將11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于某濃度的硝酸中，收集反應(yīng)產(chǎn)生的x氣體（假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀。根據(jù)題意推斷氣體X的成分可能是

       A．0.3molNO₂和0.3molNO                            B．0.1molNO、0.2mol NO₂和0.05molN₂O₄

       C．0.2molNO₂和0.1molN₂O₄                        D．0.6molNO

下列說(shuō)法正確的是

       A．將金屬A投入B的鹽溶液中，A溶解 ，說(shuō)明A的金屬性比B的金屬性強(qiáng)

       B．氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaC1，在電解時(shí)它們的陰極都是C1^-失電子

       C．pH相等①NH₄HSO₄②NH₄C1③（NH₄）₂SO₄溶液中，c（NH₄⁺）的大小順序?yàn)棰?gt;①>②

       D．常溫下，向硫酸銨溶液中加入適量氨水，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，2c(SO₄^2-)=c(NH₄⁺)

（14分）下面的框圖中涉及A～L十幾種物質(zhì)。其中H是一種無(wú)色無(wú)味的單質(zhì)氣體，D在較高溫度下是氣體，但常溫時(shí)為無(wú)色液體，E為含鈉的化合物。

       根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出L的化學(xué)式：____________。

（2）寫(xiě)出C與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。

（3）由溶液A制備固體A的實(shí)驗(yàn)操作方法是：____________________________；

（4）舉例說(shuō)明大氣中生成氣體J的方法：___________________________________。

（5）寫(xiě)出A溶液與過(guò)量F溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式：________________。

（14分）鎂在空氣中燃燒除生成MgO外，還可能生成Mg₃N₂ 。某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用鎂在空氣中燃燒后的固體（不含單質(zhì)）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究其組成。

   （1）甲組同學(xué)取一定量燃燒后的固體投入水中，得到了一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明固體中含有Mg₃N₂，生成該氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為                。

（2）乙組同學(xué)為測(cè)定Mg₃N₂含量，用圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后再加熱A。對(duì)A加熱的目的是                                                 。

已知加入的固體質(zhì)量為4.0g，最終C裝置增重ag，則固體中含Mg₃N_{2_________}g（用含a的式子表示）。

   （3）丙組有的同學(xué)認(rèn)為乙組同學(xué)的測(cè)定結(jié)果偏高，理由是                                            。

也有的同學(xué)認(rèn)為乙組同學(xué)的測(cè)定結(jié)果偏低，理由是                                           。丙組同學(xué)進(jìn)行了改進(jìn)，他們將乙組同學(xué)實(shí)驗(yàn)中得到的難溶固體進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥，并灼燒固體至恒重，測(cè)得其質(zhì)量為4.08g。則鎂在空氣中燃燒后生成的固體中Mg₃N₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為             。

（4）有一種用銨鹽與含鎂礦石混合煅燒制取氧化鎂的方法，解決了現(xiàn)有方法存在的原料成本高、項(xiàng)目投資大、能耗高、副產(chǎn)品不好用等問(wèn)題，其原理是將含鎂礦石粉（含氧化鎂）和銨鹽混合,經(jīng)過(guò)煅燒、水溶、過(guò)濾，得到粗鎂鹽溶液，并回收煅燒產(chǎn)生的氨。寫(xiě)出用固體(NH₄)₂SO₄與含鎂礦石粉煅燒的化學(xué)反應(yīng)方程式                                           。

（15分）由于燃料電池汽車，尤其氫燃料電池汽車可以實(shí)現(xiàn)零污染排放，驅(qū)動(dòng)系統(tǒng)幾乎無(wú)噪音，且氫能取之不盡、用之不竭，燃料電池汽車成為近年來(lái)汽車企業(yè)關(guān)注的焦點(diǎn)。為了獲得競(jìng)爭(zhēng)優(yōu)勢(shì)，各國(guó)紛紛出臺(tái)政策，加速推進(jìn)燃料電池關(guān)鍵技術(shù)的研發(fā)。燃料電池的燃料有氫氣、甲醇、汽油等。

（1）二氧化碳是地球溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn)�，目前人們處理二氧化碳的方法之一是使其與氫氣反應(yīng)合成甲醇，甲醇是汽車燃料電池的重要燃料。已知?dú)錃�、甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式如下：

