某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測(cè)量m g銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

下列說(shuō)法中不正確的是

A．收集到的V L氣體全為 NO

B．過(guò)濾用到的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒

C．操作Ⅱ應(yīng)是洗滌

D．銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%

(12分) 照相用的廢定影液中含有Na^＋、[Ag(S₂O₃)₂]^3－、Br^－等離子。某研究性學(xué)習(xí)小組擬通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)程序，對(duì)某照相公司的廢定影液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)處理，回收其中的銀和溴。

（已知： 4H^＋+2[Ag(S₂O₃)₂]^3－ = Ag₂S↓+3S↓+3SO₂↑+SO₄^2－+2H₂O）

（1）操作Ⅲ的名稱是   ▲  ；操作Ⅱ需要的主要玻璃儀器有    ▲   。

（2）加入鋅粉的目的是將少量溴化銀中的銀還原出來(lái)，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為   ▲。

（3）液體B中除含有Br^－，還有SO₄^2－，檢驗(yàn)溶液中存在SO₄^2－的操作是  ▲   。

（4）步驟③實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，也常采用加入適量硝酸鉀加蓋后再灼熱的方法，推測(cè)加硝酸鉀的目的可能是        ▲         。

（5）通過(guò)上述回收銀的流程中，從綠色化學(xué)的要求看，存在的不足為    ▲    。

（10分）以硫酸工業(yè)的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCl為原料可以合成有重要應(yīng)用價(jià)值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質(zhì)。合成路線如下：　

（1）已知對(duì)苯二酚是一種強(qiáng)還原劑。生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ中往往需要向溶液中加入適量的對(duì)苯二酚等物質(zhì)，其目的是    ▲    。

（2）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是  ▲    。

           A．反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣

           B．反應(yīng)Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaSO₄+4CCaS+4CO↑

           C．反應(yīng)Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解

           D．反應(yīng)Ⅴ中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥

  （3）反應(yīng)Ⅴ反應(yīng)液用40%乙二醇溶液，溫度控制在25℃，硫酸鉀的產(chǎn)率超過(guò)90%，其原因是       ▲         。

  （4）（NH₄）₂SO₃可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為N₂，試寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式        ▲        。

(10分)鎢是高熔點(diǎn)金屬，工業(yè)上用黑鎢鐵礦[(Fe,Mn)WO₄]冶煉金屬鎢有多種方法，同時(shí)還可制得副產(chǎn)品高錳酸鉀。已知WO₃是鎢的穩(wěn)定氧化物，它不溶于水也不溶于酸，可用鎢酸(H₂WO₄，黃色，不溶于水)或某些鎢酸鹽分解制得。其主要的工藝流程如下：

請(qǐng)根據(jù)圖示及所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：   ▲   。

（2）寫出反應(yīng)⑨的離子方程式：   ▲   。

（3）方法二制WO₃的過(guò)程中，需洗滌CaWO₄，如何檢驗(yàn)CaWO₄已洗滌干凈：   ▲   。

（4）整個(gè)工藝流程所涉及的物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的有  ▲   。

（5）寫出反應(yīng)⑩中陽(yáng)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式：   ▲   。

(12分)高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。

（1）工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）的流程如下圖所示：

①反應(yīng)I的化學(xué)方程式為　　▲      。

②反應(yīng)II的離子方程式為　　 ▲     。

③加入飽和KOH溶液的目的是　　 ▲       。

（2）高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為    ▲      ，____▲______。

（3）干法制備K₂FeO₄的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為　　▲       。

（4）高鐵電池是正在研制中的可充電干電池，上圖為該電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出的高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有　　 ▲      、　　 ▲      。

(10分) 空氣中微量的臭氧對(duì)人有益，濃度過(guò)大則是一種污染氣體，臭氧作為強(qiáng)氧化劑，幾乎能與任何生物組織反應(yīng)。

   （1）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是    ▲         。

         A．停止使用氟里昂是為保護(hù)臭氧層

B．光化學(xué)煙霧與大氣臭氧的生成有關(guān)

