下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象或化學(xué)原理的解釋錯(cuò)誤的是（    ）

A．SO₂使品紅褪色的機(jī)理和使酸性KMnO₄褪色的機(jī)理一樣        

B．蛋白質(zhì)溶液和蔗糖溶液可以用丁達(dá)爾現(xiàn)象來(lái)區(qū)別，因?yàn)榉稚①|(zhì)顆粒大小不同  

C．將BaSO4投入飽和Na2CO3溶液，能生成BaCO3，據(jù)此可確定Ksp（BaCO3）< Ksp（BaSO4

D．（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s） +NH3（g）  △H>0在室溫下能自發(fā)，因?yàn)轶w系熵值增大   

下列離子方程式表達(dá)正確的是              （    ）

A．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al^3＋＋4NH₃·H₂O=AlO₂^－＋4NH₄^＋＋2H₂O           

B．“84消毒液”（有效成分NaClO溶液）和“沽廁靈”（濃HCl）混合放出氯氣：

ClO^－＋Cl^－＋H^＋=Cl₂↑＋OH^－               

C．硫酸亞鐵溶液被空氣中氧氣氧化：4Fe^2＋＋O₂＋2H₂O=4Fe^3＋＋4OH^－             

D．含F(xiàn)e（SCN）₃的溶液中滴加濃氫氧化鈉溶液：Fe（SCN）₃＋3OH^－=Fe（OH）₃↓＋3SCN^－

緩沖溶液可以抗御少量酸堿對(duì)溶液pH的影響。人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸鹽緩沖體系（H₂CO₃/HCO₃^－），維持血液的pH保持穩(wěn)定。己知在人體正常體溫時(shí)，反應(yīng)，正常血液中c（HCO₃^－）：c（H₂CO₃）≈20：1，lg2=0．3，lg5=0．7。則下列判斷正確的是                 （    ）

A．當(dāng)過(guò)量的堿進(jìn)入血液中時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)只為：HCO₃^－＋OH^－=CO₃^2－＋H₂O         

B．由題給數(shù)據(jù)可算得正常人血液的pH約為7．4              

C．血液中存在：c（HCO₃^－）+c（OH^－）+2c（CO₃^2－）=c（H^＋）+c（H₂CO₃）        

D．正常人血液內(nèi)不會(huì)存在以HCO₃^－/CO₃^2－為主的緩沖體系       

有機(jī)物甲（結(jié)構(gòu)如圖所示）是合成西洛他唑（商品名platal）的重要中間體，也是合成抗血栓藥、哮喘藥、強(qiáng)心藥等藥的重要中間體。下列對(duì)它的分析合理的是      （   ）

A．甲分子中可能所有原子共平面          

B．甲分子中沒(méi)有手性碳原子              

C．甲的核磁共振氫譜圖上有9種不同的峰  

D．1 mol甲最多可以分別和1 molNaOH、2 molBr₂反應(yīng)         

高鐵電池是一種新型可充電電池，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：下列判斷正確的是

A．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：2FeO₄^2－＋8H₂O－6e^-=2Fe（OH）₃＋10OH^－  

B．充電時(shí)陰極附近溶液的pH變大         

C．放電時(shí)，負(fù)極材料為Zn               

D．放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移0．2 mol電子，正極的質(zhì)量減少6．5 g    

將100 mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9．6g（假設(shè)此時(shí)硝酸只被還原為NO，下同）；向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是（    ）

A．OA段產(chǎn)生的氣體是NO，BC段產(chǎn)生的氣體是H₂              

B．A點(diǎn)對(duì)應(yīng)消耗NO₃^－物質(zhì)的量為0．1 mol  

C．B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的消耗鐵粉的質(zhì)量為8．4 g    

D．原混合酸溶液中H₂SO₄濃度為2．0 mol·L^－1

（12分）近年來(lái)高錳酸鉀在飲用水和工業(yè)污水處理領(lǐng)域的消費(fèi)增長(zhǎng)較快。實(shí)驗(yàn)室可用軟錳礦（主要成分MnO₂）為原料制備高錳酸鉀。其部分流程如下：

（1）實(shí)驗(yàn)中采用鐵坩堝而不用瓷坩堝的原因是                        ；

（2）KOH、KClO₃、MnO₂共熔制得綠色K₂MnO₄的化學(xué)方程式                  ；

（3）通入CO₂，可使MnO₄^2－發(fā)生歧化反應(yīng)，生成MnO₄^－及MnO₂，則K₂MnO₄完成反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)化為KMnO₄的百分率約                 （精確至0．1％）

（4）若通入CO₂太多，則在加熱濃縮時(shí)，會(huì)有         晶體和KMnO₄晶體一起析出。

（5）在加熱、濃縮、烘干的過(guò)程中溫度不宜過(guò)高，其原因是                  ；加熱時(shí)用玻璃棒不停攪拌溶液的目的是                         。

