新型凈水劑高鐵酸鉀（K₂FeO₄）為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定。工業(yè)上制備K₂FeO₄的常用方法有兩種。

    方法Ⅰ：次氯酸鹽氧化法。工藝流程如圖

（1）“氧化”過程中的氧化劑是            （填化學(xué)式）。比較NaClO、Na₂FeO₄的氧化性強(qiáng)弱（填＜、=、＞）     。

“除雜”除去的是         。

（2）“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                ，與我們見過的分離             混合物的原理相似。

（3）上述工藝得到的高鐵酸鉀常含有雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純，操作是：將粗產(chǎn)品用    溶解，然后                                                                   。

   方法Ⅱ：電解法。

（4）以鐵為陽極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽極溶液中加入         。

用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．25℃時(shí)，pH＝13的Ba(OH)₂溶液中含有的OH^－數(shù)目為0.2N_A 

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl₂與過量的稀NaOH 溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2N_A

C．室溫下，46.0gN₂O₄和NO₂的混合氣體中含有的原子數(shù)目為3N_A

D．78gNa₂O₂固體中含有的陰離子數(shù)為2N_A

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

下列敘述正確的是

A．X、Y元素的金屬性  X<Y

B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW₂

C．Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水

D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z的氫化物生成ZW

以下關(guān)于有機(jī)物的說法中，正確的是

A．生活中食用的食醋、植物油、動(dòng)物蛋白等物質(zhì)是純凈物

B．淀粉、纖維素的化學(xué)式都可表示為(C₆H₁₀O₅)_n，二者互為同分異構(gòu)體

C．石油的分餾主要是物理變化，而煤的干餾主要是化學(xué)變化

D．乙烯和聚乙烯中均含有不飽和碳碳雙鍵

下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是                                         

A．向AlCl₃溶液中加入過量氨水：Al³⁺ + 3 NH₃·H₂O = Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

B．向硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe²⁺ + H₂O₂ + 2H⁺ = 2Fe³⁺+2H₂O

C．碳酸氫鋇溶液中加入過量氫氧化鈉溶液： Ba²⁺ +2HCO₃^－+2OH^－=BaCO₃↓+H₂O+ CO₃^2-

D．銅溶解于稀硝酸中：Cu+4H^＋ +2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂ ↑+2H₂O

下列說法不正確的是      

A．用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)分食鹽水和硫酸銅溶液

B．用熱的純堿溶液可以更好地去除油污

C．外加直流電源，將鋼鐵設(shè)備作為陰極進(jìn)行保護(hù)

D．鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸除去

LiFePO₄新型鋰離子動(dòng)力電池以其獨(dú)特的優(yōu)勢成為奧運(yùn)會(huì)綠色能源的新寵。已知該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為：正極 FePO₄+Li⁺+e^－==LiFePO₄  負(fù)極 Li－e^－==Li⁺下列說法中正確的是                                                                   

A．充電時(shí)電池反應(yīng)為FePO₄+Li = LiFePO₄

B．充電時(shí)動(dòng)力電池上標(biāo)注“+”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連

C．放電時(shí)電池內(nèi)部Li⁺向負(fù)極移動(dòng)

D．放電時(shí)，在正極上是Li^＋得電子被還原

下列裝置、操作及說法正確的是

A．圖1探究NaHCO₃的熱穩(wěn)定性

B．圖2證明鐵生銹與空氣有關(guān)

C．圖3定量測定H₂O₂的分解速率

D．圖4不能證明CH₃CH₂OH發(fā)生消去反應(yīng)生成了乙烯

下列溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是                      

A．1.0mol·L^-1的Na₂CO₃溶液：c(OH^－)= c(H⁺) ＋c(HCO₃^－)＋2 c(H₂CO₃)  

B．1.0mol·L^-1的NH₄Cl溶液：c(NH₄⁺)= c(Cl^－)

C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：

 c(Na⁺)> c(CH₃COO^－)> c(H⁺)> c(OH^－)

D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，得到pH＝1的混合溶液：c(Na⁺)= c(NO₃^－)

下圖中 A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物。已知：C能跟NaHCO₃發(fā)生反應(yīng)，Ｃ和Ｄ的相對分子質(zhì)量相等，且E為無支鏈的化合物。

    根據(jù)上圖回答問題：

（1）已知E的相對分子質(zhì)量為102，其中碳、氫兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為58.8%、9.8%，其余為氧，則E的分子式為                   ；   C分子中的官能團(tuán)名稱是 ______________；化合物B不能發(fā)生的反應(yīng)是                   （填字母序號(hào)）：

a．加成反應(yīng)  b．取代反應(yīng)  c．消去反應(yīng) d．酯化反應(yīng)  e．水解反應(yīng) f． 置換反應(yīng)

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_________________                             _。

（3）反應(yīng)②實(shí)驗(yàn)中加熱的目的是：

Ⅰ                                                         。；

Ⅱ                                                         。。

（4）A的結(jié)構(gòu)簡式是__________________                  。

（5）同時(shí)符合下列三個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有四個(gè)。

Ⅰ．含有間二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)  Ⅱ．屬于非芳香酸酯    Ⅲ．與 FeCl₃ 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。寫出其中任意一個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式                     。