某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變，改變某一條件對(duì)A₂（g）＋3B₂（g） 2AB₃（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響時(shí)，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)圖示得出的結(jié)論正確的是    （　�。�

   A．反應(yīng)速率a>b>c              

   B．達(dá)到平衡時(shí)，A₂的轉(zhuǎn)化率大小為：b>a>c

   C．若T₂>T₁，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

   D．達(dá)到平衡時(shí)，AB₃的物質(zhì)的量大小為：c>b>a

現(xiàn)有濃度均為0．1 mol/L的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉

   ④氯化銨 ⑤醋酸銨 ⑥硫酸銨 ⑦硫酸氫銨 ⑧氨水，請(qǐng)回答下列問題：

   （1）①②③④四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）_        。

   （2）④⑤⑥⑦⑧五種溶液中NH₄⁺濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）___       ___。

（3）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是　   _____。

   （4）已知t℃，K_W＝1×10^－13，則t℃（填“>”或“<”或“＝”）          25℃。在t℃時(shí)將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H₂SO₄的溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH＝10，則a∶b＝             。

   （5）25℃時(shí)，有pH=x的鹽酸和pH=y 的氫氧化鈉溶液（x≤6，y≥8），取aL該鹽酸與該氫氧化鈉溶液中和，消耗bL的氫氧化鈉溶液，問：

①若x+y=14，則a/b=__      __（填數(shù)據(jù)）；②若x+y=13，則a/b=__     __

（填數(shù)據(jù)）；

③若x+y＞14，則a/b=__        __（填表達(dá)式）；

④該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH x和y的關(guān)系式       （填表達(dá)式）。

A、D、E、X、Y五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子

是半徑最小的原子，D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽；X與A同主族；Y元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的倍；A、D、X、Y四種元素，每一種均能與E元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干化合物。

   （1）畫出Y元素離子的結(jié)構(gòu)示意圖             ；寫出常溫下Y的氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  。

   （2）由A、D、E、Y四種元素形成的強(qiáng)酸的酸式鹽的名稱為              ，該鹽的水溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                         。

   （3）科學(xué)家用D、E、X 三種元素形成的化合物XDE₃和X₂E，在573K時(shí)反應(yīng)制得了離子化合物X₃DE₄；經(jīng)測(cè)定X₃DE₄中各原子的最外層電子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則DE₄^3－的電子式為                 ，X₃DE₄與水能劇烈反應(yīng)轉(zhuǎn)化為常見物質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                              。

硫酸亞鐵晶體（FeSO₄·7H₂O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)?/p>

中鐵元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

   請(qǐng)回答下列問題：

   （1）步驟②加入過量H₂O₂的目的：                                             

   （2）步驟③中反應(yīng)的離子方程式：                                             

   （3）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、          、灼燒、         、稱量。

   （4）若實(shí)驗(yàn)過程中無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖�鐵元素的質(zhì)量          g（用含a的代數(shù)式表示）。

   （5）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO₄溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定。

（5Fe²⁺+MnO₄^—+8H⁺＝ 5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）

①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需                             

②某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式中，最合理的是         （夾持部分略去）（填字

母序號(hào)）

（6）正常人每天應(yīng)補(bǔ)充14mg左右的鐵。其中絕大部分來自于食物。如果全部通過服用

含F(xiàn)eSO₄·7H­₂­O的片劑來補(bǔ)充鐵，則正常人每天需服用含          mgFeSO₄·7H₂O的

片劑。

發(fā)展混合動(dòng)力車是實(shí)施節(jié)能減排的重要措施之一。混合動(dòng)力車可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輪。汽車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低了汽油的消耗；在剎車和下坡時(shí)電動(dòng)機(jī)處于充電狀態(tài)以節(jié)省能耗。

   （1）混合動(dòng)力車的內(nèi)燃機(jī)以汽油為燃料，汽油（以辛烷C₈H₁₈計(jì)）和氧氣充分反應(yīng)，每生成1mol水蒸氣放熱569．1kJ。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                        。

（2）混合動(dòng)力車的電動(dòng)機(jī)目前一般使用的是鎳氫電池，鎳氫電池采用鎳的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬（以M表示）為負(fù)極，堿液（主要為KOH）為電解液。鎳氫電池充放電原理如下圖，其總反應(yīng)式是：

H₂+2NiOOH2Ni（OH）₂。

根據(jù)所給信息判斷，混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí)，乙電極周圍溶液的pH將             

（填“增大”、“不變”或“減小”），該電極的電極反應(yīng)式為            ；在剎車和下坡時(shí)甲電極的電極反應(yīng)為                                        。

   （3）汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過如下反應(yīng)降低其濃度：

（g）。已知：平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度關(guān)系有

已知：平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度關(guān)系有，K是一個(gè)只與溫度有關(guān)的常數(shù)，稱為化學(xué)平衡常數(shù)。

①某溫度下，在兩個(gè)容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請(qǐng)?zhí)顚懕碇械目崭瘛?/p>

②相同溫度下，某汽車尾氣中CO、CO₂的濃度分別為1．0×10^－5 mol/L和1．0×10^－4mol/L。若在汽車的排氣管上增加一個(gè)補(bǔ)燃器，不斷補(bǔ)充O₂并使其濃度保持為1．0×10^－4mol/L，則最終尾氣中CO的濃度為                      。

某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進(jìn)行。B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度（mol·L^－1）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：

   根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

   （1）在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10至20分鐘內(nèi)平均速率為                              。

   （2）在實(shí)驗(yàn)2中，A的初始濃度c₂＝______               ____，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是______      ____。

   （3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3中的反應(yīng)速率為v₃，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v₁，則v₃__________v₁（填“＞”、“＝”或“＜”），且c₃__________1．0mol·L^－1（填“＜”、“＝”或“＞”）。

   （4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是__________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

某有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量74，符合該要求的有機(jī)物中氫原子個(gè)數(shù)最少為（  ）

A．2      B．4       C．6       D．10

Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器。其它條件相同時(shí)，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入3molZ，起始時(shí)容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡(X、Y狀態(tài)未知)：a X( ？)＋2Y( ？)3Z(g) ，此時(shí)Ⅱ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2，則下列說法一定正確的是（  ）

A．若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ

B．若X、Y有一種為氣體，到達(dá)平衡后若在Ⅰ中再加入1molZ，則新平衡時(shí)Y 的體積分?jǐn)?shù)變大

C．若X、Y均為氣態(tài)，則從起始到平衡所需時(shí)間：Ⅰ>Ⅱ

D．若X、Y有一種為氣態(tài)，到平衡后若在Ⅱ中再加入2molZ，則新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)變小

一定量的Fe和Fe₂O₃的混合物投入250 ml  2 mol/L硝酸溶液中，反應(yīng)完全后，生成1.12 L NO（標(biāo)況），再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加入的NaOH溶液體積最少是（  ）  

A、450ml         B、500ml          C、400 ml      D．550 ml

常溫下，下列敘述不正確的是（　�。�

A．pH=3弱酸溶液與pH=11的強(qiáng)堿溶液等體積混合后溶液呈酸性

B．pH=5的硫酸溶液稀釋到原來的500倍，稀釋后c(SO₄^2－)與c(H⁺)之比約為1：10

C．0.1mol/L的Na₂S溶液中粒子濃度關(guān)系：c(OH^－)= c(HS^－)＋ 2c(H₂S) ＋c(H⁺)

D．中和10mL 0.1mol/L 醋酸與100mL 0.01mol/L醋酸所需的NaOH物質(zhì)的量不同