用右圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是

設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．常溫下，1L0.1mol/L的NH₄NO₃溶液中氮原子數為0.2 N_A

B．1mol羥基中電子數為10 N_A

C．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數為0.1N_A

D．常溫常壓下，22.4L乙烯中C—H鍵數為4N_A

有關實驗的敘述，正確的是

A．將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質的量濃度的溶液

B．用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測定其pH

C．用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應

D．讀取滴定管內液體的體積，俯視讀數導致讀數偏小

胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分。關于胡椒酚的下列說法其中正確的是（  ）

①該化合物屬于芳香烴；

②分子中至少有7個碳原子處于同一平面；

③它的部分同分異構體能發(fā)生銀鏡反應；

④1 mol該化合物最多可與2 mol Br₂發(fā)生反應。

A．①③      B．①②④      C．②③      D．②③④

下列離子方程式中，正確的是

A．Na₂O₂與H₂O反應制備O₂ ：Na₂O₂ + H₂O ＝ 2Na⁺+ 2OH^－ + O₂↑

B．向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe + 8H⁺ +2NO₃^－＝ 3Fe²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O

C．氯化鎂溶液與氨水反應：Mg²⁺ + 2OH^－ ＝Mg(OH)₂↓

D．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al³⁺+2SO₄^2—+2Ba²⁺+4OH^—=2BaSO₄↓+AlO₂^—+2H₂O

在含有Cu(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂、Fe(NO₃)₃、AgNO₃各0.1mol的混合溶液中加入 0.1mol鐵粉，充分攪拌后鐵完全反應，溶液中不存在Fe³⁺,同時析出0.1molAg。則下列結論中不正確的是

A．反應后溶液中Cu²⁺與Fe²⁺的物質的量之比為1：2

B．氧化性：Ag⁺＞Fe³⁺＞Cu²⁺＞Zn²⁺

C．含Fe³⁺的溶液可腐蝕銅板

D．1molFe可還原1molFe³⁺

某固體酸燃料電池以CaHSO₄固體為電解質傳遞H^＋，其基本結構見下圖，電池總反應可表示為：2H₂＋O₂＝2H₂O，下列有關說法正確的是

A．電子通過外電路從b極流向a極

B．H^＋由a極通過固體酸電解質傳遞到b極

C．b極上的電極反應式為：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

D．每轉移0.1 mol電子，消耗1.12 L的H₂

交警常用“司機飲酒檢測儀”檢查司機是否酒后駕車，其原理是硫酸酸化的重鉻酸鹽(Cr₂O₇^2－橙紅色)和乙醇反應生成鉻鹽(Cr^3＋綠色)和乙酸等。重鉻酸鈉(Na₂Cr₂O₇)在工業(yè)中有很廣泛的應用，常用來制備金屬鉻。方法如下：

將鉻鐵礦[主要成分Fe(CrO₂)₂]與純堿、氧氣高溫焙燒，除雜、酸化，得到重鉻酸鈉，碳和重鉻酸鈉在高溫下反應生成Cr₂O₃、Na₂CO₃和CO，Cr₂O₃再經鋁熱法還原，即可制得金屬鉻。請回答：

（1）硫酸酸化的K₂Cr₂O₇和乙醇反應的化學方程式是                     。

（2）寫出碳和重鉻酸鈉高溫反應的化學方程式                      。

Cr₂O₃經鋁熱法還原制得金屬鉻的化學方程式是                  。

（3）硫酸酸化的Na₂Cr₂O₇和FeSO₄反應，生成Cr^3＋等，該反應的離子方程式是          。

（4）某Na₂Cr₂O₇樣品2.00g恰好和4.56gFeSO₄完全反應，該樣品的純度為           。

現有五種離子化合物 A、B、C、D 和 E，組成它們的離子有：

為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結果是：

① B 和 E 的水溶液均呈堿性。

② A 溶于水后，與上述某陽離子反應生成的白色沉淀X，X既不溶于氨水也不溶于硝酸，且 A 溶液與過量氨水反應生成白色沉淀Y；

③ C 溶液與適量氨水反應生成無色溶液可與葡萄糖溶液發(fā)生銀鏡反應。

④ E 溶于水后，與上述某陰離子反應可生成 X；

⑤ A溶液與適量 E溶液反應生成白色沉淀，再加入過量 E溶液，沉淀量減少，但不消失。請根據上述實驗結果，填空：

(1)寫出化合物的化學式：A         ，B          ，C          。

(2)寫出D與氨水反應的化學方程式：                                    

(3)寫出實驗⑤中“再加入過量 E溶液，沉淀量減少”的離子方程式：           。

某研究性學習小組將一定濃度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍色沉淀。 

甲同學認為沉淀可能是CuCO₃；乙同學認為沉淀可能是Cu(OH)₂；丙同學認為沉淀可能是CuCO₃和Cu(OH)₂的混合物。（查閱資料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不帶結晶水）

Ⅰ．按照甲同學的觀點，發(fā)生反應的離子反應方程式為                       ；

在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。其具體操作依次為       、       、       。

Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。

（1）各裝置連接順序為          →         →         。

（2）能證明生成物中有CuCO₃的實驗現象是                  。

Ⅲ．若CuCO₃和Cu(OH)₂兩者都有，可利用下列裝置通過實驗測定其組成。

（1）裝置C中堿石灰的作用是                  ，實驗開始和結束時都要通入過量的空氣，請說明結束時通入過量空氣的作用是                            

（2）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO₃的質量分數為           。