子化合物

B．加新制的Cu(OH)₂懸濁液并加熱可檢驗?zāi)蛞褐械钠咸烟?/p>

C．油脂在酸的催化作用下可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反應(yīng)生產(chǎn)肥皂

D．向蛋白質(zhì)溶液中加入濃的Na₂SO₄或CuSO₄溶液均可使蛋白質(zhì)鹽析而分離提純

亞硝酸鈉（NaNO₂）可將人體血紅蛋白中的Fe²⁺離子轉(zhuǎn)化為Fe³⁺離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與氧氣結(jié)合的能力，誤食亞硝酸鈉中毒，可服維生素C緩解。下列敘述中表現(xiàn)亞硝酸鈉和維生素C的性質(zhì)正確的是

       A．氧化性和還原性　　                   B．還原性和氧化性

       C．氧化性和酸性　                       D．還原性和堿性

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A．1 mol FeCl₃跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為N_A

C．由²H和¹⁸O所組成的水11g，其中所含的中子數(shù)為4N_A

C．2.3 g Na和足量的O₂完全反應(yīng)，在常溫或燃燒時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1N_A

D．500mL0.1mol•L^－1鹽酸溶液中，含有HCl分子數(shù)目為0.05 N_A

下圖所示為實驗室中完成不同的化學(xué)實驗所選用的裝置或進(jìn)行的操作，其中沒有明顯錯誤的是

A．實驗Ⅰ：測定中和熱           B．實驗Ⅱ：用石灰石和稀鹽酸制CO₂

C．實驗Ⅲ：蒸餾石油             D．實驗Ⅳ：配制溶液中轉(zhuǎn)移溶液

常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，當(dāng)溶液中

       A．c（CH₃COO^－）= c（Na⁺）時，醋酸與氫氧化鈉恰好完全中和

B．c（CH₃COO^－）> c（Na⁺）> c（H⁺）> c（OH^－）時，不一定是醋酸過量

       C．c（Na⁺）>c（CH₃COO^－）> c（OH^－）>c（H⁺）時，一定是氫氧化鈉過量

D．c（CH₃COO^－）= c（Na⁺）時，該溶液一定呈中性

X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是

A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序為Z＜Y＜X

B．Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為HYO₄

C．三種元素的氣態(tài)氫化物中Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

D．原子序數(shù)由大到小的順序為Z＞Y＞X

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A．已知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)△H＝－483.6 kJ·mol^-1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol^-1

B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)  △H＝－57.3 kJ·mol^-1，

則含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量

C．己知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂(g) △H = a、2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)；△H = b，則a＞b

D．已知C (石墨，s)＝C (金剛石，s)  △H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定