中學化學教材中有大量數據，下列是某同學對數據的利用情況，其中正確的是（   ）

  A．利用溶液的PH與7的大小，來判斷溶液的酸堿性

  B．利用熔沸點數據推測兩種金屬形成合金的可能性

  C．利用反應熱數據大小判斷不同反應的反應速率大小

  D．利用熵變的數據判斷反應是否能自發(fā)進行

下列反應與有機物官能團性質無關的是（   ）

  A．工業(yè)上利用油脂合成肥皂         B．苯乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

  C．用甲苯和濃硝酸制取TNT炸藥     D．鈉放入無水乙醇中放出氫氣

由一種陽離子和兩種酸根離子組成的鹽稱混鹽。下列關于混鹽Na₄S₂O₃的有關判斷，不正確的是（   ）

  A．該混鹽水溶液呈堿性

  B．該混鹽溶液加入BaCl₂可以生成白色沉淀

  C．該混鹽與H₂SO₄反應有氣體生成

  D．該混鹽在酸性條件下可生成S，每產生1molS轉移2N_A個電子

A、B、C、D、E為短周期元素組成的中學常見物質，它們轉化關系如圖所示（部分產物、條件略去）。

下列說法正確的是（   ）

  A．若C為二氧化碳，則E可以是強堿也可以是強酸

  B．若D為白色膠狀難溶物，且與A摩爾質量相等，則E為一常見氣體單質

  C．若E為氫氣，則A一定為金屬單質鈉

  D．若A為金屬單質，則X一定為二氧化碳

向1L 0.3mol/L的NaOH溶液中通入標況下CO₂ 4.48L，下列關系不正確的是（ ）

  A．C(Na⁺)>C(CO)>C(HCO)>C(OH^-)>C(H⁺)

  B．2C(Na⁺)=3[C(CO)+C(HCO)+C(H₂CO₃)]

  C．2C(OH^-)+C(CO)=C(HCO)+3C(H₂CO₃)+2C(H⁺)

D．C(Na⁺)+C(H⁺)=C(OH^-)+C(HCO)+2C(CO)

肼(N₂H₄)一空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，其電解質是20%—30%的KOH溶液。電池總反應為：N₂H₄+O₂=N₂↑+2H₂O。下列關于該燃料電池工作時的說法正確的是（  ）

  A．溶液中陰離子的濃度基本不變

  B．正極的電極反應式：N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑

  C．正極的電極反應式是：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

  D．溶液中的陰離子向負極移動

amol FeO與bmol Cu₂S投入到Cmol/L的硝酸中恰好完全反應，生成NO共消耗硝酸VL，所得澄清溶液成分可看作為Fe(NO­₃)₃、Cu(NO₃)₂、H₂SO₄的混合液，則反應中未被還原的硝酸不可能為（   ）

  A．(189a+252b)g     B．  C．(3a+2b)×63g  D．(3a+4b)mol

已知硝酸與金屬反應時,在不同條件下有不同的還原產物,甚至在同一反應中可同時得到多種還原產物�，F有HNO₃、NH₄NO₃、N₂O、H₂O、Zn、Zn(NO₃)₂六種物質。

(1)請利用其中五種物質組成一個完整的化學反應，寫出該化學反應方程式：

                                                                 ；

(2)上述所寫反應中，硝酸表現出的化學性質是      ，被還原的元素是        。

(3)若六種物質組成一個完整的化學反應，則反應中的還原產物是       （填化學式），若該反應中NH₄NO₃與N₂O物質的量之比為1︰1，那么該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為             。

(4)若六種物質組成一個完整的化學反應，且沒有對該反應中的某些物質的比例作限定，則方程式可能的配平系數有許多組。原因是                    。

工業(yè)上用CO生產燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：

CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。

（1）該反應的平衡常數表達式為：K=                     

（2）圖1是反應時CO和CH₃OH(g)的濃度隨時間的變化情況。從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示的平均反應速率v(CO）=           。                                           

（3）適宜的催化劑能      （選填序號）。

a.改變反應的熱效應    b.降低生產能耗   c.加快反應速率 

d.提高反應物的轉化率

（4）在2 L密閉容器中發(fā)生反應CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)若T℃時，加入2mol CH₃OH，反應達平衡后，生成CO 1 mol，此時向容器中同時加入2 mol的CH₃OH和4mol的H₂混合氣體（保持溫度不變），則平衡將       （填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）移動，達到新平衡后平衡常數K的值為        

（5）恒容條件下，下列措施中能使n (CH₃OH)/n(CO)增大的有      （選填序號）。

a. 升高溫度   b. 使用催化劑    c.再充入2mol H₂  d.再充入1mol CO

（6）甲醇可與氧氣構成燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃氫氧化鉀溶液，寫出該電池的負極反應式___________________

某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。

Ⅰ．配制0.50mol/LNaOH溶液

（1）若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體         g。

（2）簡述稱量NaOH固體的操作過程：                                       

Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。

  （1）寫出該反應的熱化學方程式（中和熱為57.3 kJ/mol）：

（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表。                                                             

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

②近似認為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)。則中和熱△H =                    （取小數點后一位）。

③上述實驗數值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）          。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度