在25℃時，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且K_sp(AgX) = 1.8×10^－10，K_sp(AgY) = 1.0×10^－12，K_sp(AgZ)= 8.7×10^－17。下列說法(均在25℃)錯誤的是（    ）

A．三種飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的大小順序?yàn)?i>c(AgX)＞c(AgY)＞c(AgZ)

B．若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y^－)減少

C．若取0.188g的AgY(相對分子質(zhì)量188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中Y^－的物質(zhì)的量濃度為1.0×10^－2mol·L^－1

D．往C選項(xiàng)的溶液中加入1 mL 0.1mol·L^－1的NaZ溶液，能生成AgZ沉淀

將l1.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應(yīng)產(chǎn)生的x氣體(假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀。根據(jù)題意推斷氣體X的成分可能是（     ）

A．0.3molNO₂和0.3mol NO      B．0.1mol NO、0.2molNO₂ 和0.05mol N₂O₄

C．0.2molNO₂和0.1mol N₂O₄       D．0.6mol NO

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是（   ）

  A. 元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)

  B. 一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)

  C. 工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)

  D. 化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵

等質(zhì)量的單質(zhì)A和化合物B分別和足量水反應(yīng)產(chǎn)生C、D兩種氣體單質(zhì)。一定條件下，產(chǎn)生的C和D兩種氣體單質(zhì)恰好可完全反應(yīng)，則下列判斷中正確的是（     ）

   A. A和B的摩爾質(zhì)量相同

   B. 組成A、B的元素均為短周期元素

   C. 等質(zhì)量的A和B所含的質(zhì)子數(shù)相同

   D. 等物質(zhì)的量的A和B與足量水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的體積比為（同溫同壓下）為2:1

(1) t℃時Na₂SO₄的溶解度是S g，其飽和溶液密度d g·cm^-3，物質(zhì)的量濃度為c mol·L^-1。向足量飽和溶液中，加入X g無水Na₂SO₄或蒸發(fā)Yg水后恢復(fù)t℃，均能獲得W g芒硝晶體，下列關(guān)系式正確的是     ▲    

A．mol·L^-1             B．g

C．100X=YS                              D．g

（2）依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為            ▲           。

有一種稀有氣體化合物六鉑氟酸氙XePtF₆。研究報(bào)告指出：“關(guān)于XePtF₆的電價有Xe²⁺[ PtF₆]^2—、Xe⁺[ PtF₆]^— 兩種可能，巴特列用不可能參加氧化還原反應(yīng)的五氟化碘作溶劑，將XePtF₆溶解，然后在此溶液中加入PbF可得到PbPtF₆；加入CsF可得到CsPtF₆，這些化合物都不溶于CCl₄等非極性溶劑�！痹嚮卮穑�

（1）XePtF₆中各元素的化合價分別是  ▲ 、  ▲  、  ▲  。

（2）XePtF₆是            ▲          （離子、共價）化合物。

（3）寫出Xe與PtF₆反應(yīng)生成XePtF₆的反應(yīng)式           ▲          。而且O₂與PtF₆可發(fā)生類似反應(yīng)，其反應(yīng)式是           ▲           。

人們對酸堿的認(rèn)識，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個由淺入深、由低級到高級的認(rèn)識過程。我們目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1887年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出了的電離理論。

（1）1905年富蘭克林（Franklin）把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個別現(xiàn)象，推到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認(rèn)為：凡能離解而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸，凡能離解而產(chǎn)生溶劑負(fù)離子的物質(zhì)為堿。試寫出五氯化磷在某條件下自身電離的方程式：

             ▲           （一種為正四面體陽離子，另一種為正八面體陰離子）。

（2）1923年丹麥化學(xué)家布朗斯物（Brφusted）和英國化學(xué)家勞萊（Lowry）提出了質(zhì)子論。凡是能夠釋放質(zhì)子（氫離子）的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質(zhì)子（氫離子）結(jié)合的分子或離子都是堿。按質(zhì)子理論：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作堿的是      ▲       。

A．HSO₃^- B．NH₄⁺    C．OH^-      D．HCO₃^-    E．CH₃COO^-    F．Cl^-

（3）1923年路易斯（Lewis）提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而用來形成化學(xué)鍵的物質(zhì)是堿；凡是能和電子對結(jié)合的物質(zhì)都是酸。如：

 酸（電子對接受體）  堿（電子對給予體）     反應(yīng)產(chǎn)物

       H⁺+  [∶OH ]^—    H∶OH

試指出下列兩個反應(yīng)中的酸或堿

①H₃BO₃  + H₂O = H⁺  + B(OH)₄^－    該反應(yīng)中的堿是  ▲   （填：H₃BO₃ 或 H₂O）

②BF₃  + NH₃ = BF₃ · NH₃           該反應(yīng)中的酸是  ▲    （填：BF₃ 或 NH₃）

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等， A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子。

請回答下列問題（題中的字母只代表元素代號，與實(shí)際元素符號無關(guān)）：

（1） A～F六種元素原子，原子半徑最大的是       ▲     （填序號）；

（2）A、C、D三種元素組成的一種常見化合物，是重要的工業(yè)產(chǎn)品，該化合物電子式為：       ▲       ；

（3）B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達(dá)八電子結(jié)構(gòu)，其中B顯負(fù)價，F(xiàn)顯正價，則該化合物水解的主要產(chǎn)物是：        ▲         ；

（4）用A元素的單質(zhì)和C元素的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源，其構(gòu)造如圖所示。2個電極均由多孔性碳制成，通入氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，ｂ電極電流流出。

①a是  ▲   極，電極反應(yīng)式為           ▲               

②b是  ▲   極，電極反應(yīng)式為           ▲              

仔細(xì)閱讀下圖，已知B、D、E、F、G是氧化物，其中D是形成酸雨的主要污染物，F(xiàn)、K是氫化物，且F在常溫下為液態(tài)；C、H是日常生活中最為常見的金屬單質(zhì)，J是氣態(tài)非金屬單質(zhì)，O是白色沉淀，且B、H、L、M、N、O中含有同種元素(圖中部分反應(yīng)物或產(chǎn)物已略去)。請按要求回答：

 (1)反應(yīng)①既是分解反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物B、D、E、F的物質(zhì)的量之比1：1：1：14。A強(qiáng)熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為                 ▲                  。

(2)寫出反應(yīng)②在工業(yè)生產(chǎn)上的一種用途：                 ▲               。

(3)反應(yīng)③的離子方程式為                       ▲                  ；

反應(yīng)④的化學(xué)方程式為                    ▲                    。

鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰資源成為重要課題：某研究性學(xué)習(xí)小組對廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn₂O₄、碳粉等涂覆在鋁箔上）進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）第②步反應(yīng)得到的沉淀X的化學(xué)式為     ▲    。

（2）第③步反應(yīng)的離子方程式是               ▲               。

（3）第④步反應(yīng)后，過濾Li₂CO₃所需的玻璃儀器有               ▲           。

若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度給出兩種可能的原因：

               ▲               、               ▲               。

（4）若廢舊鋰離子電池正極材料含LiMn₂O₄的質(zhì)量為18.1 g，第③步反應(yīng)中加入20.0mL2.5mol·L^-1的H₂SO₄溶液。正極材料中的鋰經(jīng)反應(yīng)③和④完全轉(zhuǎn)化為Li₂CO₃，至少有    ▲   g Na₂CO₃參加了反應(yīng)。