(8分)非金屬單質及其化合物在生產(chǎn)和科研中都有重要應用。

(1) 若發(fā)生大量氯氣泄漏事故，下列措施中正確的是_________。  

    a．立即通報相關部門，迅速撤離事故現(xiàn)場

    b．用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻立即逆風疏散

    c．用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻立即順風疏散

(2) 事故發(fā)生后，可用NaOH稀溶液處理泄漏的氯氣，反應的離子方程式是________。

(3) 向Na₂SO₃和Na₂S的混合溶液中加入稀鹽酸，溶液中會產(chǎn)生大量淡黃色沉淀。則該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是__________

(4) Cl₂與NO₂在一定條件下發(fā)生化合反應，生成一種氣體，實驗數(shù)據(jù)如圖。圖中橫坐標是加入C1₂的物質的量，縱坐標是反應后氣體物質的量總和。已知所取C1₂、NO₂的物質的量總和為6 mol。則生成物的化學式是__________。

（10分）為了證明在實驗室制備Cl₂的過程中會有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置，按要求回答問題。

   （1）請根據(jù)甲同學的意圖，連接相應的裝置，接口順序：

  　b接　　　　，　　　　接_______，　　　　接a。

   （2）U形管中所盛試劑的化學式為　　　　　　　　　。

   （3）裝置③中CCl₄的作用是　　　　　　　　　　　。

   （4）乙同學認為甲同學實驗有缺陷，不能證明最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO₃ 溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加裝置⑤。你認為裝置⑤應加在______之間（填裝置序號）。瓶中可以放入　　　　　　　　　。

（13分）已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：

（1）X、Z二種元素的元素符號：X_________、Z__________。

（2）由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為：___________，它的共價鍵屬于__________（填：極性、非極性）鍵；含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為____________。

（3）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是___________，該化合物與W的最高價氧化物的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為：____________ ；X與W形成的化合物與水反應時，水作的是__________（填：氧化劑、還原劑）。

（13分）X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù)，X的單質只有氧化性。

   （1）寫出實驗室制取W₂反應的離子方程式__________________________。

   （2）某小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究YX₂和W₂的性質。

①分別通入YX₂和W₂，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同（填“相同”或“不相同”）__________；若裝置D中裝的是鐵粉，當通入W₂時觀察到的現(xiàn)象為_______________________；若裝置D中裝的是催化劑，當通入YX­₂時，打開K通入適量X_­2，化學反應方程式為__________________________________；

②若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10^-3mol/L的碘水，當通入足量W₂完全反應后，轉移了5.0×10^-5mol電子，該反應的化學方程式為__________________。

   （3）某同學將足量的YX₂通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，向該試管中加入過量（填字母）________________，可以看到白色沉淀生成，其原因分別為_________________________________________________。

A．氨水       B．稀鹽酸        C．稀硝酸          D．氯化鈣

   （4）若由元素Y和X組成—2價酸根Z，Z中Y和X的質量比為Y：X=4：3，當W₂與含Z的溶液完全反應后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該反應的離子方程式為____________________________。

（8分）取一定質量的Fe 、Cu 混合物的粉末平均分成四等份，分別加入不同體積但同濃度的稀硝酸，實驗中收集到的NO氣體的體積及剩余固體的質量均記錄在下表中（氣體體積均在標準狀況下測定）。

求：（1）計算稀硝酸的物質的量濃度；（2）填寫上表中的空格。

下列離子方程式正確的是

A．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl^- + 2H⁺ H₂↑+ Cl₂↑

B．碳酸氫鈣溶液與足量澄清石灰水反應：HCO₃^- + Ca²⁺ + OH^- === CaCO₃↓+H₂O

C． A．溴乙烷中滴入AgNO₃溶液檢驗其中的溴元素：Br^-+Ag⁺==AgBr↓

D．苯酚鈉溶液中通入少量CO₂:2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO₃^2-

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（  ）

   A．一定量的Fe與含1mol HNO₃的稀硝酸恰好反應，則被還原的氮原子數(shù)小于N_A

   B．1 L0.5mol／LNa₂CO₃溶液中含有的CO₃^2-數(shù)目為0.5N_A

    C．標準狀況下，2.24L Cl₂與足量的Mg充分反應，轉移的電子數(shù)目為0.2N_A

    D．0.1mol CH₄所含的電子數(shù)為N_A

下列物質中，既能與NaOH溶液反應，又能與鹽酸反應，還能發(fā)生水解反應的是（  ）

①A1Cl₃   ②NaHSO₄    ③（NH₄）2CO₃   ④  ⑤NaHCO₃

A．①④⑤            B．③⑤          C．④⑤          D．全部

下列有關說法錯誤的是（  ）

A．利用鋁熱反應可以冶煉熔點較高的金屬

B．AgI可用作人工降雨

C．常溫下，可以用鐵制容器來盛裝冷的濃硫酸

    D．人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，其主要成分是二氧化硅

下列有關金屬及其化合物的說法正確的是（  ）

A．由于鋁在常溫下不能與氧氣反應，所以鋁制品具有一定的抗腐蝕性能，是一種應用

廣泛的金屬材料

B．住FeCl₃溶液中滴入KI一淀粉溶液，溶液變藍色

C．向紫色石蕊試液中加入過量的Na₂O₂粉末，振蕩，溶液變?yōu)樗{色并有氣泡產(chǎn)生

D．裝修門窗使用的鋁合金材料的硬度比鋁小，熔點比鋁低