          C．家用電器消毒柜中產(chǎn)生的臭氧能夠高效殺菌消毒

          D．臭氧能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀-淀粉試紙變藍(lán)

   （2）臭氧的化學(xué)性質(zhì)極不穩(wěn)定，在空氣和水中都會(huì)慢慢分解成氧氣， 臭氧常用于自來(lái)水的消毒，臭氧的溶解度及在水中的分解速度與水溫及水的pH關(guān)系如下圖：

      用臭氧消毒自來(lái)水，適宜的條件是            ▲     。

   （3）2O₃（g）→3O₂（g） △H=－285kJ/mol, 2Ag₂O（s） = 4Ag（s）+ O₂（g）△H=+62.2kJ/mol，臭氧能與銀化合為Ag₂O,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：     ▲                        。

   （4）臭氧在有機(jī)合成有廣泛用途，可將烯烴氧化為醛同時(shí)生成氧氣，試寫出2-丁烯與臭氧反應(yīng)的化學(xué)方程式：              ▲         。

(12分)分子篩可用于物質(zhì)的分離提純。某種型號(hào)的分子篩的工業(yè)生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)單表示如下：

（1）在加NH₃·H₂O調(diào)節(jié)pH的過(guò)程中，若pH控制不當(dāng)會(huì)有Al(OH)₃生成。已知常溫下，Al(OH)₃濁液的pH=3，其K_sp=1×10^-36，則其中c(Al³⁺)=　　 ▲      。

（2）生產(chǎn)流程中所得濾液的主要成分為　　 ▲      （寫化學(xué)式）。

（3）假設(shè)生產(chǎn)流程中鋁元素和硅元素均沒(méi)有損耗，鈉原子的利用率為10％，試通過(guò)計(jì)算確定該分子篩的化學(xué)式（寫出計(jì)算過(guò)程）。

（4）分子篩的孔道直徑為4Å稱為4A型分子篩；當(dāng)Na⁺被Ca²⁺取代時(shí)就制得5A型分子篩，當(dāng)Na⁺被K⁺取代時(shí)就制得3A型分子篩。要高效分離正丁烷（分子直徑為4.65Å）和異丁烷（分子直徑為5.6Å）應(yīng)該選用　　▲      型的分子篩。

(12分) 諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)曾授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對(duì)晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻(xiàn)。

（1）在硼酸[B(OH)₃]分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。

則分子中B原子雜化軌道的類型為　　▲      ，同層分子間的主要作用為　　▲      。

（2）K₃[Fe(CN)₆]晶體中含有的化學(xué)鍵類型為　　▲      ，F(xiàn)e^3＋與CN^－之間能夠形成化學(xué)鍵的原因是　　 ▲     。

(3）等物質(zhì)的量的氧化物MO與SiC的電子總數(shù)相等，則M²⁺離子的核外電子排布式為　　▲  。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似，晶體中與每個(gè)M²⁺等距離且最近的幾個(gè)O^2-所圍成的空間幾何構(gòu)型為　　 ▲     。MO的熔點(diǎn)比CaO的高，原因是　　▲                                 。

化學(xué)與能源、環(huán)境、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是

A．世博會(huì)很多場(chǎng)館的外殼使用非晶硅薄膜，以充分利用太陽(yáng)能，體現(xiàn)低碳經(jīng)濟(jì)

B．世博停車場(chǎng)安裝催化光解設(shè)施，可將汽車尾氣中CO和NO_x反應(yīng)生成無(wú)毒氣體

C．利用工業(yè)生產(chǎn)產(chǎn)生的二氧化碳可制造全降解塑料

D．用K₂FeO₄取代Cl₂處理飲用水，有殺菌消毒作用，且不會(huì)形成致癌物，但無(wú)凈水作用

氯化鈉是一種重要的化工原料。下列表述中正確的是

A．NaCl的電子式為            

B．電解熔融氯化鈉可得到氯氣和金屬鈉

C．²³Na³⁷Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是8:7 

D．由NaCl制備純堿時(shí)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)