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科目： 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分別是HCl 、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3溶液中的一種。
①A 與B反應(yīng)有氣體生成 ② B與C反應(yīng)有沉淀生成 ③C與D反應(yīng)有沉淀生成    ④D與E反應(yīng)有沉淀生成  ⑤A與E反應(yīng)有氣體生成 ⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)B是________D是________(均填化學(xué)式)

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科目： 來源： 題型：填空題

有一環(huán)保汽車，是以氫氣作燃料的，請按題目要求作答：
（1）氫氣在發(fā)動機(jī)內(nèi)燃燒過程中，生成物只有水蒸氣，不會使空氣中的________含量偏高，因而能減緩溫室效應(yīng)現(xiàn)的發(fā)生.
（2）如果每mol氫氣燃燒后生成水蒸氣并放出241.8kJ的熱量，寫出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式.

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科目： 來源： 題型：填空題

在陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有氧化鐵而影響產(chǎn)品質(zhì)量的問題，解決方法是加入水?dāng)嚢�，使陶土和氧化鐵粒子直徑介于1 nm到100 nm之間，然后插入兩根惰性電極，接通直流電源，這時：①陽極聚集________，②陰極聚集________，③理由是________。

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科目： 來源： 題型：填空題

(1)已知常溫時32g甲烷燃燒放出的熱量為akg，寫出甲烷標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式________；
（2）以甲烷為燃料和KOH溶液為電解質(zhì)制成燃料電池。
其電池負(fù)極反應(yīng)式是：________；
其電池總反應(yīng)化學(xué)方程式是：________。

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科目： 來源： 題型：填空題

(1)將等質(zhì)量的鋅粉分別投入10 mL 1 mol/L HCl和10 mL 1 mol/L的CH3COOH溶液中,產(chǎn)生H2的體積分別為V1和V2；①若鋅不足量，反應(yīng)速率快的是________ ________；②若鋅過量，產(chǎn)生H2的量有何關(guān)系________。
(2)將等質(zhì)量的鋅粉分別投入c(H+)均為1 mol/L體積均為10 mL的鹽酸和醋酸溶液中，產(chǎn)生H2的體積分別為V1和V2；①若鋅不足量，反應(yīng)速率快的是_________ ___；②若鋅過量，產(chǎn)生H2的量有何關(guān)系__________。

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科目： 來源： 題型：填空題

已知鈉能與水劇烈反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(1)相同質(zhì)量的Na,Mg,Al與過量的鹽酸反應(yīng)，在相同的狀況下，三者置換出的H2的體積比是________。
（2）相同物質(zhì)的量的Na,Mg,Al與過量的鹽酸反應(yīng)，在相同狀況下，三者置換出的H2的體積比是________。
（3）Na,Mg,Al與過量的鹽酸反應(yīng)，在相同狀況下產(chǎn)生的氫氣的體積相等，則Na,Mg,Al三種金屬的物質(zhì)的量之比是________。
（4）將Na,Mg,Al各0.3mol分別投入到含0.1mol HCl的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積比是________。

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科目： 來源： 題型：填空題

石墨在加熱和高壓的條件下可加工成金剛石，這個變化是________（物理、化學(xué)）變化。

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科目： 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E五種微粒，它們可能是原子或離子，并且所含的元素都在短周期。A顯負(fù)價時，不能被任何氧化劑氧化；金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族元素多8，其單質(zhì)不能從CuSO4溶液中置換出Cu；C元素有三種同位素，C1、C2、C3，C1的質(zhì)量數(shù)分別為C2、C3的1/2和1/3；D的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性；E是由兩種不同元素組成的帶負(fù)電荷的微粒，它共有10個電子，E極易與C+結(jié)合成中性微粒�；卮穑�
（1）寫出五種微粒的符號：A________、B________、C________、D________、E________。
（2）C的同位素名稱：C2________。
（3）C和D形成分子的電子式為________，空間結(jié)構(gòu)為________。

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科目： 來源： 題型：填空題

室溫時，向1 L 0.01mol/L的硫酸氫鈉溶液中，滴入等體積的0.01 mol/L的Ba(OH)2溶液后，加水稀釋到10 L，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________，此時溶液的pH=________；若向1L0.1mol/L的NaHSO4溶液中逐滴加入1L0.1mol/L Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。

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科目： 來源： 題型：填空題

高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用的氧化劑。
（1）.有下列變化：CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3+→Fe2+，找出其中一個變化與“MnO4-→Mn2+”組成一個反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的配平的離子方程式________。
（2）.不同條件下高錳酸鉀可發(fā)生如下反應(yīng)：
MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2O
MnO4-+3e+2H2O→MnO2+4OH-
MnO4-+e→MnO42-
由此可知，高錳酸根離子（MnO4-）反應(yīng)后的產(chǎn)物與________有關(guān)。
（3）.高錳酸鉀可代替二氧化錳用來制取Cl2，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為________。
（4）.高錳酸鉀與硫化亞鐵有如下反應(yīng)：
10FeS+6KMnO4+24H2SO4→3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O
若上述反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8g，則硫元素與KMnO4之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為________個。

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