（14分）本世紀(jì)，人類社會(huì)將逐漸步入氫經(jīng)濟(jì)時(shí)代。目前大規(guī)模產(chǎn)氫方式仍是化學(xué)制氫。

I、催化重整制氫

以甲醇為例，反應(yīng)制氫氣的一般途徑有：

CH₃OH（l）=2H₂（g）＋CO（g）             △H₁=＋128 kJ·mol^－1

CH₃OH（l）＋H₂O（l）=3H₂（g）＋CO₂（g）      △H₂= a kJ·mol^－1

已知：H₂（g）＋1/2O₂（g）=H₂O（l）          △H=－286 kJ·mol^－1

為求得△H₂，還要知道         的燃燒熱，若其燃燒熱為△H=一283 kJ·mol^－1，則△H₂=            。

Ⅱ、金屬置換制氫

（1）研究表明，剛切割的金屬表面具有很高的反應(yīng)活性。當(dāng)鋁或鋁合金在水中被切割或碾碎的時(shí)候，可以持續(xù)地釋放出氫氣。使用鋁與水反應(yīng)制氫氣比使用其它活潑金屬與水反應(yīng)制氫氣的優(yōu)點(diǎn)有：①價(jià)廉，成本較低；②                      。

（2）利用天然氣重整得到的CO、H₂混合氣對(duì)金屬氧化物進(jìn)行還原，然后將金屬與水反應(yīng)放出氫氣，由此達(dá)成一個(gè)良性循環(huán)。根據(jù)高中所學(xué)的知識(shí)合理預(yù)測(cè)該金屬單質(zhì)，并寫(xiě)出該金屬在加熱的條件下與水蒸汽反應(yīng)的化學(xué)方程式                  。

III、太陽(yáng)能制氫

利用光能分解水必須要有催化劑的參與。下列有關(guān)催化劑的說(shuō)法正確的是               

A．使用高效催化劑分解水制得H₂的同時(shí)還可以獲得能量

B．使用高效催化劑后常溫下水可以自發(fā)分解

C．硅膠具有多孔結(jié)構(gòu)，有較大的表面積，常用做催化劑的載體

D．對(duì)于可逆反應(yīng)，催化劑在增大正反應(yīng)速率的同時(shí)也增大逆反應(yīng)速率

Ⅳ、配位氫化物制氫

在硼氫化鈉（NaBH₄）水溶液中加入特定催化劑后，可以迅速地發(fā)生水解反應(yīng)生成偏硼酸鈉和氫氣。請(qǐng)寫(xiě)出此水解反應(yīng)的化學(xué)方程式                        。

將無(wú)水偏硼酸鈉、氫化鎂（MgH₂）放入球磨設(shè)備中，通入氬氣或氫氣并保持壓強(qiáng)100~500 kPa研磨0．5~4 h，即可得到硼氫化鈉。研磨過(guò)程中需要通入氬氣或氫氣并保持壓強(qiáng)100~500 kPa的目的是                                        。

（14分）雙氧水（過(guò)氧化氯）被稱作“最清潔”的化學(xué)品，在紡織業(yè)和造紙業(yè)主要用作漂白劑，在化工合成中用作氧化劑和環(huán)氧化劑，在食品和醫(yī)藥工業(yè)中用作消毒劑、殺菌劑。目前，世界上過(guò)氧化氫的生產(chǎn)方法主要有電解法、葸醌法等。

I、電解法中成本最低的是過(guò)硫酸銨法

電解所用電槽以鉑為陽(yáng)極，以鉛或石墨為陰極；NH₄HSO₄水溶液經(jīng)陰極室，再作為陽(yáng)極液從陽(yáng)極室流出，得（NH₄）₂S₂O₈溶液，電解總反應(yīng)式：溶液送往水解器中減壓水解、蒸發(fā)，蒸出過(guò)氧化氫的水溶液，剩余溶液流到陰極室再循環(huán)使用。

（1）寫(xiě)出過(guò)氧化氫的電子式                  。

（2）寫(xiě)出水解器中（NH₄）₂S₂O₈溶液的水解方程式                        。

（3）鉑價(jià)格昂貴，試分析電槽陽(yáng)極用鉑不用鉛的原因                          。

（4）試分析水解器中使用減壓水解、蒸發(fā)的原因                             。

Ⅱ、葸醌法是國(guó)內(nèi)外大規(guī)模生產(chǎn)過(guò)氧化氫普遍采用的方法，生產(chǎn)簡(jiǎn)易流程圖如下所示：

其中，觸媒為催化劑，工作液為乙基葸醌與有機(jī)溶劑的混合液，主要反應(yīng)方程式為：

（1）寫(xiě)出流程圖中加“?”的操作                      。

（2）寫(xiě)出流程圖中再生使用物質(zhì)的名稱                            。

（3）根據(jù)雙氧水生產(chǎn)的特點(diǎn)，工業(yè)液中有機(jī)溶劑的選擇很重要。理想的有機(jī)溶劑應(yīng)滿足以下要求：①對(duì)乙基葸醌和氫乙基葸醌具有良好的溶解能力：②粘度低，沸點(diǎn)高，難揮發(fā)，著火點(diǎn)高；③低毒性。請(qǐng)分析再寫(xiě)出兩點(diǎn)要求：④                     ；⑤                                        。

（14分）某藥物中間體合成路線如下（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略）

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A               ，D                  。

（2）反應(yīng)①、②的目的是                                。

（3）寫(xiě)出滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                      。

a．不溶于水    b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)    c．含有一C（CH₃）₃

（4）寫(xiě)出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     。

（5）       是B的一種重要的同分異構(gòu)體。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案，完成從到    的合成路線（用流程圖表示，并注明反應(yīng)條件）。

提示：①合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選：

②合成路線流程圖示例如下：