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科目: 來(lái)源: 題型:

(14分)A、B、C、D、E、F均為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,A是原子半徑最小的元素,B的最高價(jià)氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲;A與D可以按照原子個(gè)數(shù)比4∶1形成化合物乙,且乙分子中含有18個(gè)電子,E與B同主族,C的陽(yáng)離子與F的陰離子相差一個(gè)電子層,且可形成離子個(gè)數(shù)比為2:1的離子化合物丙。

(1)D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________________,丙的電子式為_(kāi)___________________,E在周期表中的位置為_(kāi)____________。

(2)下列說(shuō)法正確的有__________________________

① 化合物乙為正四面體形分子,是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

② C、D、E、F原子半徑由大到小的順序?yàn)?C> D >E> F

③ B、E形成的氫化物中,B的氫化物穩(wěn)定性更強(qiáng),是因?yàn)樵摲肿又写嬖跉滏I

④ 化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價(jià)鍵

(3)已知通常狀況下1gF在空氣中完全燃燒放出a kJ的熱量,請(qǐng)寫(xiě)出表示F燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                               。將燃燒產(chǎn)物通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀并放出無(wú)色氣體,請(qǐng)用一個(gè)離子方程式表示該反應(yīng)____________。

(4)寫(xiě)出一個(gè)由以上元素構(gòu)成的10e-微粒與18e-微粒反應(yīng)的離子方程式:

___________________________________________________________________

 

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科目: 來(lái)源: 題型:

(16分)單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硫、磷等雜質(zhì)),粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450-500°C),四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關(guān)信息如下:

a.四氯化硅遇水極易水解;

b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物;

c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見(jiàn)下表:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                  。

(2)裝置A中g(shù)管的作用是              ;裝置C中的試劑是         ;裝置E中的h瓶需要冷卻理由是                 。

(3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過(guò)精餾(類(lèi)似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅,精餾后的殘留物中,除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是             (填寫(xiě)元素符號(hào))。

(4)為了分析殘留物中鐵元素的含量,先將殘留物預(yù)處理,是鐵元素還原成Fe2+ ,再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定,反應(yīng)的離子方程式是:

①滴定前是否要滴加指示劑?           (填“是”或“否”),請(qǐng)說(shuō)明理由          。

②某同學(xué)稱(chēng)取5.000g殘留物,預(yù)處理后在容量瓶中配制成100ml溶液,移取25.00ml,試樣溶液,用1.000×10-2mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00ml,則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是           。

 

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科目: 來(lái)源: 題型:

一定量的Fe與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,一定溫度下為加快反應(yīng)速率而又不影響氫氣的量,可向其中加入少量

A.K2SO4固體     B.Zn 粉      C.SO3固體       D.CuSO4晶體

 

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科目: 來(lái)源: 題型:

下列條件一定能使反應(yīng)速率增大的是

①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量 ②升高溫度、劭s小反應(yīng)容器的體積、懿粩喾蛛x出生成物 ⑤加入MnO2

A.②         B.②③         C.①②⑤          D.全部

 

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科目: 來(lái)源: 題型:

用于凈化汽車(chē)尾氣的反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g),已知該反應(yīng)速率極慢,570 K時(shí)平衡常數(shù)為1×1059。下列說(shuō)法正確的是

A.裝有尾氣凈化裝置的汽車(chē)排出的氣體中不再含有NO或CO

B.提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度

C.提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑

D.570 K時(shí)該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度很大,故使用催化劑并無(wú)實(shí)際意義

 

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科目: 來(lái)源: 題型:

反應(yīng)H2(g)+I(xiàn)2(g)  2HI(g)的平衡常數(shù)為K1;反應(yīng)HI(g)1/2H2(g)+1/2I2(g)的平衡常數(shù)為K2,則K1、K2的關(guān)系為(平衡常數(shù)為同溫度下的測(cè)定值)

A.K1=2K2          B. K1=1/K22       C.K1K22        D.K1=1/2K2

 

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科目: 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是

A.大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下都有一定的限度

B.依據(jù)焓判據(jù):NH4HCO3受熱分解可自發(fā)進(jìn)行

C.使用催化劑,既能加快反應(yīng)速率,又能改變反應(yīng)限度

D.平衡常數(shù)K的大小能說(shuō)明反應(yīng)的限度,因此當(dāng)平衡右移時(shí),K值必定增大

 

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科目: 來(lái)源: 題型:

將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋?zhuān)铝懈髁渴冀K保持增大的是

A. c(H+)        B.          C.          D.

 

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科目: 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法不正確的是

A.鉛蓄電池在放電過(guò)程中,負(fù)極質(zhì)量增加,正極質(zhì)量也增加

B.一定條件下,當(dāng)某反應(yīng)達(dá)到限度時(shí),反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等

C.常溫下,反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的

D.一定溫度下,反應(yīng)MgCl2(1)=Mg(1)+ Cl2(g)的  H>0   S>0

 

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科目: 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法正確的是

A.中和相同體積、相同c(H+)的①硫酸、②鹽酸和③醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關(guān)系:V1>V2=V3

B.將0.1 mol·L1 CH3COOH溶液加水稀釋?zhuān)诖诉^(guò)程中,醋酸的電離程度、溶液的pH都逐漸增大

C.稀氨水中部分粒子的濃度大小關(guān)系: c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)> c(NH3·H2O)

D.已知?dú)錃獾臉?biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-285.8kJ·mol-1,相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

2H2(g) + O2(g)=2H2O(l)  ΔH= –285.8kJ·mol-1

 

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