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H= -571.6kJ·mol^-1  ①

CH₃OH(l)+ O₂(g)→CO₂(g)+2H₂O(l)△H= -726.0kJ·mol^-1  ②

寫(xiě)出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學(xué)方程式：_______________________。

（2）有科技工作者利用稀土金屬氧化物作為固體電解質(zhì)制造出了甲醇一空氣燃料電池。這種稀土金屬氧化物在高溫下能傳導(dǎo)O^2-。

①電池正極反應(yīng)式為_(kāi)______________，負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)______________。

②在稀土金屬氧化物的固體電解質(zhì)中，O^2-的移動(dòng)方向是___________ 。

③甲醇可以在內(nèi)燃機(jī)中燃燒直接產(chǎn)生動(dòng)力推動(dòng)機(jī)動(dòng)車運(yùn)行，而科技工作者卻要花費(fèi)大量的精力研究甲醇燃料汽車。主要原因是：_________________________________

（15分）

       工業(yè)上生產(chǎn)氯氣，常在電解槽中電解飽和食鹽水．

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式         ，電解槽中陽(yáng)極材料應(yīng)為           ．為了避免電解產(chǎn)物之間發(fā)生反應(yīng)，常用陽(yáng)離子交換膜將電解槽隔成兩部分．下圖（左圖）為電解槽的示意圖。

   （2）這種陽(yáng)離子交換膜，只允許溶液中的              通過(guò)；（填下列微粒的編號(hào)）

①H₂      ②Cl₂    ③H⁺    ④Cl^-    ⑤Na⁺  ⑥OH^-

寫(xiě)出在電解過(guò)程中發(fā)生的電極方程式：陽(yáng)極：                               ；

   （3）若不用陽(yáng)離子交換膜，電解產(chǎn)物之間發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為                。

（4）已知某電解槽每小時(shí)加入10％的氫氧化鈉溶液l0kg，每小時(shí)能收集到標(biāo)況下的氫氣896L，而且兩邊的水不能自由流通。則理論上計(jì)算，電解后流出的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為             ；

（5）某化學(xué)課外興趣小組設(shè)計(jì)了用電解法制取乙醇鈉的工業(yè)方法，所用的電解槽如上右圖所示，設(shè)計(jì)要求：①所用的交換膜不能讓分子自由通過(guò)；②電解過(guò)程中消耗的原料是氫氧化鈉和乙醇．

回答下列問(wèn)題：

①寫(xiě)出在電解過(guò)程中發(fā)生的電極方程式：陰極：                        ．

②最后從乙醇鈉的乙醇溶液中分離得到純凈乙醇鈉固體的方法是：                 。

（15分）

已知A為芳香烴，分子結(jié)構(gòu)中只含有一個(gè)帶甲基的側(cè)鏈。W為B的同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

   （1）A的分子式為           ，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為            ；

   （2）C的官能團(tuán)名稱為                       ；

   （3）發(fā)生取代反應(yīng)的有          （填反應(yīng)序號(hào)）；

   （4）⑤的化學(xué)方程式為                                       ；

   （5）符合下列3個(gè)條件的G的同分異構(gòu)體的數(shù)目有     個(gè)，寫(xiě)出其中任意一個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                 。

①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)；②與G有相同官能團(tuán)；③不與FeC1₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問(wèn)題及主要來(lái)源對(duì)應(yīng)正確的是(　　)

下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是                         

A．鐵是較活潑的金屬，它與鹵素單質(zhì)(X₂)反應(yīng)的生成物均為FeX₃

B．鐵元素位于周期表中第4周期ⅧB(niǎo)族

C．氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe(OH)₃＋3HI===FeI₃＋3H₂O

D．氫氧化鐵可以由相應(yīng)的物質(zhì)通過(guò)化合反應(yīng)而制得

釙單質(zhì)為銀白色金屬，在黑暗中能發(fā)光，它有兩種不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)α－Po和β-Po，釙元素的質(zhì)量數(shù)是從192到218的全部核素。下列有關(guān)釙元素的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是                                              

A． Po和Po互為同位素

B．Po和Po中子數(shù)差為20

C．α－Po和β-Po互為同素異形體

D．Po和Po的核外電子總數(shù)相同，但不是同一種核素