（10分）鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的三種強(qiáng)酸。請(qǐng)就三者與金屬銅的反應(yīng)情況，回答下列問題：

（1）①在100mL 18mol·L^-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是              

    A．40.32L         B． 6.72L         C．20.16L           D．30.24L

②若使上述反應(yīng)①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應(yīng)的離子方程式                                                     。

（2） 若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全停止時(shí)，共收集到的氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該氣體的成分是          ，反應(yīng)中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為         .    

    A． 0.25mol        B． 0.2mol        C．0.15mol       D．0.1mol

（3）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅片溶解成藍(lán)色溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                。

19．（12分）某化學(xué)小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）來電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H₂還原CuO粉末來測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，同時(shí)檢驗(yàn)氯氣的氧化性。

（1）為完成上述實(shí)驗(yàn)，正確的連接順序?yàn)锳連_______；B連_______（填寫連接的字母）。

（2）對(duì)硬質(zhì)玻璃管里的氧化銅粉末加熱前，需要的操作為                           。

（3）若檢驗(yàn)氯氣的氧化性，則乙裝置的a瓶中溶液可以是  　　      ，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象為                          　　　　　　　　　      。

（4）丙裝置的c瓶中盛放的試劑為             ，作用是_______________________。

（5）為測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，設(shè)計(jì)了如下甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案

精確測(cè)量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為a g,  放入CuO后，精確測(cè)量硬質(zhì)玻璃管和CuO的總質(zhì)量為b g ,實(shí)驗(yàn)完畢后

甲方案：通過精確測(cè)量硬質(zhì)玻璃管和Cu粉的總質(zhì)量為c g, 進(jìn)而確定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量。

乙方案：通過精確測(cè)定生成水的質(zhì)量d g，進(jìn)而確定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量。

①請(qǐng)你分析并回答：　　　　方案測(cè)得結(jié)果更準(zhǔn)確。你認(rèn)為不合理的方案的不足之處在                               。

②按測(cè)得結(jié)果更準(zhǔn)確的方案進(jìn)行計(jì)算，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量                       。

（10分）各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖，部分生成物省略。

已知：①常溫下，D、F、G、L為氣體；C是日常生活中的常見金屬；

    ②K的應(yīng)用十分廣泛，作為紅色顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆；

    ③E的水溶液中加鹽酸無明顯現(xiàn)象，然后加入BaCl₂溶液出現(xiàn)渾濁。

請(qǐng)回答下列問題：

   （1）寫出F的電子式：                   ；

   （2）寫出化學(xué)式：X                   、Y                   ；

   （3）寫出C與KOH液反應(yīng)的化學(xué)方程式：                   ；寫出H的稀溶液與I反應(yīng)的離子方程式：                                         。

（9分）煙氣的脫硫（除SO₂）技術(shù)和脫硝（除NO_x）技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)。

⑴煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是                          。

⑵選擇性催化還原法的脫硝原理為：

6NO_x＋4xNH₃  (3＋2x)N₂＋6xH₂O

①上述反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N₂的體積為        L。

②已知：2H₂(g)＋O₂(g) ＝2H₂O(g)   ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1

N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(g)    ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1

N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)     ΔH＝－180.5kJ·mol^－1

則反應(yīng)6NO(g)＋4NH₃(g)＝5N₂(g)＋6H₂O(g)的ΔH＝          。

⑶目前，科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機(jī)理示意圖如下圖1，脫硝率與溫度、負(fù)載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的關(guān)系如圖2所示。

圖1                                  圖2

①寫出該脫硝原理總反應(yīng)的化學(xué)方程式：            。

②為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)采取的條件是            。

下列說法不正確的是（    ）

A．研究物質(zhì)的性質(zhì)，常用觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法；研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，常利用模型、假說等方法

B．丁達(dá)爾現(xiàn)象可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C．纖維素、PLA(聚乳酸)、硝化纖維等都是高分子化合物

D．2010年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?wù)呤谟枞�位美日科學(xué)家，他們因研究“有機(jī)物合成過程中鈀催化交叉偶聯(lián)”，促進(jìn)了制造復(fù)雜化學(xué)物質(zhì)的可能性，化學(xué)家們能在試管中制造了非凡的化學(xué)“作品”，說明有機(jī)反應(yīng)全部需要催化劑

下列離子方程式書寫正確的是  (    )

A．FeO溶于足量稀HNO₃：FeO＋2H⁺＝Fe^2＋＋H₂O

B．NH₄HCO₃溶液與足量Ba(OH)₂溶液混合：HCO₃^－＋Ba^2＋＋OH^－＝BaCO₃↓＋H₂O

C．將0.1mol·L^-1的NH₄Al(SO₄)₂溶液與0.2mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液等體積混合：

    Al^3＋＋2SO₄^2－＋2Ba^2＋＋4OH^－＝AlO₂^－↓＋2BaSO₄↓+2H₂O

D．CuSO₄溶液吸收H₂S氣體  Cu^2＋+H₂S=CuS↓+2H^＋

麥角醇（ergosterol）在紫外光照射下可轉(zhuǎn)化為抗軟骨病的維生素D₂，麥角醇的結(jié)構(gòu)為：

下列關(guān)于該化合物的說法不正確的是（     ）

A．可發(fā)生取代、加成、氧化等反應(yīng)

B．分子式為C₂₇H₄₂O

C．¹H核磁共振譜證明分子中的4種不同類型的甲基

D．屬于芳香族化合物

已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C(s)＋O₂(g)＝2CO（g）；△H＝－221 kJ/mol

②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(1)；△H＝－57.3 kJ/mol

③紅磷的化學(xué)式為P，白磷的化學(xué)式為P₄，已知

P₄(s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)             △H＝－3093.2 kJ/mol

4P (s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)            △H＝－2954.0 kJ/mol

下列結(jié)論正確的是（     ）

A．由于紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量的紅磷能量比白磷低

B．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱△H＝57.3kJ/mol

C．碳的燃燒熱大于-110.5 kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，△H 大于－57.3 kJ/mol

下列六個(gè)說法可以實(shí)現(xiàn)的個(gè)數(shù)是（   ）

①酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)    

②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸

③發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但產(chǎn)物既沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成

④兩種酸溶液充分反應(yīng)后，所得溶液呈中性

⑤有單質(zhì)參加的反應(yīng)，但該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)  

  ⑥兩種氧化物發(fā)生反應(yīng)有氣體生成

     A．6個(gè)       B．5個(gè)     C．4個(gè)      D．不多于3個(gè)

下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤的是（   ）

A．將3～4個(gè)火柴頭浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNO₃溶液、稀硝酸和NaNO₂溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明含有氯元素

B．制摩爾鹽時(shí)用酒精洗滌產(chǎn)品

C．制備硫酸亞鐵銨晶體時(shí)，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時(shí)，只需小火加熱至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，不能將溶液全部蒸干

D．提取海帶中碘元素時(shí)，為將I^－完全氧化為I₂，用HNO₃作氧化劑比用H₂O₂或新制氯水效果好